Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. para Concurso

Leia o texto a seguir.

As antocianinas e seus derivados são pigmentos naturais polares da classe de compostos orgânicos chamados flavonoides e estão presentes nas uvas, sendo responsáveis pela cor do vinho tinto. Tais pigmentos são substâncias fenólicas que podem ter diversas cores, como vermelha, roxa, azul, e podem ser encontrados também em pétalas de flores, framboesa, figo, cereja, amora, beterraba, romã, maçã, cebola roxa, repolho roxo entre outros. O extrato aquoso obtido a partir do repolho roxo tem cor roxa e pH 7, a , contém antocianinas e pode apresentar o seguinte comportamento a partir da adição de gotas de soluções aquosas de substâncias com os seguintes valores de pH:  



Pode-se verificar então que o extrato aquoso de repolho roxo funciona como um indicador de pH. A solução aquosa da substância R, adicionada a este extrato, pode ser de

Considere a mistura de 50 mL de uma solução 2,0x10⁻⁴ mol/L de NaOH em água com 150 mL de uma solução 2,0x10⁻⁴ mol/L de HCl em água. Qual das opções abaixo mais se aproxima do valor de pH da solução resultante? 

Em uma dada solução tampão, com concentrações iguais de um ácido fraco (HA) e sua base conjugada (A^-), como ficarão as concentrações relativas desses constituintes quando:

(i) um ácido forte for adicionado?
(ii) uma base forte for adicionada?

Ácidos fracos são espécies químicas muito pouco dissociadas em meio aquoso. Um exemplo é o ácido acético (CH₃COOH), que possui uma constante de dissociação ácida, Ka, igual a 1,8x10^-5 e está em equilíbrio com os íons acetato, CH₃COOe próton, H⁺ , conforme a equação a seguir.
CH₃COOH(aq) ⇄ CH₃COO^- (aq) + H⁺ (aq)
Dado: pH = -log [H⁺]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L^-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de

O técnico do laboratório preparou 25,00 mL de uma solução 0,060 M de CH3COOH_(aq) e a titulou com uma solução 0,25 M de NaOH_(aq). Qual é o pH do ponto estequiométrico da titulação? Dados: K_a do CH₃COOH = 1,8 x 10^-5 .