Dois recipientes contêm metano e amônia, respectivamente, ambos com volume de 10L, e estão sob mesma temperatura (425K) e pressão (0,85 bar).
[Dados: massas molares (em g.mol^-1). Metano: 16; Amônia: 17.]
Nesse caso, é correto afirmar que os recipientes contêm

Considerando o comportamento ideal de um gás, calcule o volume ocupado por uma amostra de gás de cozinha contendo 174 g de C4H10, nas seguintes condições: 32°C e 5,0 atm. (Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K).

Em um experimento para se determinar a pureza de uma peça de Mg impuro, uma amostra de 0,4 g foi submetida à reação com excesso de HCl à 27 °C. O gás produzido foi gerado dentro de um recipiente com água e coletado no interior de uma proveta embocada no líquido. Após a reação, o nível do líquido dentro da proveta foi igualado ao nível da água no recipiente e mediu-se o volume de 82 mL para o gás coletado. Considere a pressão de vapor da água na temperatura do experimento igual a 36 mbar, a massa molar do Mg igual a 24 g/mol, a pressão atmosférica igual a 1,036 bar e que não houve escapamento do gás.
Qual é a pureza, em %, da amostra?

Balões preenchidos com o gás Hélio são utilizados para carregar instrumentos científicos para a atmosfera superior. Suponha que um balão seja lançado quando a temperatura é 22.5 ⁰C e a pressão barométrica 754.0 mmHg. Sabendo-se que o volume do balão é 4.19x10³ L (não há escape de gás do balão), o volume do balão a uma altitude de 20 milhas, onde a pressão é de 76.0 mmHg e a temperatura igual a -33.0 ⁰C, será aproximadamente:

Sobre a Constante de Avogadro, que é um princípio estabelecido em 1811 pelo químico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), marque a informação correta:

Uma amostra de um gás foi aquecida, mantendo-se a pressão constante. Na transformação (procedimento) que ocorreu, houve

Os balões embelezam o céu azul. Voar em um balão de ar quente por aí é um sonho de muitos viajantes e há destinos clássicos para isso, como a Capadócia na Turquia, e Outback, na Austrália. A lei dos gases que explica o fato dos balões meteorológicos expandirem ao subir foi idealizada por:

No fenômeno de transferência de massa para uma mistura gasosa binária formada pelos gases A+B, o fluxo molar do componente A na direção z (N_A, mol.s^-1.m^-2) pode ser calculado pela expressão:

NA​=NA​+NB​NA​​. zDAB​ . c​. ln [(NA​+NB​NA​​)−(ccA1​​)(NA​+NB​NA​​)−(ccA2​​)​]

Essa equação é aplicada para difusão na direção de z com NA e NB constantes e em estado estacionário. Nesse contexto, assinale a opção CORRETA.

Considere que 2 mols de um gás ideal A são misturados com 3 mols de outro gás ideal B, sem haver nenhuma reação química. Após ser alcançado o equilíbrio, o recipiente possui uma pressão interna de 2 atm. Com base nessas informações, é correto afirmar que são as pressões parciais dos gases A e B no equilíbrio são

Foram colocados 7 g de gás N₂ e 8 g de gás O₂ em um recipiente vazio rígido de 2 litros, a uma temperatura constante de 127 ^oC.

Tendo em vista que pV = nRT, T_K=T_C 273, R = 0,082 K molatm L​, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol ,݈assinale a alternativa que apresenta a pressão interna desse recipiente, em atmosferas.

Em relação à equação não balanceada a seguir, que representa o processo de obtenção de ferro a partir do óxido de ferro III presente no minério hematita, são feitas as seguintes afirmações:

Fe₂O₃ (s) + C (s) → Fe (s) + CO (g)

Dados: volume molar gasoso nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L mol^-1 constante de Avogadro = 6,0 x 10²³ mol^-1

I – A partir de 25 mol de óxido de ferro III e 960,0 g de carbono, podem ser obtidos 4,50 x 10²⁵ moléculas de monóxido de carbono, considerando-se rendimento de 100% na reação.

II – O estabelecimento da ligação química entre um átomo de ferro e um átomo de oxigênio, no óxido de ferro III, ocorre através de uma ligação covalente polar.

III – A partir de 200,0 kg de hematita com 80% de pureza em relação ao óxido de ferro III, e quantidade suficiente de carbono, podem ser obtidos 67200 L de monóxido de carbono nas CNTP, considerando-se rendimento de 100% na reação.

IV – O monóxido de carbono apresenta geometria linear e é classificado como um óxido anfótero.

V – A obtenção de 130 mol de ferro, a partir de 100 mol de óxido de ferro III e quantidade suficiente de carbono, representaria um rendimento da reação de 65%.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

A figura ilustra um manômetro que usa mercúrio em contato com o ar na coluna inclinada e com o gás cuja pressão se deseja medir na coluna vertical. 



Sabendo que a pressão atmosférica local é de 76 cmHg, a pressão do gás é 

Para realizar um experimento usando o gás CO₂, um estudante tem que adequar a vidraria que vai ser usada. O experimento irá conter uma amostra de 11 g do gás, que estará a uma temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, que permanecerão constantes durante todo o experimento. O valor de R é de 0,082 L. atm. mol^-1. k^-1.
Na escolha de um recipiente adequado para o experimento, qual é aquele com o menor volume, em litros, capaz de conter o gás? 

      Um tanque foi carregado com determinada quantidade de gás natural comprimido à temperatura ambiente e, ao se medir a pressão no tanque, verificou-se que ela era consideravelmente menor que a esperada de acordo com a lei dos gases ideais para a temperatura em questão.

Nessa situação, o comportamento descrito deve-se

Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema fechado, esteja ocorrendo a reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH₄ (g), conforme descrita no texto 8A1-I, que, inicialmente, haja apenas CH₄ (g) e O₂ (g) no sistema e que, nas condições da reação, todas as espécies se comportem como gases ideais.

I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH₄ (g).
II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.
III A pressão parcial do H₂ (g) será sempre superior à do CO (g).

Assinale a opção correta. 

Um cilindro de aço contém 3,0 g de etanol, C₂H₅OH. Qual é a pressão aproximada de vapor de etanol, em atmosferas, se o cilindro tiver um volume de 750 cm³ e a temperatura for de 125°C? (Admita que todo o etanol esteja na fase de vapor nessa temperatura). 
Dados: H=1, C=12, O=16; R= 0,082 L.atm/mol.K T(K)= T(°C) + 273

Num cilindro, o nitrogênio gasoso (N₂ ) exerce pressão de 300 kPa na temperatura de 28º C.
Considerando-se comportamento ideal, qual será a pressão, em kPa, quando o cilindro de gás for resfriado a 8º C?