Dois tubos de ensaio estão parcialmente preenchidos com 10 ml de uma solução de 3,7M de KCl cada, sendo esta uma solução saturada. No primeiro tubo, se adiciona 10 ml de uma solução de 6M de HCl, já no segundo tubo são adicionados 10 ml de uma solução 12M de HCl. Após agitação, os sistemas atingem um novo equilíbrio. Sobre esse novo equilíbrio, assinale a alternativa correta. 

O produto de solubilidade do hidróxido ferroso, considerando-se sua solubilidade igual a 0,443 mg L^–1 , a 25ºC, é aproximadamente,

Dados: Massa molar (g mol^–1 ): H = 1; O = 16; Fe = 56

Assinale a alternativa correta em relação à dureza da água.

Uma das incompatibilidades descritas para a solução de gliconato de cálcio é com sulfatos solúveis, com os quais poderia formar sulfato de cálcio com formação de precipitado. A solubilidade do sulfato de cálcio anidro e dihidratado em água a 20ºC é 0,27% e 0,21% p/v, respectivamente. Então, a solução obtida:

Em uma amostra de água dura temos uma elevada concentração de cátions Ca²⁺ e Mg²⁺ solúveis. A determinação da concentração desses íons nessa amostra foi realizada e o resultado mostrou a presença de 0,44 mol L^-1 de Mg²⁺ e 0,22 mol L^-1 de Ca⁺². Um técnico de laboratório procedeu à precipitação seletiva desses cátions, utilizando hidróxido de sódio sólido. Considere que a adição de NaOH sólido não altera o volume da solução. 

Dados:

K_psCa(OH)2 = 5,5 x 10^-6
K_psMg(OH)2 = 1,1 x 10<sup>-11

Qual a menor concentração de OH- , em mol L-1, necessária para iniciar a precipitação de um dos cátions?</sup>

Um sal, com propoção 1:1 entre seus íons, contendo o ânion cloreto, foi obtido por precipitação em condições ambientes, sendo seu K_ps igual a 1,6x10^-9. Após filtração, o sólido foi lavado com 100 mL de solução de HCl 1,0 mol/L para amenizar a solubilização do mesmo durante esse processo. Considere que o sal não sofre reação em meio ácido e que a concentração da solução ácida é muito maior que a solubilidade do sal nesse meio.
Comparando-se a solubilização do composto ao ser lavado com solução de HCl 1,0 mol/L com a solubilização que teria acontecido caso o sólido fosse lavado com 100 mL de água pura, em quantas vezes a solubilização do sólido foi diminuída graças à lavagem ter sido feita com a solução descrita? 

O produto de solubilidade (K_ps) corresponde à constante do equilíbrio entre um sal não dissolvido e seus íons em uma solução saturada, a uma certa temperatura. Em geral, esses valores são tabelados, porém, conhecendo a solubilidade molar, é possível calcular o valor dessa constante. O cromato de prata (Ag₂CrO₄) é um sólido vermelho-alaranjado pouco solúvel em água, cuja solubilidade molar é igual a 6,5 x 10^-5 mol L^-1, a 25 °C.
Qual o valor do Kps desse sal, a 25 °C?

Sobre os conceitos de solubilidade envolvidos na equação química representada, assinale a afirmativa correta.

Os conceitos de solubilidade molar e solubilidade são amplamente utilizados em laboratórios de química, biologia e farmácia. A solubilidade do sulfato de cálcio (massa molar 136,2 g . mol-1 ) é 0,67 g . L ^-1 e sua solubilidade molar é de 4,9 x 10^-3 mol . L ^-1 (dados a 25° C). O produto de solubilidade do sal será de:

O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água pura, com um produto de solubilidade (K_ps) igual a 1,8x10^-10. Quando em contato com a água, apresenta uma baixa concentração de íons Ag⁺(1,34x10^-5 mol/L) e íons Cl^- (1,34x10^-5 mol/L) no equilíbrio químico em solução devido à reação

AgCl(s) ⇄ Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Em qual das soluções a seguir o sal AgCl será mais insolúvel, quando comparado com a água pura?

Resíduos de metais pesados gerados em laboratório químico podem ser tratados por reação de precipitação com carbonato, geralmente na forma de calcário. O sólido obtido é filtrado em papel e armazenado, sendo que o líquido filtrado é neutralizado antes do descarte. Para a separação de resíduos dos íons metálicos Pb²⁺ , Cd²⁺ e Cu²⁺, a precipitação ocorre de acordo com as seguintes reações:

Em relação às reações de precipitação e seus produtos de solubilidade (K_ps), considere as afirmativas a seguir.

I - Cu²⁺ é o íon mais insolúvel da mistura na precipitação com íon

II - Pb²⁺ é o íon mais solúvel da mistura na precipitação com íon 

III - Cd²⁺ é mais insolúvel do que Cu²⁺ e Pb²⁺ na precipitação com íon 

Está(ão) correta(s) 

O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10⁻⁵ mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (K_ps) para o cloreto de prata é igual a

Na revelação de impressões digitais, uma das técnicas mais comuns envolve o uso de pós-reveladores como a ninidrina, o cianoacrilato e o nitrato de prata. Nesse último, o sal de prata reage com cloretos de secreções da pele, precipitando o cloreto de prata, sendo revelada com luz solar e fotografada rapidamente.

Sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,8 x 10^-10 mol/L, o composto a seguir que pode ser adicionado para recuperação da prata é o

Uma solução aquosa contém íons Ag⁺ e íons Pb²⁺ nas concentrações de 1,0x10^-2 mol/L e 2,0_x10^-2 mol/L, respectivamente. A essa solução é adicionado sal contendo íons cloreto (Cl^-). Diante dessa condição, assinale a alternativa correta.
Dados: K_ps AgCl = 1,8x10^-10; K_ps PbCl₂ = 1,7_x10^{- 5} ; √8,5 = 2,9 

Considere a mistura de 100 mL de sulfeto de sódio 0,2 mol L⁻¹ com 100 mL de nitrato de chumbo 0,1 mol L⁻¹ , resultando na formação do precipitado sulfeto de chumbo. A solubilidade, em mol L⁻¹ , do sulfeto de chumbo na solução é de

(Dado: K_ps PbS = 3,0x10⁻²⁸)

Sendo uma solução saturada de Pbl₂ , em equilíbrio com um excesso não dissolvido, qual é a concentração molar de íons Pb²⁺ na solução, sabendo que Kps​= 9 x 10^-9 ?

Analise a situação a seguir.

Em um experimento de Química Geral, um estudante misturou 1 mL de uma solução aquosa de nitrato de chumbo (Pb(NO₃ )₂ ) 0,2 mol/L com 10 mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) 0,05 mol/L.

Considerando que o experimento foi realizado a certa temperatura, em que o Kps do iodeto de chumbo (PbI₂ ) é igual a 1 x 10^–8, quanto em porcentagem da massa total do iodeto de chumbo ficou solúvel na mistura?

Os diferentes lubrificantes são caracterizados pelas diferentes propriedades físico-químicas que possuem. A propriedade de um óleo separar-se rapidamente da água é chamada de: