O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base largamente utilizada em laboratórios de biologia com diferentes propósitos. Considere que no estoque de um laboratório de pesquisa existe uma solução de NaOH 5 mol/L. Para preparar 200 mL de uma solução de NaOH a 0,5 mol/L, que volume da solução estoque o técnico do laboratório deve utilizar?

A reação abaixo representa uma substituição nucleofílica de segunda ordem (SN2) em haletos orgânicos CH₃Cl + OH^– → CH₃OH + Cl^–

Sobre essa reação, a opção INCORRETA, é:

Devido aos processos naturais da formação geológica do petróleo e aos processos de exploração, uma grande quantidade de água salgada é emulsionada ao mesmo. Essa água apresenta uma grande quantidade de metais e não metais formadores de sais inorgânicos que fornecem alta salinidade aos poços. Os metais e não metais contidos no petróleo podem provocar corrosão e incrustação nas torres de destilação. Desse modo, o controle da presença desses sais antes do refino e um processamento do petróleo que não cause danos à qualidade do processo produtivo se fazem necessários. Paralelo a isso, as altas temperaturas nas torres de destilação podem promover a hidrólise do cloreto, gerando como produto final o ácido clorídrico, um dos principais responsáveis pelos processos corrosivos nas refinarias de petróleo. Os principais contra íons do cloreto no petróleo são Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ e Sr²⁺.

Evaluation and determination of chloride in crude oil based on the counterions Na, Ca, Mg, Sr and Fe, quantified via ICP−OES in the crude oil aqueous extract. Fuel, Vol. 154, 181−187, 2015.

Misturaram−se 20,0 mL de uma solução de extrato de petróleo 0,1 mol/L de NaCl, com 30,0 mL de uma solução do extrato de petróleo 0,2 mol/L de CaCl₂. As concentrações de Na⁺, Ca²⁺ e Cl⁻, em mol/L, na solução resultante, serão respectivamente:

Numa pesquisa ambiental realizada por um Engenheiro Químico, foi desenvolvido um procedimento experimental para determinação de chumbo (Pb) em uma amostra de água do mar. Sabe−se que o Pb é um metal tóxico e que o CONAMA limita sua concentração nos meios aquáticos. Dessa forma, antes de submeter ao equipamento de análise, foi realizada as seguintes diluições da amostra, de tal forma a determinar o Pb sem interferências da matriz altamente salina.

Diluiu−se a amostra 100 vezes, obtendo−se uma solução A. Após isso, percebeu−se que mesmo com a diluição a alta salinidade da água do mar provocava um grande efeito de matriz, impossibilitando a análise direta do Pb. Dessa forma, diluiu−se a solução A 50 vezes obtendo−se uma solução B. Sabe−se que a concentração do íon sódio na água do mar é de aproximadamente 30 % m/m. Assim, a concentração do íon sódio, em mol/L, na solução B é:

Dados: Densidade da água = 1,0 g/cm³; Massas atômicas: Na = 23, Cl = 35,5 u e Pb = 207,2 u

Pode−se afirmar que a quantidade de átomos de carbono e de hidrogênios presentes em 1 mol de moléculas do tolueno (metilbenzeno) é, respectivamente: Dados: Constante de Avogadro = 6,02 × 10²³

O tetrahidrocanabinol (THC) é o princípio ativo da maconha e considera-se que a quantidade mínima de (THC) suficiente para causar intoxicação ao ser humano é 25 µg. É CORRETO afirmar que a quantidade de matéria (mol) de THC presente em 25 µg de THC é aproximadamente:

Dados: Fórmula molecular do THC é C₂₁H₃₀O₂ ; C=12 u, H=1, O=16 u.

Para produzir aumento no ponto de ebulição de 1 kg de água estão disponíveis no laboratório as seguintes substâncias:

0,5 mol de sacarose; C12H22O11 1 mol de nitrato de cobalto; Co(NO3)2 2 mols de cloreto de potássio; KCl 3 mols de etilenoglicol; (C2H6O2) 0,5 mol de cloreto de sódio; KBr

É CORRETO afirmar que produzirá maior aumento do ponto de ebulição da água:

Um técnico em química misturou 300 mL de solução 0,2 mol/L de sulfato de potássio com 100 mL de solução 0,1 mol/L de cloreto de potássio. É CORNRETO afirmar que a concentração final em (mol/L), respectivamente, dos íons potássio, sulfato e cloreto, presentes em solução seja:

Paro o preparo de 250 mL de solução de ácido clorídrico, 1,6 mol/L, encontra-se disponível no laboratório de química um frasco do ácido concentrado com as seguintes informações:

Onde MM é a massa molar do ácido.

“ácido clorídrico 37,4% PA” “densidade 1,19 g/mL” “MM = 36,46”

É CORRETO afirmar que o volume de ácido concentrado para o preparo da solução citada é aproximadamente:

Para uma determinação por acidimetria, foi necessário padronizar-se uma solução de NaOH teoricamente 0,1 M, utilizando-se o padrão primário biftalato de potássio (MM= 204,22 g/mol). Utilizou-se uma massa de 0,356 g do sal para a padronização da base, usando fenolftaleína como indicador, tendo sido gastos 16,5 mL da base. O fator de correção da solução básica vale, aproximadamente:

A exploração de minério de ferro no Estado do Pará concentra-se principalmente na região Sudeste do Estado, mais especificamente na Serra dos Carajás. Uma amostra de solo daquela região pesando 0,50 g, contendo Fe-II e Fe-III, foi tratada, oxidando-se todo o ferro contido à Fe-III. Após tratamento adequado, foi solubilizado e precipitado com solução alcalina amoniacal como hidróxido de ferro III. O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado, foi obtido o óxido correspondente que pesou 0,25 g. O teor de ferro encontrado na amostra de solo foi de:

Dados Massa Atômicas em g/mol: Fe= 56 O= 16 H= 1

O etilenoglicol (C₂H₆O₂) é um álcool muito utilizado como anticongelante automotivo. Adicionado à água, ele atrai fortemente suas moléculas. Isso acontece porque o etilenoglicol é capaz de fazer pontes de hidrogênio com a água, o que resulta em um abaixamento da temperatura de congelamento. Pode-se dizer que a interação dos dois dificulta a "organização" para a formação de um sólido, que resulta em um ponto de congelamento menor que o das duas substâncias separadas. Diante do que foi exposto, qual o ponto de congelamento de uma solução que contém 250g de etilenoglicol e 1350g de água. Dados: (Kc _água = 1,86ºC Kg/mol; M_{etilenoglicol} = 62,1g/mol).

Os agentes sulfitantes são classif cados como aditivos alimentares e atuam na inibição da deterioração provocada por bactérias, fungos e leveduras em alimentos ácidos, e na inibição de reações de escurecimento enzimático e não enzimático, durante processamento e estocagem. No entanto, apesar da eficácia dos sulfitos na indústria alimentícia, inúmeros efeitos adversos à saúde humana têm sido relacionados à sua ingestão, principalmente, anafilaxia, urticária, angioedema, hipotensão, náusea, irritação gástrica local, diarréia e crise asmática em indivíduos asmáticos sensíveis a sulfitos. Na União Europeia, os sulf tos são considerados, a partir de 2005, como alergênicos, devendo obedecer ao limite máximo de 10mg/L. Uma vez ultrapassado este valor, é obrigatória a menção no rótulo. (http://www.sciencedirect.com/science/ article/pii/S0956566310003106.Adaptado)

Supondo que a produção anual de suco industrializado na União Europeia é de 450 milhões de litro por ano, a quantidade máxima de sulfitos, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de suco industrializado, produzido durante um ano e que respeita o limite máximo de sulfito nessa bebida é:

Ao adicionar 4 mol de cloreto de sódio a uma solução aquosa que contêm 510 g de nitrato de prata. Podemos afirmar que: (Dados: massa molar em g/mol: Ag=108; Na=23; O=16; N=14; Cl=35,5.)

Qual a quantidade de hidróxido de sódio necessária para o preparo de 200 ml de uma solução aquosa na concentração de 40 g/L?

Para o preparo de uma solução de Ácido Clorídrico (HCL) 1+1 (50%) deve-se, em um balão volumétrico de 1L, adicionar aproximadamente 400mL de água destilada e acrescentar, vagarosamente, um volume de ácido concentrado e completar o volume para 1L com água destilada. Para esta solução, qual deve ser o volume de ácido concentrado? Analise as afirmativas seguintes e marque a alternativa CORRETA:

I – O volume do ácido concentrado é de 500mL.

II – O volume do ácido concentrado é de 200mL.

III – O volume do ácido concentrado é de 100mL

IV - O volume do ácido concentrado é de 50mL.

Uma amostra de 24,7 litros de ar, aspirado da vizinhança de uma oficina mecânica foi passada através de pentóxido de iodo (I₂ O₅ (S)) a 150°C, no qual o CO(g) da amostra foi convertido a CO₂ (g) e uma quantidade equivalente de I₂ (g) foi produzida. O I₂ (g)foi recolhido e titulado com 17,76 mL de S₂ O₃ ^2- 0,0221 mol L^-1. As reações envolvidas no processo são:
a I₂ O₅ (s) + b CO(g) ⥨ c  I₂ (g) + d CO₂ (g) e I₂ (aq) + f S₂ O₃ ^2-(aq) ⥨ g I^- (aq) + h S₄ O₆ ^2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que

Em 23 de julho de 1983, um jato Boeing 767, cumprindo o voo 143 da Air Canada, ficou totalmente sem combustível a 41 mil pés de altitude, aproximadamente na metade do caminho entre Montreal e Edmonton. A tripulação conseguiu pousar o avião, em segurança, em uma antiga base aérea em Gimli, Manitoba.
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L^-1)

O metanol (CH₃OH), também conhecido como álcool metílico, é bastante tóxico, pois ao ser ingerido pode causar cegueira e até a morte. Sobre o metanol, qual é o valor da massa molecular.

Qual será a massa, em gramas de água produzida a partir de 10 g de gás hidrogênio?