Em relação ao conceito pH, é correto afirmar, EXCETO:

Uma solução tampão contém a mistura de um ácido fraco (HA) e sua base conjugada (A- ) na proporção de A- /HA igual a 10/1. No que se refere ao pH dessa solução tampão, assinale a alternativa correta.

O pH de uma solução é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+) presentes no meio através da utilização de um aparelho chamado pHmetro. Um dos cuidados prévios que deve ser seguido para garantir a leitura correta dos valores de pH durante a medição é:

A concentração é uma característica importante para análise e interpretações de propriedades para as soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano.

Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH = 40g/mol).

I. A solução contida no frasco I apresenta concentração de 1,0 mol/L;

II. As 4 soluções apresentarão pH acima de 7;

II. A solução mais concentrada está presente no frasco III.

São corretas as afirmações:

O Método de Volhard consiste em precipitar o haleto a ser determinado, com um excesso de solução padrão de AgNO₃. O nitrato de prata residual é titulado em meio ácido com uma solução padrão auxiliar de

Uma solução 0,01 mol . L⁻¹ de HI está dissociada em 10%. A concentração de íons H⁺ em mol . L⁻¹, pH da solução e K_a são, respectivamente,

Ao analisar uma amostra de água de um determinado lago, observou-se que, na presença do indicador fenolftaleína, houve a mudança de cor do incolor para o vermelho. Essa mudança evidencia que a água desse lago possui um caráter

Uma das etapas do tratamento de água para abastecimento consiste em adicionar cal ou barrilha (carbonato de sódio) para ajustar o pH. A cal e a barrilha são, respectivamente,

O pH de uma solução 0,001 mol/L de NaOH a 25 °C em relação a uma solução 0,0001 mol/L da mesma substância à mesma temperatura será

Dados:

K_w = 1,0 × 10⁻¹⁴

Considere o sistema tampão entre ácido acético e acetato de sódio. A relação necessária entre concentração de base conjugada e seu ácido, para que o pH da solução tampão seja igual a 7 será

Dados:

pK_a (ácido acético/acetato de sódio) = 4,74

A amônia atmosférica é de fundamental importância para a química ambiental, pois se trata de um composto capaz de neutralizar, em determinada extensão, gases ácidos e espécies ácidas adsorvidas em partículas.

Em uma determinada temperatura, a amônia apresenta pK_b= 5. Nessas condições uma solução 0,1mol.L^–1 de amônia apresentará valor de pH igual a

Dado: pKw = 14

Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH₂PO₄ e Na₂HPO₄. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA

Acerca das teorias ácido-base e tampão são feitas as seguintes afirmações:

I. Segundo a teoria de Arrhenius ácidos e bases são classificados segundo sua capacidade de doar e receber prótons.

II. Quanto maior o valor da constante de ionização de uma base, maior será o valor do pH da solução.

III. Para uma solução de amônia que apresenta concentração dos íons OH- igual a 10-3 mol L-1, o pH é igual a 3.

IV. Um sistema tampão pode ser formado por um ácido forte e sua base conjugada.

V. Dobrando a concentração de ácido e sua base conjugada, que formam a solução tampão, o pH permanece constante, porém o poder tamponante aumenta.

É CORRETO o que se afirma em:

Marque a alternativa que contém as somente as afirmativas CORRETAS:

Durante uma vistoria, o fiscal analisa uma solução cuja concentração hidrogeniônica é igual a 4,5 x 10^-8 íons-g/l. Qual é o valor do pH dessa solução?

Adotar: log(4,5) = 0,65

Em relação às propriedades gerais dos ácidos, sais e bases, considere as afirmativas:

I- Sais são substâncias iônicas que apresentam pelo menos um cátion diferente de H⁺ e pelo menos um ânion diferente de OH^-.

II- O ácido deixa o indicador, papel de tornassol, azul.

III- A força de interação iônica de uma base independe do grau de solubilidade em água que ela apresenta.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

O pKa é uma medida de quanto um ácido está ionizado. Considere as estruturas dos ácidos carboxílicos a seguir:

A ordem crescente de pKa dos ácidos apresentados é

Numa solução a concentração hidrogeniônica é 91 vezes maior que a hidroxiliônica.

O pH desta solução é (considere ℓog 3 = 0,5)

Nas soluções de um modo geral, é necessário apenas uma pequena quantidade de um ácido forte para alterar drasticamente o pH. Para algumas experiências, no entanto, é desejável manter um pH relativamente constante ao passo que os ácidos ou bases são adicionados à solução. Dessa maneira, os químicos usam tampões rotineiramente para moderar esse pH em uma reação. Diante do exposto assinale a alternativa que indica as características que os tampões podem assumir:

Ao término de uma aula experimental, foi gerada uma solução aquosa com concentração de íons OH⁻ igual a 1,0x10⁻² mol.L ⁻¹. O técnico de laboratório providenciou a neutralização dessa solução e realizou o descarte adequado.

Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o pH dessa solução antes de ocorrer a neutralização.