Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.401 questões
Q394030
Química
O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), um composto muito usado em análise quantitativa, forma complexo estáveis com a maioria dos íons metálicos na proporção 1:1. Indique a alternativa, dentre as opções, que apresenta o principal motivo da aplicação prática do EDTA como agente complexantes para uma grande maioria de metais.
Q394029
Química
Em 2003, um erro na indústria farmacêutica provocou a intoxicação em dezenas de pessoas, pois o medicamento deveria conter somente BaSO4, mas, quase 15% da massa do Celobar comercializado foi de BaCO3. Este crime ocorreu devido ao BaCO3 ser solúvel em água liberou o íon Ba2+ no meio. Ao adicionar BaSO4 em água, não ocorre dissolução. Marque a alternativa que apresenta os sais, assim como o BaSO4, pouco solúveis em água.
Q394019
Química
As titulações são amplamente utilizadas em química analítica para determinar a concentração de ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons metálicos, proteínas e muitas outras espécies. Analise as afirmativas a seguir e assinale a(s) alternativa(s) corretas(s.
I. As titulações são baseadas em uma reação entre o analito e um reagente padrão.
II. A titulação volumétrica envolve a medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito.
III. Na titulação coulométrica, o “reagente” é uma corrente elétrica direta constante de grandeza conhecida que consome o analito.
IV. Em qualquer titulação o ponto de equivalência química, experimentalmente chamado de ponto final, é assinalado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de um instrumento.
Estão corretas as afirmativas:
I. As titulações são baseadas em uma reação entre o analito e um reagente padrão.
II. A titulação volumétrica envolve a medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito.
III. Na titulação coulométrica, o “reagente” é uma corrente elétrica direta constante de grandeza conhecida que consome o analito.
IV. Em qualquer titulação o ponto de equivalência química, experimentalmente chamado de ponto final, é assinalado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de um instrumento.
Estão corretas as afirmativas:
Q394018
Química
A enzima ribonuclease é uma proteína com 124 aminoácidos e uma de suas funções é quebrar o ácido ribonucléico (ARN) em pequenos fragmentos. Uma solução contendo apenas a proteína pura poderá ser titulada. Indique a alternativa que representa a volumetria utilizada na titulação desta proteína.
Q394011
Química
Um Cientista Forense utilizou-se de uma metodologia de determinação de fosfato em uma amostra de água que foi diluída 1:30. Para esta análise, preparou alguns padrões utilizando-se de uma solução padrão de 200 mg/L (miligrama por litro) de solução de fosfato (KH2PO4). Utilizando-se de um espectrofotômetro, obteve os seguintes resultados na Tabela 48.1 e Figura 48.2.
Indique a alternativa que representa o valor em parte por milhão (ppm) da concentração de fosfato na amostra de água.
Indique a alternativa que representa o valor em parte por milhão (ppm) da concentração de fosfato na amostra de água.
Q394007
Química
Existem inúmeras preparações químicas para a restauração de vestígios latentes de gravações alfanuméricas, especialmente, em armas e chassis veiculares. Um destes reagentes químicos conhecidos é o Reagente de Hume- Rothery, produzido com cloreto de cobre em meio de ácido clorídrico. A forma anidra pode ser preparada a partir do metal cobre e gás cloro:
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de Cu, 35 g de Cl2 e 198 g de CuCl2 num recipiente de 2,5 L de capacidade. Identifique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações molares (mol/L) do Cu, Cl2 e do CuCl2.
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de Cu, 35 g de Cl2 e 198 g de CuCl2 num recipiente de 2,5 L de capacidade. Identifique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações molares (mol/L) do Cu, Cl2 e do CuCl2.
Q394003
Química
Há casos relatados de mortes provocadas pela administração, via intravenosa, de soluções de cloreto de potássio. Na análise toxicológica, para calibração de um método fotométrico para a determinação de potássio em uma amostra forense foi necessário preparar uma solução padrão de K+. Marque alternativa que apresenta a massa do sal de Rochelle (tartarato de potássio e sódio = C4H4O6KNa.4H2O) que deve ser pesado para o preparo de 50,00 mL de uma solução de K+ (0,00500 mol/L):
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367087
Química
O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C2H60) em 1L dessa solução é de, aproximadamente:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367077
Química
As concentrações de Ca2+, NO3 e Na+ são, respectivamente, iguais a:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367071
Química
Avalie as seguintes afirmativas A SEGUIR.
I. A solubilidade de um sólido em água sempre decresce quando a temperatura diminui.
II. O ponto de ebulição de um solvente se eleva na presença de um soluto.
III. Para todas as soluções aquosas, molaridade e molalidade são equivalentes.
Pode-se afirmar que:
I. A solubilidade de um sólido em água sempre decresce quando a temperatura diminui.
II. O ponto de ebulição de um solvente se eleva na presença de um soluto.
III. Para todas as soluções aquosas, molaridade e molalidade são equivalentes.
Pode-se afirmar que:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367070
Química
Supondo haver a necessidade de preparação de 250mL de uma solução aproximadamente 0,0380M CuS04(aq) e a disponibilidade apenas de sulfato de cobre (II) penta- hidratado, qual é a massa do sólido necessária para utilização?
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367068
Química
A concentração em g/L, molar e normal de uma solução de ácido sulfúrico, H2S04, cujo título é x = 96% e cuja densidade é d = 1,84 g/mL é, respectivamente:
Q344071
Química
Assinale a opção correta no que se refere à preparação de soluções farmacêuticas.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CPRM
Prova:
CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333950
Química
Texto associado
Julgue os itens seguintes a respeito do tratamento de águas potáveis e industriais.
No tratamento de águas para consumo humano, as partículas coloidais, responsáveis pela turbidez das águas, podem ser removidas pela tecnologia de tratamento em ciclo completo, constituída apenas pelos processos de coagulação/floculação, sedimentação ou flotação, desinfecção, fluoração e ajuste de pH.
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q320576
Química
A presença do ácido málico garante o gosto amargo de algumas frutas, dentre elas as maçãs-verdes. A fórmula estrutural desta substância é apresentada abaixo e na mesma foram numerados os seus respectivos átomos de hidrogênio. Em relação a esses últimos, assinale a alternativa que contém aqueles que são responsáveis pela ionização da molécula quando colocada em meio aquoso.
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q320573
Química
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade aproximada de íons - Cl presentes numa amostra com 500g contendo CaCl2 com teor de pureza correspondente a 55,5%. (Observações: Número de Avogadro: 6.10 23 íons mol -1 ; massas atômicas: Ca = 40,1 e Cl = 35,5. Ainda considere que as impurezas não contêm cloretos de outras espécies).
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319739
Química
A volumetria com formação de complexos ou complexometria é baseada em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo estável. A grande maioria das aplicações da complexometria com ácidos aminocarboxílicos baseia-se no uso do ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Na complexometria com EDTA, é correto afirmar que :
Q318093
Química
Da leitura do rótulo de um frasco de ácido nítrico concentrado comercial PA, são obtidas as seguintes informações:
Densidade = 1,4 g/mL
% em massa = 70
Massa molar = 63 g/mol
A partir dessas informações, calcula-se que a concentração em mol/L desse ácido concentrado é aproximadamente igual a
Densidade = 1,4 g/mL
% em massa = 70
Massa molar = 63 g/mol
A partir dessas informações, calcula-se que a concentração em mol/L desse ácido concentrado é aproximadamente igual a
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área VlII |
Q295955
Química
Texto associado
Para ser comercializado, o biodiesel deve obedecer a uma série de especificações, como, por exemplo, o índice de acidez. Esse índice é determinado dissolvendo-se uma massa conhecida do biodiesel em álcool etílico a 95% e, em seguida, titulando-se a mistura com uma solução aquosa de KOH. Como indicador, utiliza-se a fenolftaleína, que atinge coloração rosa, após adição de base acima de determinado pH, e cujas as formas, protonada e não protonada, são apresentadas nas figuras abaixo.
O índice de acidez é considerado como a quantidade, em miligramas, de KOH necessária para neutralizar 1,0 g da amostra, sendo que o valor máximo estabelecido pela norma ASTM D6751 é de 0,5 mg de KOH/g de amostra. Considerando as informações acima e a massa molar do KOH, com valor igual a 56,1 g/mol, julgue os itens subsequentes.
Se na titulação de 10 g de uma amostra de biodiesel forem gastos, no ponto final da titulação, 3,0 mL de uma solução de KOH 0,010 mol/L, então é correto afirmar que essa amostra está fora das especificações exigidas pela norma ASTM D6751.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291451
Química
Julgue os itens seguintes, relativos às técnicas analíticas.
Na volumetria de neutralização, uma reação entre quantidades equivalentes de ácido e de uma base sempre resulta em uma solução neutra.
Na volumetria de neutralização, uma reação entre quantidades equivalentes de ácido e de uma base sempre resulta em uma solução neutra.
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