Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Q816217
Química
Propriedades coligativas são propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas
nas soluções e independem da natureza da partícula do soluto. A pressão osmótica é considerada uma
propriedade coligativa e consiste na pressão que deve ser exercida sobre a solução, a fim de barrar ou
dificultar a passagem do solvente de uma solução mais diluída para uma solução mais concentrada, que
ocorre através de uma membrana semipermeável. Considerando os seguintes compostos completamente
dissociados em água, na mesma concentração molar e temperatura. I. NaCl
II. Sacarose
III. AlCl3
IV. HCl
Assinale a alterativa que apresenta, em ordem crescente,a pressão osmótica das soluções formadas pelas substânciasacima:
Q816212
Química
Um técnico de laboratório precisava preparar 250 mL de um determinado composto diluído em água na
concentração 0,5% (g mL-1). Ele pesou 0,25 g do composto e diluiu em 250 mL de água. Após esse
procedimento, percebeu que cometeu um erro. O procedimento para corrigir tal solução, mantendo-se a
concentração requerida é:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q802275
Química
Um técnico químico fez uma titulação ácido-base ao
adicionar uma solução de NaOH de uma bureta a
um erlenmeyer contendo uma solução de HCℓ e
usou fenolftaleína como indicador. No ponto de
equivalência, observou uma cor rosa avermelhado
pálida. Contudo, passados alguns minutos, a
solução voltou gradualmente a ficar incolor.
Assinale a alternativa que justifique
CORRETAMENTE o ocorrido:
Ano: 2016
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2016 - UFRN - Técnico de Laboratório - Patologia |
Q784619
Química
A solução fisiológica (NaCl), também conhecida como solução salina, é bastante utilizada na rotina dos laboratórios. Conside que o estoque dessa solução acabou e que o técnico de laboratório deve preparar 2 Litros de NaCl a 0,9%. Para esse propósito, ele precisará pesar
Ano: 2016
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2016 - UFRN - Técnico de Laboratório - Patologia |
Q784618
Química
Para uma aula prática, um técnico de laboratório vai precisar preparar uma solução de álcool a 70% em água destilada estéril. Considerando que o volume final da solução será de 1 litro, o técnico precisará de
Q765046
Química
Analise as afirmativas abaixo sobre a classificação e propriedades dos óxidos, julgue se são VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) e marque a alternativa que contém a sequência CORRETA.
( ) Os óxidos ácidos formam ácido quando reagem com água, e quando reagem com base formam sal e água.
( ) Óxidos neutros não reagem nem com água, ácido ou base. Podemos citar como exemplos de óxidos neutros o CO e o CO2.
( ) O óxido de cálcio, CaO, também chamado de cal viva, é um exemplo de óxido básico. Quando o CaO reage com a água, é formado o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, também chamado de cal hidratada ou cal extinta.
( ) O dióxido de enxofre é um óxido ácido e é um dos óxidos contribuintes para a chamada chuva ácida.
Q765044
Química
Assinale a alternativa INCORRETA a respeito de como devem ser tratados os acidentes
com substâncias, produtos ou materiais.
Q765040
Química
A concentração de sulfato em uma amostra de água mineral é de 40,0 ppm em massa/
volume. Assinale a alternativa que contém a massa em gramas (g) de sulfato em uma garrafa de
5,0 L de água mineral.
Q765033
Química
Quanto às características dos ácidos e bases, assinale a alternativa que está INCORRETA:
Q765029
Química
Considere uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 12,0 mol/L. No frasco
estão contidas as seguintes informações:
Massa molar do HCl: 36,50 g/mol; d = 1,20 g/mL, onde d = densidade.
A concentração da solução em porcentagem massa/massa (% m/m) é:
Q765026
Química
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,00 g de Cloreto de Sódio (NaCl) em 160,00 g
de água. Qual é a concentração em porcentagem (%) em massa/volume do soluto na solução,
aproximadamente?
Despreze a variação do volume pela adição do cloreto de sódio e considere a densidade da água
igual a 1,00 g/mL.
Q762546
Química
O processo da destilação é um processo de separação físico, utilizado para separar misturas homogêneas
a partir de seu aquecimento. Esse processo baseia-se nas diferenças de pontos de ebulição para separar os
componentes da mistura. Acerca da destilação, analise as afirmativas a seguir.
I. Na destilação fracionada, o vapor fica progressivamente mais rico do componente de maior ponto de
ebulição.
II. O ponto de ebulição normal de uma mistura de líquidos ideais é a temperatura na qual a pressão de
vapor total é a soma de todas as pressões de vapor de todos líquidos da mistura.
III. O processo chamado de destilação fracionada usa o método de redestilação contínua para separar
misturas de líquidos que têm pontos de ebulição próximos.
IV. A maior parte das misturas de líquidos não é ideal. Formam azeótropos, que apresentam pressão de
vapor maior que a prevista pela Lei de Raoult.
Estão CORRETAS as afirmativas:
Q762544
Química
Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:
Dados: Ka = 1,8.10-5, √1,8x10-6 = 0,0013 e √9x10-7
= 0,0095.
Q762542
Química
No método titulométrico, um dos cuidados que se deve ter é o preparo da solução padrão a ser utilizada
na análise. A concentração das soluções padrões deve ser dada com um alto grau de exatidão e seu preparo
requer, direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente
definida. Reagentes com tais características são denominados padrões primários. Para que uma substância
possa servir como padrão primário, são requeridas as seguintes exigências, EXCETO:
Q759416
Química
Julgue o item subsequente, relativo a soluções.
Considere que a solubilidade do sal de cozinha (NaCl) em
água, a temperatura ambiente (de 20 ºC) e pressão atmosférica
normal (de 1 atm ao nível do mar) seja igual a 0,36. Nesse
caso, é impossível dissolver 500 g de sal em 1 L de água,
mesmo que se aqueça a solução.
Ano: 2016
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Marcação - PB
Prova:
FACET Concursos - 2016 - Prefeitura de Marcação - PB - Professor de Ciências |
Q754374
Química
Com base nos conceitos de misturas homogenias e
heterogenias, assinale a afirmação correta.
Ano: 2016
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 18° Região - PI
Prova:
Quadrix - 2016 - CRQ 18° Região - PI - Fiscal |
Q750823
Química
Assinale a alternativa que contenha um exemplo de
fórmula molecular de um ácido classificado como Oxiácido.
Ano: 2016
Banca:
FCM
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
FCM - 2016 - IF Sudeste - MG - Assistente de Laboratório |
Q750268
Química
A alternativa que contém apenas ácidos de Arrhenius é:
Ano: 2016
Banca:
FCM
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
FCM - 2016 - IF Sudeste - MG - Assistente de Laboratório |
Q750267
Química
Considerando a massa molar do NaOH igual a 40 g.mol-1, a
concentração em mol.L-1 em uma solução preparada com 2,0 g
de NaOH em água suficiente para 1,0 litro de solução é
Ano: 2016
Banca:
Máxima
Órgão:
SAAE de Aimorés - MG
Prova:
Máxima - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água/ Esgoto |
Q746339
Química
Considere a reação a seguir:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
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