Sulfito de sódio e sulfato de sódio

Hidrogenossulfato de sódio e sulfato de sódio

Hidroxissulfato de sódio e sulfato de sódio

Sulfeto de sódio e sulfato de sódio

Sulfito de sódio e sulfeto de sódio

I

II

III

II e III

I e II

1,37 g L^-1

2,98 x 10^-2 g L^-1

6, 70 g L^-1

1,25 x 10^-2 g L^-1

1,37 x 10^-2 g L^-1

oxidação-redução, acidimetria e complexação.

alcalimetria, acidimetria e precipitação.

oxidação-redução, precipitação e complexação.

oxidação-redução, complexação e precipitação.

alcalimetria, complexação e oxidação-redução.

Ácido clorídrico e ácido sulfúrico.

Ácido clorídrico e ácido nítrico.

Ácido fluorídrico e ácido clorídrico.

Ácido nítrico e ácido sulfúrico.

Ácido fluorídrico e ácido sulfúrico.

Titulação direta.

Titulação por deslocamento.

Titulação de retorno.

Titulação indireta.

Mascaramento.

0,25M, sendo o ácido B mais forte que o A.

0,25M, sendo o ácido A mais forte que o B.

0,25M, não sendo possível definir qual é o ácido mais forte.

0,5M, sendo o ácido B mais forte que o A.

0,5M, não sendo possível definir qual é o ácido mais forte.

A eletronegatividade de Pauling do átomo de bromo é menor que a eletronegatividade de Pauling do átomo de iodo.

A entalpia de dissociação da ligação da molécula F₂ é menor que a entalpia de dissociação da ligação da molécula Cl₂.

À pressão atmosférica, o HCI possui ponto de ebulição maior que o HBr.

O HF dissocia-se quase completamente em solução aquosa, ao contrário do HCI.

É possível a síntese de moléculas de inter-halogênios diatômicos, mas não é possível a síntese de moléculas de inter-halogênios com mais de dois átomos.

Os hidretos formados pelo , magnésio e pelo cálcio são covalentes.

O cloreto de magnésio possui estrutura piramidal trigonal.

O átomo de cálcio possui eletronegatividade de Pauling menor que o átomo de magnésio.

A energia de ionização do átomo de cálcio é maior que a energia de ionização do átomo de magnésio.

De forma geral, os compostos dos elementos do Grupo 2 são mais solúveis em água do que aqueles dos elementos do Grupo 1.

NaOH

K₂Cr₂O₇

AgNO₃

Na₂CO₃

NaCI

De acordo com a definição de Lewis, um ácido é uma substância que contém hidrogênio que produz íons hidrogênio (H⁺) em solução.

Na reação, NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- , o NH₄⁺ e H₂O formam, segundo a definição de br∅nsted-lowry, um par ácido-base conjugado.

Arrhenius definiu o ácido como uma espécie que tende a doar um próton, e a base como uma espécie que tende a receber um próton.

br∅nsted-lowry definiu o ácido como uma espécie que tende a receber um próton, e a base como uma espécie que tende a doar um próton.

Na reação, H⁺ + OH^- → H₂O, o H⁺ é um ácido de Lewis porque recebe um par de elétrons, enquanto o OH^- é uma base de Lewis porque doou um par de elétrons.

A corrosão eletrolítica ocorre quando há o contato de dois materiais metálicos, com diferentes potenciais, em presença de um eletrólito.

As correntes alternadas possuem maior potencial de causar danos por corrosão eletrolítica às tubulações enterradas do que as correntes contínuas.

Um fator importante na corrosão galvânica é a relação entre a área anódica e a área catódica. Quanto maior a área anódica em relação à área catódica, mais prejudicial será a corrosão.

Na corrosão galvânica, a corrosão do material metálico que funciona como anodo é mais acentuada que a corrosão isolada desse material sob a ação do mesmo meio corrosivo.

Uma forma de diminuir a taxa de corrosão eletrolítica é utilizando-se materiais metálicos com potenciais de eletrodos próximos.