Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.462 questões
Q443820
Química
Em um laboratório de química precisamos preparar soluções de concentrações variadas. Associe a coluna da direita com a da esquerda de acordo com as características finais das soluções que devemos preparar, considerando que a massa molar do NaOH como 40 g/mol.
( 1 ) NaOH 0,1 mol/L
( 2 ) NaOH 3%
( 3 ) NaOH 50 mM
( 4 ) NaOH 5 g/L
( ) Diluir 25 µL de uma solução a 3 mol/L e diluir até 100 µL.
( ) Diluir 50 mL de uma solução a 16 g/L até 200 mL.
( ) Diluir 10 mL de uma solução a 1,25 mol/L até 100 mL.
( ) Diluir 2 mL de solução a 25 % até 250 mL.
A ordem CORRETA de associação, de cima para baixo, é:
( 1 ) NaOH 0,1 mol/L
( 2 ) NaOH 3%
( 3 ) NaOH 50 mM
( 4 ) NaOH 5 g/L
( ) Diluir 25 µL de uma solução a 3 mol/L e diluir até 100 µL.
( ) Diluir 50 mL de uma solução a 16 g/L até 200 mL.
( ) Diluir 10 mL de uma solução a 1,25 mol/L até 100 mL.
( ) Diluir 2 mL de solução a 25 % até 250 mL.
A ordem CORRETA de associação, de cima para baixo, é:
Q443819
Química
Uma técnica de laboratório depara-se com um grande frasco de uma solução de ácido clorídrico com um rótulo onde constava a concentração em porcentagem em massa: 28% (m/m). Com o objetivo de determinar a concentração em quantidade de matéria da solução, a técnica afere a densidade da solução, encontrando o valor de 1,3 g/mL. Qual a concentração da solução em questão? (dado: HCl = 36,5 g/mol)
Assinale a alternativa CORRETA.
Assinale a alternativa CORRETA.
Q443817
Química
Em uma aula prática, os alunos foram divididos em equipes e cada uma deveria preparar 500 mL de uma solução de NaOH 2M. Uma das equipes utilizou essa solução para titular 10 mL de uma solução padronizada de H2SO4 2M. Nessa titulação, foram gastos 25 mL da solução preparada. Com base nesses dados, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439676
Química
A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3.xH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
Considere que 1,00 g de amostra de solo seja analisado e que a massa de Fe2O3 formada após a calcinação tenha sido igual a 200 mg. Nessa situação, a porcentagem em massa de ferro na amostra de solo é superior a 20%
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
Considere que 1,00 g de amostra de solo seja analisado e que a massa de Fe2O3 formada após a calcinação tenha sido igual a 200 mg. Nessa situação, a porcentagem em massa de ferro na amostra de solo é superior a 20%
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439673
Química
Texto associado
A titulação da água oxigenada com os íons MnO4 - é um exemplo de titulação potenciométrica em que um dos próprios reagentes atua como auto indicador (no caso, o íon MnO4 - , devido a sua coloração intensa). Em outros casos, a detecção do ponto final é realizada por meio da leitura do potencial elétrico do sistema contra um eletrodo de referência.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.
Na reação de oxirredução apresentada, o Fe2+ é o agente redutor, e o Ce 4+ , o agente oxidante
Na reação de oxirredução apresentada, o Fe2+ é o agente redutor, e o Ce 4+ , o agente oxidante
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439670
Química
Texto associado
A titulação da água oxigenada com os íons MnO4 - é um exemplo de titulação potenciométrica em que um dos próprios reagentes atua como auto indicador (no caso, o íon MnO4 - , devido a sua coloração intensa). Em outros casos, a detecção do ponto final é realizada por meio da leitura do potencial elétrico do sistema contra um eletrodo de referência.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.
A concentração de ferro na solução problema é superior a 0,090 mol/L
A concentração de ferro na solução problema é superior a 0,090 mol/L
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439666
Química
A mistura reacional para um estudo de decomposição de água oxigenada foi preparada a partir da diluição de uma solução aquosa estoque com concentração de H2O2 equivalente a 30% em massa. A solução estoque estava armazenada em um frasco de poliestireno, polímero obtido a partir da polimerização por adição do monômero estireno, cuja molécula é representada abaixo.
A determinação da massa molar média de uma amostra de poliestireno pode ser feita por meio da cromatografia de permeação em gel (GPC), um tipo de cromatografia líquida. Como detector, emprega-se usualmente um detector espectrofotométrico operando a um comprimento de onda igual a 254 nm (faixa do ultravioleta).
Considerando as informações apresentadas, julgue os itens seguintes.
O procedimento analítico mais indicado para o preparo de uma solução 3,0 % em massa de água oxigenada, a partir da solução estoque citada, é medir 10 mL dessa solução estoque em uma proveta e adicionar 90 mL de água, também medidos com o auxílio de uma proveta.
A determinação da massa molar média de uma amostra de poliestireno pode ser feita por meio da cromatografia de permeação em gel (GPC), um tipo de cromatografia líquida. Como detector, emprega-se usualmente um detector espectrofotométrico operando a um comprimento de onda igual a 254 nm (faixa do ultravioleta).
Considerando as informações apresentadas, julgue os itens seguintes.
O procedimento analítico mais indicado para o preparo de uma solução 3,0 % em massa de água oxigenada, a partir da solução estoque citada, é medir 10 mL dessa solução estoque em uma proveta e adicionar 90 mL de água, também medidos com o auxílio de uma proveta.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439663
Química
A mistura reacional para um estudo de decomposição de água oxigenada foi preparada a partir da diluição de uma solução aquosa estoque com concentração de H2O2 equivalente a 30% em massa. A solução estoque estava armazenada em um frasco de poliestireno, polímero obtido a partir da polimerização por adição do monômero estireno, cuja molécula é representada abaixo.
A determinação da massa molar média de uma amostra de poliestireno pode ser feita por meio da cromatografia de permeação em gel (GPC), um tipo de cromatografia líquida. Como detector, emprega-se usualmente um detector espectrofotométrico operando a um comprimento de onda igual a 254 nm (faixa do ultravioleta).
Considerando as informações apresentadas, julgue os itens seguintes.
A água oxigenada pode ser armazenada em frascos de polietileno, que também são adequados para o armazenamento de hidrocarbonetos líquidos, como o benzeno e o hexano.
A determinação da massa molar média de uma amostra de poliestireno pode ser feita por meio da cromatografia de permeação em gel (GPC), um tipo de cromatografia líquida. Como detector, emprega-se usualmente um detector espectrofotométrico operando a um comprimento de onda igual a 254 nm (faixa do ultravioleta).
Considerando as informações apresentadas, julgue os itens seguintes.
A água oxigenada pode ser armazenada em frascos de polietileno, que também são adequados para o armazenamento de hidrocarbonetos líquidos, como o benzeno e o hexano.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439660
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
É aconselhável que seja provocado vômito em pessoa que tenha ingerido HCl ou outro ácido concentrado.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
É aconselhável que seja provocado vômito em pessoa que tenha ingerido HCl ou outro ácido concentrado.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439659
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL
da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
O ácido clorídrico, por ser um ácido fraco, dispensa o cuidado de ser manuseado em capela.
da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
O ácido clorídrico, por ser um ácido fraco, dispensa o cuidado de ser manuseado em capela.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439658
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
Uma solução de HCl preparada a partir de uma solução estoque comercial deve ser padronizada por meio da titulação com uma solução padrão básica antes de ser utilizada como solução padrão ácida.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
Uma solução de HCl preparada a partir de uma solução estoque comercial deve ser padronizada por meio da titulação com uma solução padrão básica antes de ser utilizada como solução padrão ácida.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439657
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
Para preparar 1.000 mL de uma solução aquosa de HCl 0,100 mol/L, será necessário utilizar um volume da solução estoque de HCl superior a 10,0 mL
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
Para preparar 1.000 mL de uma solução aquosa de HCl 0,100 mol/L, será necessário utilizar um volume da solução estoque de HCl superior a 10,0 mL
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424725
Química
Em uma titulação de 20mL de uma solução de NH3 0,1 mol/L por uma solução de HCl 0,1 mol/L, gastou-se 10mL do titulante.
A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a
Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5
A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a
Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424719
Química
Ao preparar uma solução de HCl, um técnico em química adicionou 5mL do reagente estoque e completou com água completando o volume em um recipiente apropriado de 100mL.
Considerando-se que o percentual em massa de HCl no estoque é 36,5% e sua densidade específica é 1,2, é CORRETO afirmar que a concentração da solução preparada pelo técnico é igual a
Considerando-se que o percentual em massa de HCl no estoque é 36,5% e sua densidade específica é 1,2, é CORRETO afirmar que a concentração da solução preparada pelo técnico é igual a
Q421918
Química
Entre as misturas de uso cotidiano indicadas nas alternativas seguintes, a única que pode ser classificada como dispersão coloidal é:
Q421917
Química
Para preparar 500 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L de HCl a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 6,0 mol/L, deve-se medir um volume da solução-estoque, em mililitros, aproximadamente igual a
Q421916
Química
Um técnico químico precisa preparar 100 mL de uma solução aquosa que contenha íons 
em concentração igual a 0,1 mol/L. Ele tem disponível para isso o sal 
A massa desse sal que o técnico deve utilizar é, em gramas, aproximadamente igual a
em concentração igual a 0,1 mol/L. Ele tem disponível para isso o sal A massa desse sal que o técnico deve utilizar é, em gramas, aproximadamente igual a
Q412619
Química
0,214 g de um sal do tipo MeCl2 foram dissolvidos em água e titulados com 36,0 mL de AgNO3 0,125 mol/L. A massa molar do metal Me, em g/mol, calculada com os resultados dessa análise, é
Q412614
Química
O ácido etilenodiamino tetra acético- EDTA é um agente titulante de largo emprego, devido à sua capacidade de formar complexos com diversos íons metálicos.
É correto afirmar que na formação, em solução aquosa, de complexos entre íons metálicos Mn+ e EDTA
É correto afirmar que na formação, em solução aquosa, de complexos entre íons metálicos Mn+ e EDTA
Q412611
Química
O cádmio encontra- se na maior parte das listas nacionais e internacionais de materiais de elevada toxicidade, para os quais se aplicam procedimentos de controle. Devido à presença desse metal como impureza no zinco de tubulações galvanizadas, soldas e acessórios metálicos, a água potável pode ser contaminada. Uma das alternativas para controlar o cádmio em efluentes é a adição de NaOH, para precipitar o Cd(OH)2 . Considere um volume de 1000 L de um efluente contendo Cd2+ na concentração de 1,6x10–5mol/L, tratado com 10 L de NaOH 4 mol/L, a 25 °C.
Sabendo que, para o Cd(OH)2 , a 25 °C, o Kps = 7,2x10–15, a concentração em mol/L de Cd2+que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a
Sabendo que, para o Cd(OH)2 , a 25 °C, o Kps = 7,2x10–15, a concentração em mol/L de Cd2+que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a
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