Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.880 questões
Ano: 2025
Banca:
INAZ do Pará
Órgão:
Prefeitura de Bocaina do Sul - SC
Prova:
INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |
Q3179328
Química
Ácidos, bases, sais e óxidos são compostos químicos
fundamentais, com propriedades e aplicações
variadas na química e no cotidiano. Sobre esses compostos, analise as assertivas abaixo
e a seguir, assinale a alternativa CORRETA.
I. Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons H⁺ (ou H₃O⁺), enquanto bases aumentam a concentração de íons OH⁻.
II. Sais são compostos iônicos resultantes da reação de neutralização entre um ácido e uma base, sendo sempre solúveis em água.
III. Os óxidos básicos, como o óxido de cálcio (CaO), reagem com água para formar bases, enquanto os óxidos ácidos, como o dióxido de carbono (CO₂), reagem com água para formar ácidos.
IV. A força dos ácidos e bases depende exclusivamente de sua concentração em solução, sendo ácidos diluídos sempre considerados fracos.
I. Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons H⁺ (ou H₃O⁺), enquanto bases aumentam a concentração de íons OH⁻.
II. Sais são compostos iônicos resultantes da reação de neutralização entre um ácido e uma base, sendo sempre solúveis em água.
III. Os óxidos básicos, como o óxido de cálcio (CaO), reagem com água para formar bases, enquanto os óxidos ácidos, como o dióxido de carbono (CO₂), reagem com água para formar ácidos.
IV. A força dos ácidos e bases depende exclusivamente de sua concentração em solução, sendo ácidos diluídos sempre considerados fracos.
Ano: 2025
Banca:
INAZ do Pará
Órgão:
Prefeitura de Bocaina do Sul - SC
Prova:
INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |
Q3179323
Química
As soluções são misturas homogêneas formadas por
um soluto dissolvido em um solvente, apresentando
propriedades dependentes de sua composição e
concentração.
Sobre os conceitos de soluções, tipos de concentração e solubilidade, analise as assertivas abaixo e a seguir, assinale a alternativa CORRETA.
I. Uma solução saturada é aquela que contém a quantidade máxima de soluto dissolvido em um solvente, a uma dada temperatura, e a adição de mais soluto forma um precipitado.
II. A molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa a relação entre a massa do soluto e o volume da solução em litros, sendo influenciada pela temperatura.
III. A solubilidade de um soluto em água aumenta sempre com o aumento da temperatura, independentemente do tipo de substância dissolvida.
IV. Soluções supersaturadas são instáveis e podem precipitar o excesso de soluto dissolvido quando submetidas a perturbações, como agitação ou adição de um cristal de soluto.
Sobre os conceitos de soluções, tipos de concentração e solubilidade, analise as assertivas abaixo e a seguir, assinale a alternativa CORRETA.
I. Uma solução saturada é aquela que contém a quantidade máxima de soluto dissolvido em um solvente, a uma dada temperatura, e a adição de mais soluto forma um precipitado.
II. A molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa a relação entre a massa do soluto e o volume da solução em litros, sendo influenciada pela temperatura.
III. A solubilidade de um soluto em água aumenta sempre com o aumento da temperatura, independentemente do tipo de substância dissolvida.
IV. Soluções supersaturadas são instáveis e podem precipitar o excesso de soluto dissolvido quando submetidas a perturbações, como agitação ou adição de um cristal de soluto.
Ano: 2025
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Jaborá - SC
Prova:
AMAUC - 2025 - Prefeitura de Jaborá - SC - Professor de Ciências |
Q3173565
Química
As misturas podem ser heterogêneas, quando o aspecto, a composição química e as propriedades físicas variam conforme a porção considerada ou as misturas podem ser homogêneas quando as misturas apresentam o mesmo aspecto e a mesma solução. Diante disso, o granito pode ser considerado como:
I. Substância pura.
II. Mistura homogênea.
III. Mistura heterogênea.
É CORRETO o que se afirma em:
Q3172020
Química
Durante o tratamento de efluentes, diversas técnicas são utilizadas
a fim de obter uma boa eficiência de remoção dos principais
parâmetros de poluição.
Em relação ao tratamento primário, assinale a afirmativa correta.
Em relação ao tratamento primário, assinale a afirmativa correta.
Q3164175
Química
A solubilidade dos compostos inorgânicos em água varia
consideravelmente e é um parâmetro crucial para prever a
quantidade máxima de uma substância que pode ser dissolvida
em uma determinada quantidade de água. Dessa forma, o
entendimento da solubilidade de compostos como cloretos,
nitratos e sulfatos torna-se essencial para a manipulação e o uso
correto desses materiais.
A tabela abaixo apresenta as solubilidades de alguns compostos inorgânicos a 25 °C, em gramas por 100 mL de água:
Com base na tabela, a quantidade máxima de soluto (em gramas) que poderia ser dissolvida em 250 mL de água a 25oC para formar uma solução saturada é
A tabela abaixo apresenta as solubilidades de alguns compostos inorgânicos a 25 °C, em gramas por 100 mL de água:
Com base na tabela, a quantidade máxima de soluto (em gramas) que poderia ser dissolvida em 250 mL de água a 25oC para formar uma solução saturada é
Q3164168
Química
A cal viva (CaO) é amplamente utilizada na correção de solos
ácidos devido à sua capacidade de reagir com a água, formando
hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂], que neutraliza o excesso de acidez
do solo. Sabe-se que uma das causas da acidez nos solos é a
presença de ácidos provenientes da chuva ácida, cuja formação
pode estar associada a gases poluentes lançados na atmosfera.
Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.
Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2024 - UNIFESP - Técnico de Laboratório | Química |
Q3228722
Química
A tabela apresenta os resultados da titulação para padronização de uma solução aquosa de NaOH.
A mediana desses resultados expressa na unidade g/L é
Ano: 2024
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Recife - PE
Prova:
IBADE - 2024 - Prefeitura de Recife - PE - Técnico de Laboratório Citotécnico- 30H |
Q3201649
Química
Qual dos seguintes métodos químicos é mais eficaz na
desinfecção de superfícies hospitalares?
Ano: 2024
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Recife - PE
Prova:
IBADE - 2024 - Prefeitura de Recife - PE - Técnico de Laboratório Citotécnico- 30H |
Q3201647
Química
A gasolina comercial vendida em postos de gasolina
contém 27,5% de etanol. Considerando essa informação
assinale a alternativa correta:
Ano: 2024
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Recife - PE
Prova:
IBADE - 2024 - Prefeitura de Recife - PE - Técnico de Laboratório Citotécnico- 30H |
Q3201646
Química
Qual é a normalidade de uma solução de ácido clorídrico
(HCl) que contém 36,5 g de HCl em 500 mL de solução?
Ano: 2024
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Recife - PE
Prova:
IBADE - 2024 - Prefeitura de Recife - PE - Técnico de Laboratório Citotécnico- 30H |
Q3201645
Química
Um técnico deseja preparar uma solução de NaCl 5M.
Considerando que as massas molares de Sódio e Cloro são
23 e 35 respectivamente, quanto de cada um desses
compostos deve ser medido para fazer 1l dessa solução?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130187
Química
Em determinado laboratório foi preparada uma solução de ácido clorídrico com concentração inicial padronizada de 1,0
mol/L. Para realizar um experimento, o técnico precisou diluir 50 mL dessa solução para alcançar uma nova concentração de
0,025 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o volume final da solução diluída obtida.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130186
Química
A formação de uma solução aquosa de iodeto de potássio, segundo a equação química KI(s)→ K+(aq) + I-(aq), envolve a ruptura
do retículo cristalino (∆Hret = 632 kJ/mol) seguida da hidratação dos íons (∆Hhid = -611 kJ/mol). Com base nessas informações,
o calor de solução será de:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130185
Química
Certo professor de química, ao ensinar os conceitos de soluções aos alunos, fez quatro declarações. Trata-se de uma declaração
equivocada fornecida pelo professor:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130180
Química
Em um laboratório de química industrial, o técnico André recebeu a tarefa de realizar a eletrólise de uma solução aquosa de
cloreto de sódio. O objetivo do experimento era gerar gás cloro no ânodo, de acordo com a semirreação:
2Cl−(aq) → Cl2(g) + 2e−
Para isso, André ajustou o equipamento para operar com uma corrente elétrica constante de 5,0 A, mantendo o sistema ativo por 1.930 segundos (~ 32 minutos). Considerando que a constante de Faraday é de 96.500 C/mol, a quantidade de matéria (mol) de gás cloro produzida foi de, aproximadamente:
2Cl−(aq) → Cl2(g) + 2e−
Para isso, André ajustou o equipamento para operar com uma corrente elétrica constante de 5,0 A, mantendo o sistema ativo por 1.930 segundos (~ 32 minutos). Considerando que a constante de Faraday é de 96.500 C/mol, a quantidade de matéria (mol) de gás cloro produzida foi de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130174
Química
Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)2 e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química
mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta
exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg2+ na solução.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130171
Química
No laboratório de química, o professor fez uma prática com os alunos. O objetivo da experiência era testar a condutividade
elétrica de diferentes compostos. No primeiro momento, colocou sobre a bancada sete recipientes identificados. Eram diferentes soluções que seriam analisadas. O professor pediu que, antes do teste de condutividade elétrica dos compostos, os
alunos prevessem quais soluções iriam acender a lâmpada e quais dos compostos não iriam acender. E dos que acendesse a
lâmpada, qual acenderia com maior intensidade.
De acordo com a resposta dos estudantes, analise as afirmativas a seguir.
I. Dentre as soluções dos três ácidos analisados, o ácido sulfúrico acende a lâmpada com maior intensidade.
II. Somente as soluções de sacarose e naftaleno não acendem a lâmpada.
III.Somente as soluções de sulfato de cálcio, etanol, ácido sulfúrico, ácido sulfídrico e ácido hipocloroso acendem a lâmpada.
Está correto o que se afirma em
De acordo com a resposta dos estudantes, analise as afirmativas a seguir.
I. Dentre as soluções dos três ácidos analisados, o ácido sulfúrico acende a lâmpada com maior intensidade.
II. Somente as soluções de sacarose e naftaleno não acendem a lâmpada.
III.Somente as soluções de sulfato de cálcio, etanol, ácido sulfúrico, ácido sulfídrico e ácido hipocloroso acendem a lâmpada.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130167
Química
A chuva ácida, uma das manifestações da poluição atmosférica, é formada pela interação entre alguns óxidos – como o
trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio – com a água da própria chuva, formando ácidos que são depositados na
superfície terrestre através das precipitações. Essa acidificação do solo e das águas superficiais exerce efeitos devastadores
nos ecossistemas e representa um grave perigo para os seres vivos. Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.
I. Os ácidos formados pela interação entre o trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio com a água é ácido sulfúrico, ácido nítrico e ácido nitroso.
II. A equação química que representa a interação do dióxido de nitrogênio com a água é 2 NO2(g) + H2O(l) → HNO3(aq) + HNO2(aq).
III. Os óxidos trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio são óxidos ácidos.
Está correto o que se afirma em
I. Os ácidos formados pela interação entre o trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio com a água é ácido sulfúrico, ácido nítrico e ácido nitroso.
II. A equação química que representa a interação do dióxido de nitrogênio com a água é 2 NO2(g) + H2O(l) → HNO3(aq) + HNO2(aq).
III. Os óxidos trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio são óxidos ácidos.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130163
Química
Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo
flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso,
o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida,
fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao
arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do
questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130157
Química
Em seu dia de trabalho, o técnico de laboratório recebeu uma tarefa – realizar quatro experimentos, ou seja, realizar quatro
reações químicas e anotar todas as observações diante de cada reação:
1. Reação de uma solução de ácido clorídrico com raspas de alumínio.
2. Reação entre uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de cálcio.
3. Reação entre as soluções de nitrato de chumbo II e iodeto de potássio.
4. Reação entre o carbonato de cálcio e uma solução de ácido clorídrico.
Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de alumínio ocorreu desprendimento de gás.
( ) Na reação entre as soluções de nitrato de chumbo II e iodeto de potássio ocorreu a formação de um precipitado.
( ) Na reação entre uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de cálcio formou-se um sal insolúvel.
( ) Na reação entre o carbonato de cálcio e uma solução de ácido clorídrico formou-se o ácido carbônico, um composto estável.
A sequência está correta em
1. Reação de uma solução de ácido clorídrico com raspas de alumínio.
2. Reação entre uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de cálcio.
3. Reação entre as soluções de nitrato de chumbo II e iodeto de potássio.
4. Reação entre o carbonato de cálcio e uma solução de ácido clorídrico.
Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de alumínio ocorreu desprendimento de gás.
( ) Na reação entre as soluções de nitrato de chumbo II e iodeto de potássio ocorreu a formação de um precipitado.
( ) Na reação entre uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de cálcio formou-se um sal insolúvel.
( ) Na reação entre o carbonato de cálcio e uma solução de ácido clorídrico formou-se o ácido carbônico, um composto estável.
A sequência está correta em
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