Questões de Concurso
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 359 questões
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970011
Química
Elementos químicos têm sido descobertos
continuamente desde a Antiguidade. A maioria dos
elementos forma compostos facilmente e, portanto, não são
encontrados na natureza na sua forma elementar. Em 1869.
Dmitri Mendeleev, na Rússia, e Lothar Meyer, na Alemanha,
publicaram esquemas de classificação quase idênticos.
Ambos notaram que propriedades físicas e químicas
semelhantes se repetiam periodicamente quando os
elementos eram dispostos em ordem crescente de massa
atômica. Diante do exposto e com base na organização da
Tabela Periódica atual, relacione o grupo (Coluna 1) com as
principais características (Coluna 2).
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 8 |
Q3486192
Química
A caracterização de um gás é feita por uma função de estado, a
energia interna (U). Essa energia é a soma das energias associadas
aos diferentes movimentos que as moléculas podem executar,
contribuindo cada grau de liberdade com kβ T/2 (J) ou RT/2 (J mol−1)
para a energia interna. Como as moléculas monoatómicas só
executam movimentos de translação segundo x, y e z, a sua energia
interna é
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Paraty - RJ
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Paraty - RJ - Professor de Educação Básica II - Ciências |
Q3273951
Química
Mol é a unidade de medida fundamental do SI
que se refere à grandeza física descrita por meio
de qual alternativa?
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577147
Química
É sabido que o equilíbrio em fase gasosa mostrado abaixo
é um processo altamente endotérmico.
Segundo o principío de Le Chatelier, a alteração no sistema que deve ser feita para que equilíbrio favoreça a formação de reagentes é
Segundo o principío de Le Chatelier, a alteração no sistema que deve ser feita para que equilíbrio favoreça a formação de reagentes é
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577140
Química
Um cilindro com capacidade de 42 L foi abastecido com gás
acetileno (ou etino) utilizado para solda, até a leitura do
manômetro acusar a pressão de 9,6 atm. Sabendo-se que o
cilindro de acetileno está em equilíbrio térmico com o
ambiente a 27 °C, calcule o número de átomos de carbono
injetados no interior do cilindro.
Use: R = 0,082 atm . L . mol-1 K-1
Use: R = 0,082 atm . L . mol-1 K-1
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475847
Química
No estudo da cinética química, frequentemente mecanismos
de reação propostos precisam ser verificados contra dados
experimentais. Nessa abordagem, antes de determinar a lei de
velocidade total, é conveniente descrever as reações elementares
de cada etapa do mecanismo proposto. Suponha a seguinte
reação elementar fictícia:
A + A + B
C + D
A molecularidade dessa reação é:
A + A + B
C + D A molecularidade dessa reação é:
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475840
Química
Considere que uma mistura gasosa real contendo as
seguintes proporções mássicas: 44% de dióxido de carbono e 56
% de nitrogênio, seja mantida em um recipiente fechado e isolado.
Quando a pressão total da mistura gasosa é 6 atm, a pressão
parcial de cada gás é:
(Dados: massa atômica do N = 14 u, massa atômica do O = 16u,
massa atômica do C = 12 u)
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Química de Petróleo |
Q2445293
Química
Texto associado
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de
armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3
e está
submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura
ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se, às 18 h, a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico
com o gás, alcançar 30 °C, então, nessa nova situação, a
pressão de gases no tanque será superior a 22 MPa.
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
Prefeitura de Guamaré - RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - Prefeitura de Guamaré - RN - Professor Magistério Fundamental - Anos Finais e EJA - Química |
Q2393440
Química
Numa lâmpada incandescente, um gás inerte deve ser adicionado no interior dessa lâmpada para evitar
a corrosão do filamento de tungstênio. O gás que apresentaria essa indicação seria
Q4230568
Química
Texto associado
De acordo com os conceitos que abarcam a estrutura da
matéria, as transformações químicas e a matéria em seus
diferentes estados, julgue (C ou E) o item a seguir.
Todos os gases, em qualquer condição de temperatura e pressão, obedecem à equação dos gases perfeitos: pV = nRT, em que p é a pressão, V é o volume, n é quantidade de matéria, R é a constante dos gases e T é a temperatura.
Q4230566
Química
Texto associado
De acordo com os conceitos que abarcam a estrutura da
matéria, as transformações químicas e a matéria em seus
diferentes estados, julgue (C ou E) o item a seguir.
Em um recipiente que encerra uma mistura gasosa, a
pressão total é a soma das pressões parciais.
Q3677014
Química
Uma amostra de 30,0L de nitrogênio dentro de um recipiente
rígido de metal a 20,0°C é colocada dentro de um forno cuja
temperatura é 50,0°C. A pressão dentro do recipiente a 20,0°C era
de 3,00 atm.
Assinale a alternativa que indique corretamente a pressão do nitrogênio, em atm, depois que sua temperatura aumenta para 50,0°C.
Assinale a alternativa que indique corretamente a pressão do nitrogênio, em atm, depois que sua temperatura aumenta para 50,0°C.
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
CEMIG - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - CEMIG - MG - Engenheiro - Formação Engenharia Química |
Q3654122
Química
Considere que um mol de gás ideal, inicialmente a 27 ºC e 1 atm, contido em um sistema pistão-cilindro, se expanda isobaricamente até duplicar o seu volume inicial. A expansão ocorre gradativamente e não há atrito entre o pistão e as paredes do cilindro, tornado o processo reversível. Além disso, as paredes do sistema permitem a troca térmica entre o gás e as vizinhanças.
Dados:
Nesse contexto, a temperatura do gás, em ºC, ao final desse processo será igual a
Ano: 2023
Banca:
IADES
Órgão:
SEDF
Prova:
IADES - 2023 - SEDF - Professor Substituto - Ciências Naturais |
Q3214163
Química
De acordo com os conceitos que abarcam a estrutura da matéria, as transformações químicas e a matéria em seus diferentes estados, julgue (C ou E) o item a seguir.
Todos os gases, em qualquer condição de temperatura e pressão, obedecem à equação dos gases perfeitos: pV = nRT, em que p é a pressão, V é o volume, n é quantidade de matéria, R é a constante dos gases e T é a temperatura.
Ano: 2023
Banca:
IADES
Órgão:
SEDF
Prova:
IADES - 2023 - SEDF - Professor Substituto - Ciências Naturais |
Q3214161
Química
De acordo com os conceitos que abarcam a estrutura da matéria, as transformações químicas e a matéria em seus diferentes estados, julgue (C ou E) o item a seguir.
Em um recipiente que encerra uma mistura gasosa, a pressão total é a soma das pressões parciais.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349663
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×1023 mols.
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340097
Química
Texto associado
Texto para a próxima questão:
Um técnico de laboratório deve preparar aulas práticas que envolvem reações de dupla troca. Para isso, ele dispõe dos seguintes reagentes e soluções:
I) H2SO4 P.A.
II) Kl (s)
III) HCl (aq) 1 mol.L– 1
IV) Na2CO3 (aq) 1 mol.L– 1
V) NaOH (aq) 1 mol.L– 1
VI) AgNO3 (aq) 0,5 mol.L– 1
VII) NH4Cl (aq) 1 mol.L– 1
VIII) Fe(NO3)2 (aq) 0,5 mol.L– 1
Para observar uma reação de dupla troca na qual seja produzido um precipitado, o técnico deverá colocar para reagir:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340095
Química
Texto associado
Texto para a próxima questão:
Um técnico de laboratório deve preparar aulas práticas que envolvem reações de dupla troca. Para isso, ele dispõe dos seguintes reagentes e soluções:
I) H2SO4 P.A.
II) Kl (s)
III) HCl (aq) 1 mol.L– 1
IV) Na2CO3 (aq) 1 mol.L– 1
V) NaOH (aq) 1 mol.L– 1
VI) AgNO3 (aq) 0,5 mol.L– 1
VII) NH4Cl (aq) 1 mol.L– 1
VIII) Fe(NO3)2 (aq) 0,5 mol.L– 1
Para observar uma reação de dupla troca na qual seja produzido um gás, o técnico deverá colocar para reagir:
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Dutos e Terminais |
Q2319824
Química
Um balão flexível contém um gás que se comporta idealmente. Na situação inicial, o volume ocupado pelo gás é
de 35,0 m3
a 25,0°C e 1,00 atm. Considere o aquecimento do balão, com expansão do volume para 50,0 m3
, de
tal forma que a pressão permaneceu constante.
Nessa situação final, a temperatura do balão, em K, é
Dado T(K) = T(°C) + 273
Nessa situação final, a temperatura do balão, em K, é
Dado T(K) = T(°C) + 273
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
Prefeitura de Cidade Ocidental - GO
Prova:
CS-UFG - 2023 - Prefeitura de Cidade Ocidental - GO - Professor Nivel III - Ciências |
Q2311922
Química
Leia o texto a seguir.
Por volta de 1920, dois cientistas, o bioquímico russo Aleksandr I. Oparin (1894 - 1980) e o biólogo inglês John B. S. Haldane (1892 - 1964) apresentaram seus resultados baseados no estudo da teoria da evolução química do biólogo inglês Thomas H. Huxley (1825 - 1895). Segundo a teoria, a Terra primitiva continha compostos químicos inorgânicos, que combinados a fenômenos físicos como descargas elétricas produziriam compostos orgânicos, que são a base da vida na Terra. Porém, esta hipótese só foi testada em laboratório em 1953 pelos cientistas Stanley L. Miller (1930 - 2007) e Harold C. Urey (1893 - 1981).
PILLING, S. Química prebiótica e formas de vida primitiva. Astroquímica, Universidade do Vale da Paraíba. Disponível em: <https://www1.univap.br/spilling/AQ/Aula%2015%20- %20Quimica%20prebiotica.pdf>. Acesso em: 13 ago. 2023.
A hipótese de Oparin e Haldane foi testada por Miller e Urey, que inseriram em um sistema fechado vapor de água e os gases
Por volta de 1920, dois cientistas, o bioquímico russo Aleksandr I. Oparin (1894 - 1980) e o biólogo inglês John B. S. Haldane (1892 - 1964) apresentaram seus resultados baseados no estudo da teoria da evolução química do biólogo inglês Thomas H. Huxley (1825 - 1895). Segundo a teoria, a Terra primitiva continha compostos químicos inorgânicos, que combinados a fenômenos físicos como descargas elétricas produziriam compostos orgânicos, que são a base da vida na Terra. Porém, esta hipótese só foi testada em laboratório em 1953 pelos cientistas Stanley L. Miller (1930 - 2007) e Harold C. Urey (1893 - 1981).
PILLING, S. Química prebiótica e formas de vida primitiva. Astroquímica, Universidade do Vale da Paraíba. Disponível em: <https://www1.univap.br/spilling/AQ/Aula%2015%20- %20Quimica%20prebiotica.pdf>. Acesso em: 13 ago. 2023.
A hipótese de Oparin e Haldane foi testada por Miller e Urey, que inseriram em um sistema fechado vapor de água e os gases
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