Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO3. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2, segundo a equação a seguir: BrO3– + 5Br – + 6H+ → 3Br2 + 3H2O
O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir com o excesso de bromo, formando I2. Finalmente, o iodo formado é titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L–1 de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são:
A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a:
Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 g. mol -1
CrCl 3 (aq) + NaOH (aq) + H2 O 2 (aq) → NaCl (aq) + Na2 CrO 4 (aq) + H2 O (l)
Sabendo que foram gastos 50,00 mL de solução básica de CrCl 3 de concentração 0,01 mol.L-1 , a porcentagem em massa (% m) de peróxido de hidrogênio na amostra de água oxigenada é igual a:
Para que se garanta a precisão na molaridade da solução, o ácido clorídrico deverá ser retirado do frasco-estoque por meio de uma pipeta graduada.
O laboratório que está sujeito à norma na questão anterior é um gerador contínuo de resíduos de mercúrio. O tratamento adequado desses resíduos consiste na sua acidificação com ácido nítrico seguido da adição de tioacetamida (CH3SNH2). Esse último sofre decomposição, gerando íons sulfeto em meio ácido.
Dados: M (g.mol-1 ): Hg = 200; S = 32; N = 14; H = 1; KPS: HgS = 2 x 10-53 .
Uma bombona de 20L contém um resíduo de mercúrio em concentração de 0,1 mol.L-1 . Qual é a massa (em gramas) mínima necessária de tioacetamida para tratar esse resíduo?
A titulação redox se baseia numa reação de oxirredução entre analito e titulante. A titulação utilizando permanganato de potássio facilita a visualização, porque a solução do íon permanganato possui cor violeta intensa, enquanto que a solução de Mn2+ é quase que incolor. A solução de permanganato pode ser utilizada para titular solução de íons Fe2+ .
Ao se titular uma alíquota de 10 mL de uma solução 1,1 mol.L-1 de Fe2+, o volume esperado de permanganato 0,100 mol.L-1 a ser consumido é de:
Misturas são classificadas de acordo com o grau de interação entre as fases e seu estado de agregação. Sobre o tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
1. Emulsão.
2. Gel.
3. Sol.
4. Solução coloidal.
( ) Hidróxido de cobre hidratado.
( ) Tinta para parede (líquida no galão).
( ) Água natural rica em ácidos húmicos.
( ) Manteiga.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
O etilenoglicol é largamente utilizado como anticongelante automotivo. A temperatura de congelamento, isto é, a temperatura de equilíbrio entre a fase líquida e a sólida diminui na presença de um soluto em relação a um solvente puro.
Dado: Kf = 1,86 ºC.kg.mol-1 .
Para que a temperatura do líquido seja diminuída em aproximadamente 7,5 ºC, a concentração molal de etileno glicol deverá ser de:
A titulação ácido-base é uma das operações mais corriqueiras de um laboratório de análises. Para se preparar e acondicionar uma solução titulante padronizada de hidróxido de sódio, alguns procedimentos são necessários. Acerca da necessidade do procedimento para preparação da solução mencionada acima, considere as seguintes afirmativas:
1. É necessário pesar a massa de hidróxido de sódio sólido em balança analítica.
2. É necessário utilizar balão volumétrico previamente aferido.
3. É necessário pesar biftalato de potássio seco em balança analítica.
4. É necessário utilizar um frasco plástico para armazenamento.
Assinale a alternativa correta.
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