Questões de Concurso
Sobre sistemas heterogêneos: produto de solubilidade (kps). em química
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4 análises são realizadas ao mesmo tempo, nas mesmas condições e com a mesma concentração de Ag+ .
Dado:
Composto / Kps Agl / 8,3 x 10-17 AgBr / 5,2 x 10-13 AgCl / 1,8 x 10-10 AgIO3 / 3 x 10-8
Se as análises envolverem os íons I- , Br- , Cl- e IO3 - qual deles precipitará primeiro?
Considere uma solução aquosa 0,1 mol L−1 contendo os cátions Sr2+, Ca2+, Ba2+, Ra2+ e Pb2+.
Dadas as constantes do produto de solubilidade (KPS):
Se íons sulfato (SO2-4) forem gradualmente adicionados à solução acima,
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração
1,0 × 10-5
mol/L, uma concentração de íons S2- igual a
1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do
CdS.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução aquosa de H2S, a ordem
decrescente de concentração das espécies presentes
é [H2O] > [H3O+
] > [H2S] > [S2- ] > [HS- ].
Uma amostra contém Ba2+ e Ca2+ nas concentrações de 1 x 10-2 mol L-1 para cada íon. Esses íons devem ser precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps1 = 1 x 10-10
CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps2 = 1 x10-5
Quando a concentração de SO42- atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO4, a concentração de Ba2+ na solução estará na ordem de grandeza, em mol L-1, de
A calda bordalesa, muito utilizada como fungicida na agricultura, é preparada pela mistura de sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4.5H2O), um pequeno excesso de cal (CaO) e água em proporção de 1:1:10 (m:m:v), respectivamente, obtendo-se uma suspensão muito fina (partículas pequenas).
De acordo com os dados de constante de solubilidade, assinale a alternativa que apresenta o constituinte principal do sólido suspenso na calda bordalesa.
Íons Ba2+(aq) são altamente tóxicos e suas soluções não podem ser descartadas na rede de esgoto. Esses íons devem, portanto, ser removidos de misturas que se pretende descartar, o que pode ser feito através de reações de precipitação. Para a remoção de íons Ba2+(aq) de 1,0 L de resíduo de concentração 0,01 mol L -1 foram propostos os seguintes procedimentos:
I. Adição de 0,1 L de solução de Na2CO3 0,1 mol L-1
II. Adição de 0,1 L de solução de Na2SO4 0,1 mol L-1
III. Adição de 0,1 L de solução de Na3PO4 0,01 mol L-1
IV. Adição de 0,1 L de solução de NaOH, 0,01 mol L-1
Dado: Constante do produto de solubilidade dos compostos de bário (Ks)
O procedimento que resulta na produção de um material mais adequado ao descarte é:
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considerando-se que a constante do produto de solubilidade do cloreto de prata em água seja 1,0×10-10 mol/L, em uma solução saturada desse sal a concentração de íons prata será superior a 5,0 mg/L.
Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9 ,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3 = 1,0.10-11
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