Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.462 questões
Q482145
Química
O ácido nítrico é produzido pelo processo Ostwald e utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Um químico deve preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido nítrico, partindo-se de uma solução em estoque com concentração igual a 2,5 mol/L. Sabe-se que a massa molar do hidrogênio, nitrogênio e oxigênio é 1,0; 14,0 e 16,0 g/mol, respectivamente. Assinale a alternativa correta:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463258
Química
Um padrão primário usado em titulações volumétricas em sistemas aquosos possui diversas características.
NÃO constitui uma dessas características:
NÃO constitui uma dessas características:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463257
Química
Uma massa igual a 5,00 x 10-2 g de uma substância foi totalmente dissolvida em água formando 10,00 mL de solução em um aparato volumétrico calibrado. Se a incerteza da medição de massa (sm) é 5,00 ´ 10-4 g, e a incerteza da medição de volume (sV) é 2,00 ´ 10-2 mL, a propagação de erro resulta no desvio padrão de concentração (sC), em g/mL, igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463256
Química
Uma mistura foi preparada em duas etapas e a 25 o C: na Etapa I, foram misturados 50 mL de água e 50 mL de etanol; na Etapa II, uma massa igual a 0,05 g de glicose (soluto não volátil) foi totalmente dissolvida no sistema de solventes.
A pressão de vapor das soluções e dos componentes que as formaram é maior na(o)
Dados
ponto de ebulição da água a 1 atm = 100 o C
ponto de ebulição do etanol a 1 atm = 78 o C
A pressão de vapor das soluções e dos componentes que as formaram é maior na(o)
Dados
ponto de ebulição da água a 1 atm = 100 o C
ponto de ebulição do etanol a 1 atm = 78 o C
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463241
Química
O ponto final de uma volumetria de precipitação para a determinação de cloreto pode ser obtido usando o método Volhard.
NÃO é pertinente a esse método a(o)
NÃO é pertinente a esse método a(o)
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463236
Química
Com o objetivo de preparar uma solução padrão, um técnico realizou a seguinte operação: pesou 0,642 g de iodato de potássio, transferiu quantitativamente essa massa para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescentou água destilada até dissolver por completo o KIO3 e, a seguir, acrescentou mais água destilada até levar o volume da solução ao traço de referência 250,00 mL.
A concentração de KIO3 na solução preparada em quantidade de matéria, em mol L-1 , é
Dado
M (KIO3 ) = 214 g mol -1
A concentração de KIO3 na solução preparada em quantidade de matéria, em mol L-1 , é
Dado
M (KIO3 ) = 214 g mol -1
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462062
Química
De acordo com a natureza das partículas dispersas, as misturas podem ser classificadas em soluções, dispersões e suspensões.
Associe as misturas com suas características.
I – Solução verdadeira
II – Dispersão coloidal
III – Suspensão
P – mistura homogênea na qual não é possível observar o soluto nem com o auxílio de microscópio.
Q – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado com o auxílio de um microscópio.
R – mistura homogênea na qual o soluto só pode ser observado com o auxílio de um microscópio.
S – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado sem a necessidade de microscópio.
As associações corretas são:
Associe as misturas com suas características.
I – Solução verdadeira
II – Dispersão coloidal
III – Suspensão
P – mistura homogênea na qual não é possível observar o soluto nem com o auxílio de microscópio.
Q – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado com o auxílio de um microscópio.
R – mistura homogênea na qual o soluto só pode ser observado com o auxílio de um microscópio.
S – mistura heterogênea na qual o soluto pode ser observado sem a necessidade de microscópio.
As associações corretas são:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462061
Química
A 60 mL de solução aquosa de SnCl2 0,10 mol/L juntamos 40 mL de solução FeCl3 0,80 mol/L e água suficiente para levar a solução a 500 mL. Considere que se trata de uma reação de oxirredução representada pela equação abaixo e que um dos reagentes está em excesso.
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462060
Química
Considere uma solução preparada pela adição de 0,01mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462054
Química
Considere as assertivas a seguir referentes aos sais e às suas soluções.
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Está correto APENAS o que se afirma em
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460409
Química
O preparo de uma solução, a partir de um soluto no estado sólido e solúvel em água, passa pelas etapas: i) pesar o soluto, ii) dissolver o soluto em água, e iii) ajustar o volume da solução. Uma solução de dicromato de potássio foi assim preparada e a concentração resultante foi igual a 0,400 mol/L.
O valor mais próximo da massa, em gramas, de K2 Cr 2 O7 presente em uma alíquota de 25,00 mL dessa solução é
Dado M(K2Cr2O7) = 294 g/mol
O valor mais próximo da massa, em gramas, de K2 Cr 2 O7 presente em uma alíquota de 25,00 mL dessa solução é
Dado M(K2Cr2O7) = 294 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460408
Química
Em uma bancada de laboratório há dois frascos: um deles contém 50 mL de uma solução aquosa 2 mol/L de hidróxido de sódio, e o outro contém 200 mL de uma solução aquosa 0,4 g/L hidróxido de sódio. Ao se misturarem as duas soluções, o volume final é de 250 mL e o valor aproximado da concentração de NaOH, em mol/L, da solução resultante é
Dado MM(NaOH) = 40 g/mol
Dado MM(NaOH) = 40 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454963
Química
Quando se transfere 1,00mL de uma solução a 3,00mol/L de NaOH para um Recipiente 1 de 100,0mL, completa-se este volume com água, homogeneizando a solução, obtendo-se um Sistema A. Em seguida, transfere-se 2,00mL da solução do Sistema A em um Recipiente 2 de 50,00mL, completando este volume com água e homogeneizando novamente a solução, obtendo-se um Sistema B de concentração de NaOH que é igual a
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454962
Química
Considere uma solução de etilenodiamina (C2H8N2), cuja densidade é 0,900 g/cm3 . (Dados de massas atômicas (u): C = 12; H = 1,0; N = 14). A partir destes dados, analise as assertivas abaixo.
I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.102 g/L.
II. Se um rótulo informa que tem 50,0Kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100L.
III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0%(m/v).
IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0mol/L.
É correto o que se afirma em
I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.102 g/L.
II. Se um rótulo informa que tem 50,0Kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100L.
III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0%(m/v).
IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0mol/L.
É correto o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454961
Química
A bula de um frasco de 15,0mL de paracetamol em gotas indica que cada gota contém 13,0mg de paracetamol. Sabendo que cada gota tem 0,0500mL, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de paracetamol (% m/v) neste frasco.
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454948
Química
Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de uma solução estoque, um técnico de laboratório utilizou 16,00mL de solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) titulante a uma concentração de 0,0100 mol.L-1 . Sabe-se que a equação química que representa a reação do iodo com tiossulfato de sódio é a seguinte:
Na2S2O3(aq)+ I2(aq) → Na2S4O6(aq)+ NaI(aq)
Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.
Na2S2O3(aq)+ I2(aq) → Na2S4O6(aq)+ NaI(aq)
Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454947
Química
Um técnico de laboratório deseja preparar 1,0L de uma solução de álcool etílico em água a 42% (m/v). Com essa finalidade, ele, primeiro, preparou 1,5L de uma solução estoque com 1,25L de uma solução alcoólica a 84% (m/v) diluído em água; a solução estoque também poderia ser utilizada para a limpeza do laboratório. Em seguida, ele preparou, a partir da solução estoque, a solução inicialmente desejada. Diante do exposto, é possível afirmar que o volume de solução estoque utilizado para preparar a solução de álcool etílico a 42% (m/v) é de
Q451509
Química
Uma solução aquosa comercial de NaOH teve sua concentração determinada pela técnica de titulação ácido-base. Nesse procedimento, uma alíquota de 10,0 mL dessa solução foi completamente neutralizada por 30 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L.
Dado Massa molar do NaOH = 40 g/mol
Nessas condições, a concentração de NaOH, em g/L, na solução comercial é
Dado Massa molar do NaOH = 40 g/mol
Nessas condições, a concentração de NaOH, em g/L, na solução comercial é
Q451502
Química
Em um laboratório foi realizado o preparo de uma solução aquosa de H2SO4 diluída. Essa solução foi preparada a partir de uma solução aquosa concentrada do mesmo ácido (com concentração de 98% m/m e densidade de 1,85 g/mL). No preparo da solução, uma alíquota de 20 mL da solução concentrada foi dissolvida em água até completar o volume de 250 mL de solução. A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a
A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a
Dado
massa molar do H2 SO4 = 98 g/mol
A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a
Dado
massa molar do H2 SO4 = 98 g/mol
Q451495
Química
Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.
A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,
A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,
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