Considerando que, na situação hipotética descrita, as soluções residuais encontradas no laboratório estavam perfeitamente identificadas e não continham outras substâncias, além das já identificadas, e, ainda, que

julgue os itens a seguir, no que se refere aos procedimentos adequados a essa situação.

I Considere-se que, na solução residual proveniente de determinação gravimétrica de ferro com excesso de NH3, o sólido Fe(OH)3 houvesse sido removido anteriormente por filtração e se encontrasse em concentrações aceitáveis pela legislação. Nesse caso, João deve recomendar uma neutralização e o despejo, na rede de esgoto, do resíduo tratado com pH próximo de 7,0.

II Considere-se que, na determinação de íons cloreto com solução de AgNO3, costuma ficar, na solução residual, um excesso de íons Ag+ em meio nítrico e que, para remover os íons prata do sobrenadante, o químico deve fazer a imersão de lâminas de cobre. Nessa situação, após separar por filtração a prata metálica da solução levemente azulada, João deve despejar, na pia, o efluente tratado, visto que a concentração de íons prata é desprezível nesse efluente.

III A um efluente ácido que contém íons Cr6+ João deve adicionar um agente redutor adequado e agitar a mistura, por algum tempo, para reduzir o cromo a Cr3+. Em seguida, deve alcalinizar a solução para precipitar o Cr(OH)3, que deve ser separado por filtração. Após certificar-se de que as quantidades dos íons Cr6+ e Cr3+ estão de acordo com o recomendado pela legislação, João deve despejar, na rede de esgoto, o efluente tratado.

IV Para uma solução residual cujo rótulo informa a presença de Pb2+, João deve realizar uma precipitação com sulfeto e, após separar as fases sólida e líquida, deve oxidar, com um agente oxidante adequado, o excesso de íons sulfeto (produzindo sulfato). Somente após atestar a baixa concentração de íons Pb2+ por meio de análise, João pode despejar a solução na pia.

A quantidade de itens certos é igual a