Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso

Um volume de 50,00 mL de solução de amostra contendo Fe²⁺ foi adicionado a um frasco Erlenmeyer, seguido da adição de 50,00 mL de água. Foram necessários 30,00 mL de solução padrão de dicromato de potássio (0,05 mol L^-1 ) para reagir totalmente e de forma estequiométrica com o Fe²⁺ .  

6 Fe²⁺ _(aq) + Cr₂ O₇ ²⁺ _(aq) + 14 H⁺ → 6 Fe³⁺ _(aq) + 2 Cr³⁺ _(aq) + 7 H₂ O_(l)


Com base nessas informações, a quantidade, em mol, de Fe²⁺ na solução de amostra é 

O cloro é um elemento químico que forma diferentes ácidos.
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂ O₄ , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.

Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂ O₄ ^2- (aq) → MgC₂ O₄ (s)
Reação II: MgC₂ O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)

A concentração, em g L^-1, de magnésio na amostra é 

Dado massas molares: Mg = 24 g mol^-1 , O = 16 g mol^-1 , C = 12 g mol^-1 

A temperatura de ebulição do etanol é 78,52ºC, sob pressão atmosférica. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,3 g de ácido metanóico em 100 g de etanol.
A temperatura de ebulição dessa solução sob pressão atmosférica é

Dado
constante ebuliométrica do etanol = 1,22 ºC kg mol^-1 massas molares: C = 12 g mol^-1, H = 1 g mol^-1, O = 16 g mol^-1

À luz da teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, conclui-se que um(a)