Considere-se, na situação hipotética descrita, que João tenha encontrado no laboratório 4 frascos que continham, no total, 3 L de uma solução neutra de sulfato cúprico e que ele tenha resolvido recuperar os íons Cu²⁺ eletrolisando a solução com eletrodos inertes, durante 193 min, com uma corrente média de 2,5 mA. Considere-se, ainda, que o processo reacional global seja representado pela equação química

2 Cu²⁺ (aq) + 2 H₂O (l) → 2 Cu (s) + O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) e que o cobre metálico seja a única espécie a ser depositada no eletrodo e, ainda, que a constante de Faraday vale 96.500 C/mol. Nessa situação, é correto concluir que o pH da solução final é

Considerando que, na situação hipotética descrita, as soluções residuais encontradas no laboratório estavam perfeitamente identificadas e não continham outras substâncias, além das já identificadas, e, ainda, que

julgue os itens a seguir, no que se refere aos procedimentos adequados a essa situação.

I Considere-se que, na solução residual proveniente de determinação gravimétrica de ferro com excesso de NH3, o sólido Fe(OH)3 houvesse sido removido anteriormente por filtração e se encontrasse em concentrações aceitáveis pela legislação. Nesse caso, João deve recomendar uma neutralização e o despejo, na rede de esgoto, do resíduo tratado com pH próximo de 7,0.

II Considere-se que, na determinação de íons cloreto com solução de AgNO3, costuma ficar, na solução residual, um excesso de íons Ag+ em meio nítrico e que, para remover os íons prata do sobrenadante, o químico deve fazer a imersão de lâminas de cobre. Nessa situação, após separar por filtração a prata metálica da solução levemente azulada, João deve despejar, na pia, o efluente tratado, visto que a concentração de íons prata é desprezível nesse efluente.

III A um efluente ácido que contém íons Cr6+ João deve adicionar um agente redutor adequado e agitar a mistura, por algum tempo, para reduzir o cromo a Cr3+. Em seguida, deve alcalinizar a solução para precipitar o Cr(OH)3, que deve ser separado por filtração. Após certificar-se de que as quantidades dos íons Cr6+ e Cr3+ estão de acordo com o recomendado pela legislação, João deve despejar, na rede de esgoto, o efluente tratado.

IV Para uma solução residual cujo rótulo informa a presença de Pb2+, João deve realizar uma precipitação com sulfeto e, após separar as fases sólida e líquida, deve oxidar, com um agente oxidante adequado, o excesso de íons sulfeto (produzindo sulfato). Somente após atestar a baixa concentração de íons Pb2+ por meio de análise, João pode despejar a solução na pia.

A quantidade de itens certos é igual a

De acordo com Brönsted-Lowry, na reação química representada por NH3 + HCl → NH₄ ⁺ + Cl-, as espécies que formam um par conjugado ácido-base são:

O raio atômico é uma importante propriedade periódica e, em um período da Tabela Periódica, aumenta do da)

A presença de um catalisador em uma reação química provoca a diminuição do da)

A seguinte reação é classificada como reação de oxi-redução:

Considerando que as formas isotópicas do hidrogênio são ¹H, ²H e ³H e ainda que a molécula do gás hidrogênio é diatômica, hipoteticamente é possível que o número de diferentes moléculas formadas com os isótopos do hidrogênio em uma amostra desse gás seja igual a

É muito comum os banheiros públicos, mesmo aqueles pouco utilizados, apresentarem odor forte e desagradável em razão da presença do amoníaco NH₃), que se forma na degradação da uréia presente na urina. Devido a suas propriedades químicas, o amoníaco pode ser neutralizado por substâncias que apresentem características

A chamada "água mineral com gás", comercializada nos grandes centros do país sob diversas marcas, apresenta pH ligeiramente ácido devido à

Etóxietano e 2-metil-1-propanol são substâncias químicas que apresentam fórmulas estruturais diferentes, porém possuem a mesma fórmula molecular. Por essa razão, são denominados

A cristalização do acetato de sódio, CH₃COONa, obtida a partir de uma solução aquosa supersaturada desse sal ocorre espontaneamente. Então, nesse processo de cristalização, tem-se:

Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos estão dispostos em grupos e períodos, de acordo com suas propriedades. Os elementos químicos cujos átomos, no estado fundamental, apresentam configuração de valência ns² n-¹)d8 situam-se no grupo

A conversão de monóxido de carbono em dióxido de carbono, na presença de catalisador Cu-Zn, como representado na equação química abaixo, é conhecida como reação de deslocamento porque converte CO(g) em CO₂(g):

CO(g) + H₂O(g) __^catalisador______> catalisador CO₂(g) + H₂(g) 

Se a entalpia (∆H) e a entropia (∆S) dessa reação a 298K são, respectivamente, -41,2 kJ e -42,0 J/K.mol, então, a energia livre (∆G), em Joule, dessa reação nessa temperatura será aproximadamente igual a 

Considerando-se uma parafina C_nH_2n+2, onde n é um número inteiro), o composto de menor massa molecular que pode apresentar um isômero com atividade ótica terá a seguinte fórmula molecular:

Considere-se uma pilha composta por uma ponte salina solução aquosa de KCl), um eletrodo de estanho metálico mergulhado em uma solução aquosa 1 molar de SnCl2 e um eletrodo de prata metálica mergulhado em uma solução aquosa de AgCl, além de um contato elétrico entre os dois eletrodos. Sabe-se ainda que Ag⁺/Ag, E⁰ = 0,80 V e Sn²⁺/Sn, E⁰ = - 0,14 V. Então, o a)

Para essas substâncias, a ordem crescente de aumento de temperatura de ebulição é:

Sabe-se que H₂O₂ / H₂O, E⁰ = 1,77 V e que I₂ / I^-, E⁰ = 0,535 V. Então, atuará espontaneamente como agente oxidante a espécie

Uma solução de CrCl₂ é empregada num processo de cromação de um objeto metálico cuja massa antes era 1000 g e depois de transcorridos 40 minutos do processo passou a ser 1010 g. Sabendo-se que 1 Faraday = 96.500 Coulomb, pode-se afirmar que a corrente i), em ampère, utilizada nesse processo foi de aproximadamente

Dado que Kw = 1,0 × 10-¹⁴ e log 2,5 = 0,4, pode-se afirmar que uma solução aquosa 2 x10-³ M de Ba OH)₂ apresenta

O grau de ionização percentual de um ácido fraco monoprótico Ka=1 x 10-¹⁰) em uma solução 0,01 molar será de aproximadamente