Questões de Concurso
Sobre sistemas heterogêneos: produto de solubilidade (kps). em química
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Uma amostra contém Ba2+ e Ca2+ nas concentrações de 1 x 10-2 mol L-1 para cada íon. Esses íons devem ser precipitados na forma de sulfatos pouco solúveis, como apresentado nas equações abaixo.
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps1 = 1 x 10-10
CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO42-(aq) ; Kps2 = 1 x10-5
Quando a concentração de SO42- atingir um valor para permitir o início da precipitação do CaSO4, a concentração de Ba2+ na solução estará na ordem de grandeza, em mol L-1, de
A calda bordalesa, muito utilizada como fungicida na agricultura, é preparada pela mistura de sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4.5H2O), um pequeno excesso de cal (CaO) e água em proporção de 1:1:10 (m:m:v), respectivamente, obtendo-se uma suspensão muito fina (partículas pequenas).
De acordo com os dados de constante de solubilidade, assinale a alternativa que apresenta o constituinte principal do sólido suspenso na calda bordalesa.
Íons Ba2+(aq) são altamente tóxicos e suas soluções não podem ser descartadas na rede de esgoto. Esses íons devem, portanto, ser removidos de misturas que se pretende descartar, o que pode ser feito através de reações de precipitação. Para a remoção de íons Ba2+(aq) de 1,0 L de resíduo de concentração 0,01 mol L -1 foram propostos os seguintes procedimentos:
I. Adição de 0,1 L de solução de Na2CO3 0,1 mol L-1
II. Adição de 0,1 L de solução de Na2SO4 0,1 mol L-1
III. Adição de 0,1 L de solução de Na3PO4 0,01 mol L-1
IV. Adição de 0,1 L de solução de NaOH, 0,01 mol L-1
Dado: Constante do produto de solubilidade dos compostos de bário (Ks)
O procedimento que resulta na produção de um material mais adequado ao descarte é:
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considerando-se que a constante do produto de solubilidade do cloreto de prata em água seja 1,0×10-10 mol/L, em uma solução saturada desse sal a concentração de íons prata será superior a 5,0 mg/L.
Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9 ,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3 = 1,0.10-11
A concentração de cálcio numa solução saturada desse sulfato, em mol L-1 , é
Sais de carbonatos são, na maioria, pouco solúveis. Num experimento, foram adicionadas soluções equimolares de cloretos de bário, cálcio, estrôncio, cádmio e cobalto num meio levemente alcalino.
Dados:
Ao passar do tempo, gás carbônico atmosférico se difunde no meio, causando precipitação de todos os cátions. Após
isso ocorrer, o cátion que estará em maior concentração será o de:
Sendo o seu produto de solubilidade a 25 o C igual a 1,0 x 10-10 , em solução saturada, a concentração de Ba 2+ , em mol/L, é
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Está correto APENAS o que se afirma em
Sabendo-se que o produto iônico da água na mesma tem- peratura é Kw, a concentração de H+, é dada por:
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