Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.186 questões
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |
Q4138598
Química
Considere as soluções 1 e 2 a seguir:
Solução 1: concentração = 4,0 g/L e volume = 200 mL
Solução 2: concentração = 6,0 g/L e volume = 300 mL
Ao misturar os volumes totais das soluções 1 e 2, a concentração final da solução resultante é:
Solução 1: concentração = 4,0 g/L e volume = 200 mL
Solução 2: concentração = 6,0 g/L e volume = 300 mL
Ao misturar os volumes totais das soluções 1 e 2, a concentração final da solução resultante é:
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |
Q4138597
Química
Considerando o coeficiente de solubilidade do bicarbonato de sódio igual a 9,6 g/100 mL de água a 20 °C, ao
diluir-se 4,0 g de NaHCO3 em 50 mL de água a 20 °C, a solução formada será do tipo
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |
Q4138586
Química
Em situação hipotética, para a realização de uma aula prática, é necessário preparar uma solução aquosa de
cloreto de sódio a 2,1 mol/L. Considerando a massa molar aproximada Na=23 e Cl=35, qual a quantidade
aproximada necessária de NaCl para uma diluição em 100 mL de água?
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia/Agrárias |
Q4138566
Química
Com relação às reações de neutralização, quando o calcário é aplicado no solo, constitui-se um equívoco:
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia/Agrárias |
Q4138531
Química
Questão 45
Em uma análise química de solo para fins de recomendação de adubação e calagem, o valor do potássio (K+) no
solo foi expresso em 0,05 cmolc/dm3 (Peso Molecular do K=39,10g). O valor do potássio (K) em mg/dm3
é:
Q4138314
Química
Para fins analíticos, a preparação de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M deve ser realizada:
Q4138304
Química
Texto associado
Enunciado para a questão.
Paciente do sexo feminino com apenas 2 anos de idade, 10 kg de peso corporal, com infecção generalizada, é polimedicada, e
foi acrescida ao seu tratamento a infusão intravenosa de cálcio (na forma de gliconato), magnésio (na forma de sulfato) e sódio
(na forma de cloreto). A composição de cada medicamento é solução de gliconato de cálcio a 10%, apresentada em ampola de
10 mL, em que o teor de cálcio é expresso como 0,465 mEq/mL; solução de sulfato de magnésio heptahidratado a 10%,
apresentada em ampola de 10 mL, em que o teor de magnésio é de 0,81 mEq/mL; solução de cloreto de sódio a 0,9%
apresentada em bolsas com 100 mL e até 1000 mL.
Uma das incompatibilidades descritas para a solução de gliconato de cálcio é com sulfatos solúveis, com os quais poderia
formar sulfato de cálcio com formação de precipitado. A solubilidade do sulfato de cálcio anidro e dihidratado em água a
20ºC é 0,27% e 0,21% p/v, respectivamente. Então, a solução obtida:
Q4137893
Química
No ambiente do necrotério, entre as substâncias mais comuns e passíveis de causar acidentes, tem-se o
chumbo, cuja intoxicação aguda pode provocar anorexia, vômitos, convulsões e lesão permanente no cérebro. O
chumbo (Pb) constitui um elemento químico reconhecidamente pertencente ao grupo dos
Q4137892
Química
Aldeído fórmico em solução aquosa a 40% corresponde ao chamado “formol puro”, encontrado comercialmente.
As soluções fixadoras mais utilizadas são obtidas pela diluição desse “formol puro” na proporção de 10%.
Para preparar 500L de solução fixadora de formol a 10%, os volumes de “formol puro” e de água necessários
são, respectivamente:
Q4137857
Química
Uma das primeiras soluções conservadoras que apresentou bons resultados foi preparada com o sal bicloreto de
mercúrio, cuja fórmula é
Q4137039
Química
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,5M, que tenha sido padronizada com biftalato de potássio
(C8H5KO4), apresentou fator de correção de 1,03 (Fc=1,03). Isso significa que a concentração real do
Q4137034
Química
O pH de um alimento pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, ácidos, substâncias
orgânicas e também de temperatura. A respeito da análise de pH, temos que
Q4136717
Química
O preparo de soluções requer o conhecimento básico para sua confecção. Assim:
Q4135058
Química
Durante o preparo de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, o técnico de laboratório se descuidou e ocorreu um
derramamento do ácido na bancada. A maneira recomendada de neutralizar o ácido sulfúrico derramado e evitar
a contaminação da rede hidrossanitária é neutralizar com
Q4135053
Química
Em um experimento clássico de análise química por gravimetria de precipitação química, o ânion sulfato pode ser
determinado na forma de sulfato de bário. Se uma solução aquosa de cloreto de bário for misturada a outra
solução aquosa de ácido sulfúrico, a reação química que ocorrerá será representada pela seguinte equação
química balanceada
Q4135048
Química
Em um artigo publicado, em 2018, na revista Visão Acadêmica*, do curso de Farmácia da Universidade Federal
do Paraná (UFPR), os autores buscaram desenvolver um padrão secundário para o medicamento cloridrato de
tramadol. A substância escolhida para o desenvolvimento do padrão secundário foi o ácido perclórico (HClO4).
No entanto, no processo de titulação, para a validação de um padrão secundário, é necessária uma comparação
com outra substância, denominada de padrão de referência primário. No caso do ácido perclórico, o padrão
primário utilizado foi o biftalato de potássio. Para que uma substância seja considerada padrão primário deve
apresentar, dentre outras, a seguinte característica:
*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.
*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.
Q4135047
Química
Soluções aquosas contendo íons cromato (amarela) e dicromato (alaranjada) são utilizadas em um experimento
clássico de laboratório, que é realizado para demonstrar a existência do equilíbrio químico e o Princípio de Le
Chatelier. Esse equilíbrio químico é representado pela seguinte equação:
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
Q4135046
Química
Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), com concentração de
0,2 molL-1
, foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), previamente
padronizada e com concentração de 0,5 molL-1
. Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que
representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em
mL, consumido da solução aquosa de NaOH?
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Q4135045
Química
O ácido etanoico ou ácido acético (H3CCOOH) é obtido pela oxidação do etanol, na presença da bactéria
Acetobacter aceti. Ele é comumente utilizado na preparação de perfumes, corantes, seda artificial, acetona e
vinagre. Dessa forma, qual o volume aproximado de ácido etanoico que é necessário medir para preparar
500 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico, com concentração de 0,600 molL-1
?
Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol-1 .
Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol-1 .
Q4127380
Química
Leia e preencha as lacunas do texto a seguir.
O óxido de cálcio é um sólido de elevada temperatura de fusão que pode ser obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, cuja fórmula é _____________. Nessa reação também é liberado o gás carbônico. Quando o óxido de cálcio é adicionado em água, forma-se um produto insolúvel, o _____________. Ao gotejar ácido clorídrico nessa suspensão, a solução torna-se incolor devido à formação de um sal _____________, denominado _____________ de cálcio.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
O óxido de cálcio é um sólido de elevada temperatura de fusão que pode ser obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, cuja fórmula é _____________. Nessa reação também é liberado o gás carbônico. Quando o óxido de cálcio é adicionado em água, forma-se um produto insolúvel, o _____________. Ao gotejar ácido clorídrico nessa suspensão, a solução torna-se incolor devido à formação de um sal _____________, denominado _____________ de cálcio.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
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