Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 20 gramas de sufato ferroso (FeSO₄) em água suficiente para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar do sulfato ferroso = 152 g/mol).
m = 20/ (152g.mol).(1.0) m = 0,13

O cloreto de sódio contém cátions Na⁺ e ânions Cl^- . Em solução, esses íons ficam livres. Essa solução é chamada:

Considere que em uma amostra de água fluvial foi analisada a concentração de Fe⁺² por meio da titulação redox. Para isso retirou-se uma alíquota de 50 mL da amostra da água, que foi titulada com uma solução-padrão de KMnO₄ 0,10 mol/L em meio ácido.

Se 20 mL da solução de permanganato são necessários para atingir o ponto final da titulação, a concentração de íon ferro (II), em mol/L, na água fluvial, é igual a

Analise a situação a seguir.

Em um preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L, um técnico retirou da solução estoque 1 mL e completou com água até a linha de aferição.

Considerando que a densidade da solução estoque era 1,1 g/mL, qual a porcentagem aproximada em massa do ácido que estava contida no estoque?

A formação de complexos é usada de muitas maneiras em Química Analítica . A análise química nessa área pode ser utilizada, por exemplo, para medir a quantidade de um analito, para controlar a quantidade efetiva deste que está disponível para outras reações ou como ferramenta para separação de substâncias químicas.

Considerando esse contexto, avalie as seguintes afirmativas e a relação proposta entre elas.

I. A formação de complexos é uma reação na qual ocorre uma ligação reversível entre duas ou mais espécies químicas distintas, como por exemplo, a amônia e Cu²⁺,

POR QUE

II. nesse caso o NH₃ fornece um par de elétrons para os orbitais externos de um íon Cu²⁺, formando um complexo entre a amônia e o íon metálico, característico de uma reação ácido-base de Lewis.

A respeito dessas afirmativas e da relação proposta entre elas, assinale a alternativa correta.

Os métodos potenciométricos de análises se baseiam na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. Há cerca de um século, as técnicas potenciométricas têm sido utilizadas para localizar o ponto final em titulações.

Considere que em uma titulação potenciométrica de 10 mL de ácido clorídrico (HCl), a partir de um padrão de NaOH 0,10 mol/L, os resultados experimentais foram estimados utilizando o método da primeira derivada, conforme descrito no gráfico a seguir.

Nesse contexto, a concentração de ácido clorídrico em mol/L titulado por hidróxido de sódio é igual a

Considere uma titulação para determinação da concentração de H₂O₂ em uma amostra empregando como titulante uma solução padrão de KMnO₄. Sabendo-se que:

Volume de amostra = 25,00 mL

Concentração titulante = 0,20 mol.L^-1

Volume do titulante gasto = 15,0 mL

Reação balanceada: 2 MnO_{4 - (aq)} + 6 H⁺ _(aq) + 5 H₂O_2(aq) => 2 Mn+² _(aq) + 8 H₂O(l) + 5 O_2(g)

Assinale a alternativa que representa corretamente a concentração molar de H₂O₂ na amostra:

Os ácidos são substâncias compostas que em solução que em solução aquosa liberam como cátion o hidrogênio (H⁺ ). Em relação às características gerais dos ácidos, responda (V) verdadeiro ou (F) falso:

(__)- Deixam color à solução alcoólica de fenolftaleína;

(__)- Desidratam a matéria orgânica;

(__)- Neutralizam bases formando sal e água;

(__)- Apresentam sabor azedo.

O processo de titulação é usado em técnicas de determinação volumétrica e consta, basicamente, da adição de uma solução padrão, gota a gota, a uma amostra sob agitação constante. Em relação ao processo de titulação, analise:

I- Quando o ponto final é indicado pelo aparecimento de uma turvação, é recomendável fazer a visualização contra um fundo branco;

II- A solução contendo o constituinte a determinar é transferida para um frasco Erlenmeyer ou similar;

III- Esta técnica é realizada com o auxílio de uma bureta e o ponto final da reação é dado através da visualização da mudança de coloração de um indicador adequado ou através de um medidor de pH.

Dos itens acima:

A alcalinidade é definida como a capacidade da água em neutralizar ácidos. Pode ser atribuída à presença de carbonatos e bicarbonatos provenientes da ação erosiva da água sobre os solos e rochas. Pode se dizer em relação a alcalinidade:

(__)- A alcalinidade da água é causada por íons: OH- = Hidróxido, HCO₃ = Bicarbonato e CO₃ = Carbonatos;

(__)- Os reagentes utilizados na determinação da alcalinidade são: Metil orange - 4 gotas, Fenolfetaleina – 10 gotas e Ácido Sulfúrico N/25;

(__)- Se não der coloração com a fenolfetaleina é porque não há alcalinidade a fenolftaleina;

(__)- A alcalinidade da água serve para reagir com o sulfato de alumínio.

Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a ordem correta das respostas, de cima para baixo:

O tratamento convencional remove partículas em suspensão, microrganismos e partículas coloidais. A remoção destas partículas se dá através dos processos de coagulação, floculação e decantação. As reações químicas envolvidas no tratamento se processam, principalmente, na etapa de coagulação. Ocorre a reação do sulfato de alumínio com a água, formando várias espécies químicas. Assinale a alternativa incorreta que não representa uma formação espécies química após a reação mencionada.

A _____________ é uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas. É a solução que será usada para comparação das concentrações.

Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna acima.

O ácido sulfídrico é um:

O (a) ______________ é um ácido tóxico e corrosivo, utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos.

Marque a alternativa que responde corretamente a lacuna acima.

As afirmativas de 1 a 5 tratam das vantagens (V) e desvantagens (D) de uma titulação potenciométrica em relação à titulação com indicador visual. Escolha a resposta correta.

1 – dispensa uso de indicadores, eliminando erros.

2 – requer maior custo da análise.

3 – realiza titulações em meio não aquoso.

4 – Requer aparato especial (potenciômetro, eletrodo indicador e de referência).

5 – pode ser usada em condições turvas e fortemente colorida.

O padrão primário é uma substância extremamente importante em química analítica laboratorial e é usada como material de referência em titulações. Assinale a alternativa INCORRETA em relação ao padrão primário:

O professor de um laboratório químico solicitou ao seu técnico que preparasse uma solução aquosa de uma base forte, no caso Ca(OH)₂. Ele exigiu que a solução tivesse a concentração 0,0011 mol/L. Para essa solução podemos afirmar que o pH vale: (Assuma log 2,2 = 0,34).

A alternativa correta em relação às funções químicas dos compostos listados é:

K₃[Fe(CN)₆] (NH₄)₂Cr₂O₇ Fe₂O₃ HClO₄ Zn(OH)₂

Dentre os metais alcalinos (metais do grupo 1 da tabela periódica), qual apresenta a menor primeira energia de ionização?

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando as classes de qualidade dos solos às respectivas concentrações de substâncias químicas.

Coluna 1

1. Classe 1.

2. Classe 2.

3. Classe 3.

4. Classe 4.

Coluna 2

( ) Solos que apresentam concentrações de pelo menos uma substância química maior que o VP e menor ou igual ao VI.

( ) Solos que apresentam concentrações de pelo menos uma substância química maior do que o VRQ e menor ou igual ao VP.

( ) Solos que apresentam concentrações de pelo menos uma substância química maior que o VI.

( ) Solos que apresentam concentrações de substâncias químicas menores ou iguais ao VRQ.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: