Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.192 questões
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662170
Química
Alguns sais inorgânicos, ao serem dissolvidos em água podem contribuir para o aumento do pH devido a reações de
hidrólise sofridas por seus ânions. Assinale a alternativa em que todos os sais possuem essa característica:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662169
Química
Sobre a técnica da espectroscopia na região do infravermelho, analise as afirmativas abaixo:
I. A presença de bandas espectrais na região de 3500cm-1 pode indicar que a molécula possui grupamento OH. II. A presença de carbonilas pode ser verificada pela presença de fortes bandas na região de 2800cm-1. III. O uso desta técnica possibilita a dedução da fórmula estrutural completa das substâncias químicas já que indica os grupos funcionais presentes. IV. O uso dos espectros de infravermelho poderá contribuir em estudos de ligações de hidrogênio formadas por grupamentos NH e OH.
São INCORRETAS apenas as afirmativas:
I. A presença de bandas espectrais na região de 3500cm-1 pode indicar que a molécula possui grupamento OH. II. A presença de carbonilas pode ser verificada pela presença de fortes bandas na região de 2800cm-1. III. O uso desta técnica possibilita a dedução da fórmula estrutural completa das substâncias químicas já que indica os grupos funcionais presentes. IV. O uso dos espectros de infravermelho poderá contribuir em estudos de ligações de hidrogênio formadas por grupamentos NH e OH.
São INCORRETAS apenas as afirmativas:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662166
Química
Sobre as técnicas analíticas de volumetria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
( ) Baseiam-se em medidas do volume de titulante, estando este volume relacionado à concentração da substância a ser quantificada. ( ) A escolha de um indicador ácido-base na volumetria de neutralização deverá levar em consideração o valor do pH no ponto final da titulação. ( ) Na volumetria de precipitação aplicada à determinação de cloreto, um dos indicadores mais utilizados é o cromato de potássio que forma precipitado amarelo estável com os íons prata do titulante. ( ) Em titulações complexiométricas que utilizam o EDTA como titulante, o pH deverá ser ajustado de acordo com o tipo de analito, possibilitando a formação de complexos estáveis em solução.
A seqüência está correta em:
( ) Baseiam-se em medidas do volume de titulante, estando este volume relacionado à concentração da substância a ser quantificada. ( ) A escolha de um indicador ácido-base na volumetria de neutralização deverá levar em consideração o valor do pH no ponto final da titulação. ( ) Na volumetria de precipitação aplicada à determinação de cloreto, um dos indicadores mais utilizados é o cromato de potássio que forma precipitado amarelo estável com os íons prata do titulante. ( ) Em titulações complexiométricas que utilizam o EDTA como titulante, o pH deverá ser ajustado de acordo com o tipo de analito, possibilitando a formação de complexos estáveis em solução.
A seqüência está correta em:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662165
Química
A determinação experimental da massa molar de substâncias não ionizáveis pode ser obtida pelo efeito
ebulioscópico produzido quando estas substâncias são dissolvidas num solvente como, por exemplo, a água.
Sabendo-se que 8,0g de uma determinada substância foi dissolvida em 80g de água e que a temperatura de ebulição
normal da solução foi de 100,45 °C, marque a alternativa que corresponde à massa molar aproximada do soluto
desconhecido: (Dados: Ponto de ebulição normal da água a 1 atm = 100 °C; constante ebulioscópica da água = 0,51 °C . molal –1)
Q1212093
Química
O ácido clorídrico e o ácido nítrico são combinados numa mistura muito específica na proporção de 3 partes de ácido clorídrico para uma parte de ácido nítrico. Esta mistura é amplamente utilizada em laboratórios para análises químicas. No que diz respeito à denominação e ao uso, pode-se afirmar que essa mistura é:
Q1211842
Química
Qual deve ser o volume de uma solução 0,015N de HNO₃ necessário para titular 10mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração igual a 7,0g/L?
Q1195334
Química
Analise as afirmações a seguir.
É possível distinguir a força ácida de HBr e HI em água.
PORQUE
HBr e HI transferem de forma praticamente completa os seus prótons para a água, formando H₃O+.
A esse respeito conclui-se que
PORQUE
HBr e HI transferem de forma praticamente completa os seus prótons para a água, formando H₃O+.
A esse respeito conclui-se que
Q1183947
Química
Considere que um frasco contendo 825mL de uma solução de NaOH foi encontrado em uma prateleira esquecida de um laboratório. A etiqueta com o título da solução estava danificada e ilegível, sendo necessário então, fazer uma análise volumétrica da solução contida no frasco. Admita que uma alíquota de 25mL da solução original foi diluída a 200mL e titulada com 85mL de uma solução 0,1N de ácido sulfúrico. Com base no resultado da análise volumétrica, pode-se afirmar que a concentração de NaOH no frasco original é igual a:
Q401618
Química
Na reação CO2 + H2O ⇆ H2CO3 ,
Q401617
Química
Texto associado
Considere os dados de Ka (constante de acidez) para alguns ácidos, a 25 °C.
Com base na análise dos dados acima, é correto afirmar que
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210093
Química
Qual dos seguintes Ácidos de Brönsted-Lowry apresenta a base conjugada mais forte?
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210092
Química
Cem mililitros de solução aquosa 0,1 mol/L de NaOH foram acrescentados a dois frascos que continham, respectivamente, 400mL de H2O e 200mL de solução 0,05 mol/L de HCl. Em seguida, as soluções dos dois frascos foram misturadas. Para neutralizar essa mistura são necessários 200mL de solução
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210091
Química
Dentre as substâncias abaixo, aquela que pode ser utilizada como padrão primário para padronização de uma solução aquosa 0,1mol/L de ácido clorídrico é
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210090
Química
Deseja-se preparar 600mL de solução aquosa de HCl 0,1mol/L, a partir de ácido clorídrico concentrado, cuja densidade é 1,2g/mL e a percentagem em massa é de 36,5%. Para preparar a solução desejada, deve-se diluir um volume X de ácido clorídrico concentrado até o volume de 600mL. O valor de X, em mL, é
(Dados: Massas molares, em g/mol: H – 1; Cl – 35,5)
(Dados: Massas molares, em g/mol: H – 1; Cl – 35,5)
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210074
Química
O comportamento ácido-base dos óxidos dos metais do bloco d depende do estado de oxidação do metal. O cromo, por exemplo, forma os óxidos CrO, CrO3 e Cr2O3 que apresentam características distintas. Em relação ao comportamento químico desses óxidos, considere as afirmativas abaixo.
I – O CrO é um óxido básico.
II – O Cr2O3 é um óxido ácido.
III – O CrO3 é um óxido anfótero.
IV– A ordem crescente de acidez é dada por CrO < Cr2O3 < CrO3.
Estão corretas APENAS as afirmativas
I – O CrO é um óxido básico.
II – O Cr2O3 é um óxido ácido.
III – O CrO3 é um óxido anfótero.
IV– A ordem crescente de acidez é dada por CrO < Cr2O3 < CrO3.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210070
Química
10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H2SO4 , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)
(Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)
Ano: 2008
Banca:
FDRH
Órgão:
IGP-RS
Prova:
FDRH - 2008 - IGP-RS - Perito Químico Forense - Química |
Q196917
Química
Com relação à utilização da potenciometria em uma titulação de neutralização, está INCORRETO afirmar que
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154036
Química
Texto associado
A corrosão é um dos principais problemas de engenharia. Acerca
da corrosão e dos materiais de construção de equipamentos
industriais, julgue os itens a seguir.
da corrosão e dos materiais de construção de equipamentos
industriais, julgue os itens a seguir.
Para a manipulação de produtos químicos corrosivos como bases forte (por exemplo, NaOH) ou ácidos fortes (por exemplo, HCl) é recomendado o uso de equipamentos de aço inoxidável.
Ano: 2007
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
EMBRAPA
Prova:
CONSULPLAN - 2007 - EMBRAPA - Assistente A - Refrigeração |
Q2925609
Química
Analise as afirmativas abaixo:
I. Material particulado é o termo utilizado para designar uma mistura física e química de diversas substâncias presentes em suspensão no ar como sólidos ou sob a forma líquida (gotículas, aerossol).
II. Dentre os inúmeros poluentes normalmente encontrados no interior das edificações, os particulados representam a forma mais visível de poluição e para sua detecção, não exigem instrumentação com grande nível tecnológico.
III. A matéria particulada total é designada pelo termo matéria partida em decomposição, sendo que a matéria particulada é somente aquela inalável pelos pulmões.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
Q1237289
Química
Gás incolor, não inflamável e que se forma durante a combustão de combustíveis fósseis (carvão e óleo combustível). Pode vir a reagir de uma maneira complexa com particulados metálicos, vapor d’água e oxidantes atmosféricos, levando à formação de chuva ácida. Um dos métodos de remoção desse gás de uma corrente gasosa é através de um lavador-absorvedor com carbonato de cálcio.
O gás poluente em questão é
O gás poluente em questão é
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