Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.157 questões
Ano: 2023
Banca:
CETAP
Órgão:
SEMAS-PA
Prova:
CETAP - 2023 - SEMAS-PA - Técnico em Gestão de Meio Ambiente - Engenharia Química |
Q2428339
Química
As leis ponderais são relações matemáticas entre as massas das substancias envolvidas nas reações químicas. Marque a alternativa que apresenta ideias corretas sobre as propostas existentes nas leis ponderais:
Q2349840
Química
Leia o caso a seguir.
Para fazer a determinação do teor de dureza da água utiliza-se solução de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Muitos íons metálicos formam complexos estáveis e solúveis em água com o EDTA, por exemplo, os íons de cálcio e magnésio. A soma da concentração destes íons é denominada de índice da dureza da água e é um dado muito importante na avaliação da qualidade da água.
Na determinação da dureza da água, para preparar 500mL de uma solução EDTA 0,01mol.L-1, o volume, em mL, de uma solução estoque EDTA 0,1 mol.L-1 que deve ser utilizado é
Para fazer a determinação do teor de dureza da água utiliza-se solução de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Muitos íons metálicos formam complexos estáveis e solúveis em água com o EDTA, por exemplo, os íons de cálcio e magnésio. A soma da concentração destes íons é denominada de índice da dureza da água e é um dado muito importante na avaliação da qualidade da água.
Na determinação da dureza da água, para preparar 500mL de uma solução EDTA 0,01mol.L-1, o volume, em mL, de uma solução estoque EDTA 0,1 mol.L-1 que deve ser utilizado é
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349664
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Se 4,0 g de NaOH forem solubilizados em 1.000 mL, a concentração teórica da solução será 0,1 mol/L.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349663
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×1023 mols.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349662
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
A massa de 0,5 mol de H2 SO4 é 98 g.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349661
Química
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
A adição de 5 g de soluto em 250 mL de solvente produz uma solução 2% m/V.
A adição de 5 g de soluto em 250 mL de solvente produz uma solução 2% m/V.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349660
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
Para cada mol de ácido fosfórico, são necessários três mols de hidróxido de sódio para produzir um mol de fosfato de sódio (Na₃PO₄) e três mols de água.
Para cada mol de ácido fosfórico, são necessários três mols de hidróxido de sódio para produzir um mol de fosfato de sódio (Na₃PO₄) e três mols de água.
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349658
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s).
O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s).
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2023 - CRQ 4ª Região-SP - Profissionais de Atividade de Suporte - Fiscal |
Q2349656
Química
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
Ao balancear a reação C6 H14 + O2 → CO2 + H2O, a soma dos menores coeficientes inteiros resultará em 47.
Ano: 2023
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Capela de Santana - RS
Prova:
OBJETIVA - 2023 - Prefeitura de Capela de Santana - RS - Professor - Séries Finais - Ciências |
Q2342987
Química
A respeito de reações químicas, numerar a 2ª coluna de
acordo com a 1ª e, após, assinalar a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA:
(1) Combustão. (2) Decomposição.
( ) 2H2O2 → 2H2O + O2 ( ) 2KBrO3 → 2KBr + 3O2 ( ) CH4 +2O2 → 2H2O + CO2
(1) Combustão. (2) Decomposição.
( ) 2H2O2 → 2H2O + O2 ( ) 2KBrO3 → 2KBr + 3O2 ( ) CH4 +2O2 → 2H2O + CO2
Ano: 2023
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Capela de Santana - RS
Prova:
OBJETIVA - 2023 - Prefeitura de Capela de Santana - RS - Professor - Séries Finais - Ciências |
Q2342980
Química
Uma substância (X) foi aquecida e depois resfriada.
Conforme indicado no gráfico abaixo, o tempo e a
temperatura apresentaram variação durante os processos. A
partir da interpretação do gráfico e das bases teóricas sobre
transformações da matéria, assinalar a alternativa que
apresenta os pontos do gráfico em que a substância
(X) esteve no estado gasoso:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340098
Química
O oxalato de cálcio, padrão primário em química analítica, pode ser utilizado para padronizar uma solução de permanganato de potássio. A equação da reação de padronização em meio ácido é:
C2O4 2 – + MnO4 1 – + H + → Mn 2 + + H2O + CO2
Após o balanceamento correto, a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos da reação é:
C2O4 2 – + MnO4 1 – + H + → Mn 2 + + H2O + CO2
Após o balanceamento correto, a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos da reação é:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340087
Química
O iodo reage em meio fortemente básico sofrendo desproporcionamento, segundo a equação:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
Analise as afirmações sobre a reação acima:
( ) O iodo é o agente oxidante e redutor.
( ) Após balanceamento da equação, verifica-se que a soma dos coeficientes estequiométricos é igual em ambos os membros da equação.
( ) O iodo é o agente oxidante e o hidróxido de potássio é o agente redutor.
( ) Os nomes oficiais dos compostos de iodo produzidos são iodeto de potássio e periodato de potássio, respectivamente.
Classificando as afirmações em VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) a ordem CORRETA obtida, de cima para baixo, é:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
Analise as afirmações sobre a reação acima:
( ) O iodo é o agente oxidante e redutor.
( ) Após balanceamento da equação, verifica-se que a soma dos coeficientes estequiométricos é igual em ambos os membros da equação.
( ) O iodo é o agente oxidante e o hidróxido de potássio é o agente redutor.
( ) Os nomes oficiais dos compostos de iodo produzidos são iodeto de potássio e periodato de potássio, respectivamente.
Classificando as afirmações em VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) a ordem CORRETA obtida, de cima para baixo, é:
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340077
Química
Texto associado
Texto para a questão:
Uma técnica de laboratório recebeu duas listas de pedidos para a reposição de reagentes. Na
primeira lista (A) foram colocadas somente as fórmulas dos reagentes; enquanto na segunda
lista (B), apenas os nomes oficiais estavam presentes:
- Lista A: NaHCO3 ; NH4S2O3 ; KIO ; Hg2(NO3)2
- Lista B: Fosfito Cúprico ; Hidrogenossulfeto de Potássio ; Cloreto de Amônio ; Ortossilicato de
Sódio
A alternativa que apresenta, CORRETA e RESPECTIVAMENTE, os nomes oficiais dos
compostos contidos na Lista A é:
Ano: 2023
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Picuí - PB
Prova:
CPCON - 2023 - Prefeitura de Picuí - PB - Técnico de Laboratório |
Q2339045
Química
O álcool etílico é um desinfetante químico bastante utilizado para fazer a assepsia de bancadas antes e ao fim do término do trabalho
diário. No entanto, recomenda-se que seja utilizado álcool etílico a 70%. O técnico do laboratório ao chegar em mais um dia de trabalho
observou que só tinha álcool etílico P.A. a 96 % e ele precisa preparar 5 litros da solução de álcool etílico a 70 % para desinfectar todas
as bancadas durante a semana de trabalho. Qual o volume de álcool absoluto que ele deve utilizar para preparar esta solução?
Fonte: MOLINARO, E.; CAPUTO, L.; AMENDOEIRA, R. Conceitos e métodos para formação de profissionais em laboratório de Saúde. Rio de Janeiro: EPSJV; IOC, 2009.
Fonte: MOLINARO, E.; CAPUTO, L.; AMENDOEIRA, R. Conceitos e métodos para formação de profissionais em laboratório de Saúde. Rio de Janeiro: EPSJV; IOC, 2009.
Ano: 2023
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Surubim - PE
Prova:
IGEDUC - 2023 - Prefeitura de Surubim - PE - Professor II - Ciências |
Q2334374
Química
Julgue o item a seguir.
Todos os carboidratos possuem a fórmula química geral
(CH2O)n, onde ‘n’ representa um número inteiro.
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319897
Química
No gráfico a seguir, está representada a curva de calibração, com uma solução-padrão de Cu+2, preparada por
uma técnica de espectroscopia de absorção molecular no
ultravioleta e visível.
Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu+2 passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu+2 na amostra inicial, em mol L-1 , é
Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu+2 passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu+2 na amostra inicial, em mol L-1 , é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319875
Química
Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma
mistura gasosa formada por CO2
e CH4
a 27ºC. A pressão
total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO2
é 0,2 mol.
Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,
Dado
constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol-1 K-1
Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,
Dado
constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol-1 K-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319873
Química
Um recipiente de 4,0 L é completamente preenchido por
gás etano a 27ºC.
Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,2 atm e que o gás apresenta comportamento ideal, a massa de etano, em gramas, presente no interior do recipiente é igual a
Dado
constante dos gases ideais: 0,08 atm L mol-1 K-1
massas molares: C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1
Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,2 atm e que o gás apresenta comportamento ideal, a massa de etano, em gramas, presente no interior do recipiente é igual a
Dado
constante dos gases ideais: 0,08 atm L mol-1 K-1
massas molares: C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319862
Química
Um técnico realizou medições da absorbância de uma série de soluções padrão de um determinado analito em dois equipamentos distintos. Em seguida, ele obteve duas curvas de calibração, Absorbância x Concentração, de acordo com o
mostrado na Figura abaixo, nas seguintes condições: I - espectrofotômetro ajustado no λMÁX do cromóforo; II - fotocolorímetro usando um led com cor complementar da solução.
Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.
A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L-1 , era de
Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.
A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L-1 , era de
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