Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.401 questões
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |
Q4138597
Química
Considerando o coeficiente de solubilidade do bicarbonato de sódio igual a 9,6 g/100 mL de água a 20 °C, ao
diluir-se 4,0 g de NaHCO3 em 50 mL de água a 20 °C, a solução formada será do tipo
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |
Q4138586
Química
Em situação hipotética, para a realização de uma aula prática, é necessário preparar uma solução aquosa de
cloreto de sódio a 2,1 mol/L. Considerando a massa molar aproximada Na=23 e Cl=35, qual a quantidade
aproximada necessária de NaCl para uma diluição em 100 mL de água?
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |
Q4138576
Química
Em uma aula prática de imunologia, o professor da disciplina solicitou que o técnico do laboratório preparasse a
diluição da amostra de soro a ser utilizada, com título de 1:32. Considerando que foi utilizado 930 µL do diluente,
qual deverá ser o volume adicionado de soro a essa quantidade de diluente, para que tenhamos uma diluição
com título de 1:32?
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia/Agrárias |
Q4138531
Química
Questão 45
Em uma análise química de solo para fins de recomendação de adubação e calagem, o valor do potássio (K+) no
solo foi expresso em 0,05 cmolc/dm3 (Peso Molecular do K=39,10g). O valor do potássio (K) em mg/dm3
é:
Q4138304
Química
Texto associado
Enunciado para a questão.
Paciente do sexo feminino com apenas 2 anos de idade, 10 kg de peso corporal, com infecção generalizada, é polimedicada, e
foi acrescida ao seu tratamento a infusão intravenosa de cálcio (na forma de gliconato), magnésio (na forma de sulfato) e sódio
(na forma de cloreto). A composição de cada medicamento é solução de gliconato de cálcio a 10%, apresentada em ampola de
10 mL, em que o teor de cálcio é expresso como 0,465 mEq/mL; solução de sulfato de magnésio heptahidratado a 10%,
apresentada em ampola de 10 mL, em que o teor de magnésio é de 0,81 mEq/mL; solução de cloreto de sódio a 0,9%
apresentada em bolsas com 100 mL e até 1000 mL.
Uma das incompatibilidades descritas para a solução de gliconato de cálcio é com sulfatos solúveis, com os quais poderia
formar sulfato de cálcio com formação de precipitado. A solubilidade do sulfato de cálcio anidro e dihidratado em água a
20ºC é 0,27% e 0,21% p/v, respectivamente. Então, a solução obtida:
Q4137892
Química
Aldeído fórmico em solução aquosa a 40% corresponde ao chamado “formol puro”, encontrado comercialmente.
As soluções fixadoras mais utilizadas são obtidas pela diluição desse “formol puro” na proporção de 10%.
Para preparar 500L de solução fixadora de formol a 10%, os volumes de “formol puro” e de água necessários
são, respectivamente:
Q4137857
Química
Uma das primeiras soluções conservadoras que apresentou bons resultados foi preparada com o sal bicloreto de
mercúrio, cuja fórmula é
Q4137039
Química
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,5M, que tenha sido padronizada com biftalato de potássio
(C8H5KO4), apresentou fator de correção de 1,03 (Fc=1,03). Isso significa que a concentração real do
Q4137034
Química
O pH de um alimento pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, ácidos, substâncias
orgânicas e também de temperatura. A respeito da análise de pH, temos que
Q4137021
Química
A análise de acidez é aplicada nos alimentos para a indicação de pureza e qualidade de produtos fermentados,
para verificar a deterioração por micro-organismos com a produção de ácidos, para mensurar a estabilidade dos
alimentos, como indicativo de valor nutritivo em se tratando de balanceamento ácido-base no organismo e como
critério de identidade de óleos e gorduras. A análise de acidez titulável em alimentos é feita
Q4136717
Química
O preparo de soluções requer o conhecimento básico para sua confecção. Assim:
Q4135058
Química
Durante o preparo de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, o técnico de laboratório se descuidou e ocorreu um
derramamento do ácido na bancada. A maneira recomendada de neutralizar o ácido sulfúrico derramado e evitar
a contaminação da rede hidrossanitária é neutralizar com
Q4135053
Química
Em um experimento clássico de análise química por gravimetria de precipitação química, o ânion sulfato pode ser
determinado na forma de sulfato de bário. Se uma solução aquosa de cloreto de bário for misturada a outra
solução aquosa de ácido sulfúrico, a reação química que ocorrerá será representada pela seguinte equação
química balanceada
Q4135048
Química
Em um artigo publicado, em 2018, na revista Visão Acadêmica*, do curso de Farmácia da Universidade Federal
do Paraná (UFPR), os autores buscaram desenvolver um padrão secundário para o medicamento cloridrato de
tramadol. A substância escolhida para o desenvolvimento do padrão secundário foi o ácido perclórico (HClO4).
No entanto, no processo de titulação, para a validação de um padrão secundário, é necessária uma comparação
com outra substância, denominada de padrão de referência primário. No caso do ácido perclórico, o padrão
primário utilizado foi o biftalato de potássio. Para que uma substância seja considerada padrão primário deve
apresentar, dentre outras, a seguinte característica:
*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.
*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.
Q4135046
Química
Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), com concentração de
0,2 molL-1
, foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), previamente
padronizada e com concentração de 0,5 molL-1
. Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que
representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em
mL, consumido da solução aquosa de NaOH?
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Q4135045
Química
O ácido etanoico ou ácido acético (H3CCOOH) é obtido pela oxidação do etanol, na presença da bactéria
Acetobacter aceti. Ele é comumente utilizado na preparação de perfumes, corantes, seda artificial, acetona e
vinagre. Dessa forma, qual o volume aproximado de ácido etanoico que é necessário medir para preparar
500 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico, com concentração de 0,600 molL-1
?
Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol-1 .
Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol-1 .
Q4127380
Química
Leia e preencha as lacunas do texto a seguir.
O óxido de cálcio é um sólido de elevada temperatura de fusão que pode ser obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, cuja fórmula é _____________. Nessa reação também é liberado o gás carbônico. Quando o óxido de cálcio é adicionado em água, forma-se um produto insolúvel, o _____________. Ao gotejar ácido clorídrico nessa suspensão, a solução torna-se incolor devido à formação de um sal _____________, denominado _____________ de cálcio.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
O óxido de cálcio é um sólido de elevada temperatura de fusão que pode ser obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, cuja fórmula é _____________. Nessa reação também é liberado o gás carbônico. Quando o óxido de cálcio é adicionado em água, forma-se um produto insolúvel, o _____________. Ao gotejar ácido clorídrico nessa suspensão, a solução torna-se incolor devido à formação de um sal _____________, denominado _____________ de cálcio.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Q4127378
Química
Um técnico de laboratório de química utilizou a mesma quantidade de matéria de solutos não voláteis
no preparo de três soluções (de volumes idênticos),
denominadas A, B e C, cujos solutos são, respectivamente, hidróxido de sódio, propan-1,2,3-triol e fosfato de sódio. Essas soluções foram submetidas ao
aquecimento, separadamente, até que atingissem a
temperatura de ebulição (T). Considere que essas soluções possuem comportamento ideal e que a mesma massa de solvente foi usada no preparo de cada
solução.
A relação entre a temperatura de ebulição das soluções A, B e C é
A relação entre a temperatura de ebulição das soluções A, B e C é
Q4127372
Química
Para que uma análise química volumétrica seja validada devemos conhecer exatamente a quantidade
de um dos reagentes usados. Dessa forma, determinamos a concentração de uma solução-problema a
partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura, chamada de padrão primário.
Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a respeito das características de um padrão primário sobre o qual foram feitas as seguintes afirmações:
( ) Deve ter pureza superior a 80%. ( ) Deve ser pouco solúvel no solvente utilizado. ( ) Deve ser de fácil obtenção, dessecação e conservação. ( ) Não pode ser higroscópico, nem reagir com componentes do ar. ( ) Não pode apresentar uma elevada massa molar, facilitando a pesagem.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a respeito das características de um padrão primário sobre o qual foram feitas as seguintes afirmações:
( ) Deve ter pureza superior a 80%. ( ) Deve ser pouco solúvel no solvente utilizado. ( ) Deve ser de fácil obtenção, dessecação e conservação. ( ) Não pode ser higroscópico, nem reagir com componentes do ar. ( ) Não pode apresentar uma elevada massa molar, facilitando a pesagem.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Q4127368
Química
Um técnico de laboratório de química foi responsável por preparar 100 mL de uma solução 1,2 mol
L-1 de HCl (MM= 36,5 g mol-1), a partir da solução
concentrada do frasco (37% m/m e densidade igual
a 1,18 g mL-1).
Qual volume, em mL, de HCl do frasco deve ser utilizado no preparo da solução descrita?
Qual volume, em mL, de HCl do frasco deve ser utilizado no preparo da solução descrita?
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