O ácido perclórico e a água formam um azeótropo com 72% (m/...

Gabarito Comentado: A alternativa correta é a A: "O íon perclorato é o agente complexante mais fraco dentre os ânions dos ácidos minerais mais comuns."

1. Tema Central da Questão: A questão aborda o comportamento do íon perclorato (ClO₄^-), especialmente em relação à sua capacidade de complexação, comparando-o com outros ânions de ácidos inorgânicos comuns. Essa é uma questão que testa o conhecimento do aluno sobre a química de soluções e a força de complexação dos íons.

2. Resumo Teórico: O íon perclorato, ClO₄^-, é conhecido por sua baixa capacidade de formar complexos, o que significa que ele não se liga facilmente a metais ou outras moléculas para formar estruturas maiores. Isso se deve à sua estrutura estável e distribuição eletrônica que não favorece a formação de ligações adicionais. Fontes: Livros de Química Inorgânica como "Inorganic Chemistry" de Shriver e Atkins.

3. Justificativa da Alternativa Correta: A alternativa A está correta porque o íon perclorato é de fato um agente complexante fraco entre os ânions dos ácidos minerais mais comuns. Isso está relacionado à sua natureza estável e à baixa tendência de formar ligações adicionais com outros íons ou moléculas.

4. Análise das Alternativas Incorretas:

• B. A afirmação está errada porque diz que o íon perclorato é o agente complexante mais forte, o que não é verdade. Como mencionado, ele é um complexo fraco.
• C e D. Ambas estão incorretas porque confundem tipos de partículas (ânions versus cátions) e natureza do agente complexante. O íon perclorato é um ânion, não um cátion.
• E. Esta alternativa está errada porque menciona "prótons", que não se aplica ao íon perclorato. O termo "próton" geralmente se refere ao H⁺ nos ácidos, não aos ânions.

Estratégias de Interpretação: Ao ler o enunciado, é crucial identificar corretamente se a pergunta está abordando ânions ou cátions. Além disso, a compreensão das propriedades químicas dos íons envolvidos é essencial para evitar confusões comuns, como a troca de ânions por cátions ou a força de complexação.

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Considerando que o ácido perclórico é o ácido mais forte, sua base conjugada (o ion perclorato ClO4-) é a mais fraca. Isso se deve ao fato de que a base não tem uma forte tendência a aceitar prótons.

o ácido perclórico  é um ácido FORTÃO, portanto sua base conjugada (ânion) é fraca!