Entre as substâncias mostradas na figura acima, a que apresenta os níveis mais estáveis de energia dos orbitais moleculares (OM) é o

A figura acima apresenta três substâncias de grande importância comercial e suas respectivas estruturas de ressonância. Assinale a opção que apresenta, em ordem decrescente, a força ácida dessas substâncias.

cromatógrafo à gás SRI-8610

coluna: LM-5 (5% fenil 95% dimetilpolisiloxano)

15 m × 0,53 mm × 1,6 :m

temperatura inicial: 40 ºC

rampa de aquecimento: 8 ºC/min

temperatura final: 120 ºC/min

detector: (I) fotoionização (PID)

(II) ionização de chama (FID)

concentração da amostra: (I) 5 mg/L

(II) 50 mg/L

cromatógrafo à gás SRI-8610

conectado a um sistema de headspace dinâmico, incluindo-se os traps de Tenax-GR e carbopack, em série.

coluna: LM-5 (5% fenil 95% dimetilpolisiloxano)

22 m × 0,53 mm × 1,6 :m

temperatura inicial: 40 ºC (6 min)

rampa de aquecimento: 10 ºC/min

temperatura final: 180 ºC/min

detector: (III) fotoionização (PID)

(IV) ionização de chama (FID)

concentração da amostra: (III) 1 :g/L

(IV) 1 :g/L

_{Elaine A. A. F. Gobato e Fernando M. Lanças. In: Química Nova, v. 24, n.º 2. p.176-8, 2001 (com adaptações)}

Entre os métodos modernos de análise química, a cromatografia ocupa lugar de merecido destaque no que se refere à separação, identificação e quantificação de espécies químicas. Soluções contendo benzeno, tolueno e xileno foram preparadas em metanol e injetadas em um cromatógrafo a gás modelo SRI-8610. As figuras acima mostram alguns cromatogramas obtidos por essa técnica, seguidos de informações a respeito das condições de corrida cromatográficas. Com base nas figuras e nas informações apresentadas, assinale a opção correta.

Suponha que os gases CO₂, CO e O₂ emitidos por uma indústria tenham porcentagens volumétricas iguais a 12%, 1,5% e 3,0%, respectivamente, e considere que o valor da constante de equilíbrio (KP) para a reação 2 CO2 (g) ⥩ 2 CO (g) + O2 (g) seja 1,00 × 10^-3 .

Com base nesses dados, assinale a opção em que se descreve corretamente esse sistema nas condições estabelecidas.

Considere-se que João tenha se deparado, no laboratório, com o desafio de tratar resíduos que contivessem íons cianeto e que, para proceder a esse tratamento, ele tenha feito uso de hipoclorito de sódio para oxidar o cianeto, dada a pequena quantidade desse resíduo. Considere-se, também, que tenha restado um excesso de hipoclorito na solução e que K_a (HlRO) = 3,2 × 10^-8 . Nessa situação, é correto inferir que o pH da solução, após esse tratamento, é

Considere-se, na situação hipotética descrita, que João tenha encontrado no laboratório 4 frascos que continham, no total, 3 L de uma solução neutra de sulfato cúprico e que ele tenha resolvido recuperar os íons Cu²⁺ eletrolisando a solução com eletrodos inertes, durante 193 min, com uma corrente média de 2,5 mA. Considere-se, ainda, que o processo reacional global seja representado pela equação química

2 Cu²⁺ (aq) + 2 H₂O (l) → 2 Cu (s) + O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) e que o cobre metálico seja a única espécie a ser depositada no eletrodo e, ainda, que a constante de Faraday vale 96.500 C/mol. Nessa situação, é correto concluir que o pH da solução final é

Considerando que, na situação hipotética descrita, as soluções residuais encontradas no laboratório estavam perfeitamente identificadas e não continham outras substâncias, além das já identificadas, e, ainda, que

julgue os itens a seguir, no que se refere aos procedimentos adequados a essa situação.

I Considere-se que, na solução residual proveniente de determinação gravimétrica de ferro com excesso de NH3, o sólido Fe(OH)3 houvesse sido removido anteriormente por filtração e se encontrasse em concentrações aceitáveis pela legislação. Nesse caso, João deve recomendar uma neutralização e o despejo, na rede de esgoto, do resíduo tratado com pH próximo de 7,0.

II Considere-se que, na determinação de íons cloreto com solução de AgNO3, costuma ficar, na solução residual, um excesso de íons Ag+ em meio nítrico e que, para remover os íons prata do sobrenadante, o químico deve fazer a imersão de lâminas de cobre. Nessa situação, após separar por filtração a prata metálica da solução levemente azulada, João deve despejar, na pia, o efluente tratado, visto que a concentração de íons prata é desprezível nesse efluente.

III A um efluente ácido que contém íons Cr6+ João deve adicionar um agente redutor adequado e agitar a mistura, por algum tempo, para reduzir o cromo a Cr3+. Em seguida, deve alcalinizar a solução para precipitar o Cr(OH)3, que deve ser separado por filtração. Após certificar-se de que as quantidades dos íons Cr6+ e Cr3+ estão de acordo com o recomendado pela legislação, João deve despejar, na rede de esgoto, o efluente tratado.

IV Para uma solução residual cujo rótulo informa a presença de Pb2+, João deve realizar uma precipitação com sulfeto e, após separar as fases sólida e líquida, deve oxidar, com um agente oxidante adequado, o excesso de íons sulfeto (produzindo sulfato). Somente após atestar a baixa concentração de íons Pb2+ por meio de análise, João pode despejar a solução na pia.

A quantidade de itens certos é igual a

De acordo com Brönsted-Lowry, na reação química representada por NH3 + HCl → NH₄ ⁺ + Cl-, as espécies que formam um par conjugado ácido-base são:

O raio atômico é uma importante propriedade periódica e, em um período da Tabela Periódica, aumenta do da)

A presença de um catalisador em uma reação química provoca a diminuição do da)

A seguinte reação é classificada como reação de oxi-redução:

Considerando que as formas isotópicas do hidrogênio são ¹H, ²H e ³H e ainda que a molécula do gás hidrogênio é diatômica, hipoteticamente é possível que o número de diferentes moléculas formadas com os isótopos do hidrogênio em uma amostra desse gás seja igual a

É muito comum os banheiros públicos, mesmo aqueles pouco utilizados, apresentarem odor forte e desagradável em razão da presença do amoníaco NH₃), que se forma na degradação da uréia presente na urina. Devido a suas propriedades químicas, o amoníaco pode ser neutralizado por substâncias que apresentem características

A chamada "água mineral com gás", comercializada nos grandes centros do país sob diversas marcas, apresenta pH ligeiramente ácido devido à

Etóxietano e 2-metil-1-propanol são substâncias químicas que apresentam fórmulas estruturais diferentes, porém possuem a mesma fórmula molecular. Por essa razão, são denominados

A cristalização do acetato de sódio, CH₃COONa, obtida a partir de uma solução aquosa supersaturada desse sal ocorre espontaneamente. Então, nesse processo de cristalização, tem-se:

Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos estão dispostos em grupos e períodos, de acordo com suas propriedades. Os elementos químicos cujos átomos, no estado fundamental, apresentam configuração de valência ns² n-¹)d8 situam-se no grupo

A conversão de monóxido de carbono em dióxido de carbono, na presença de catalisador Cu-Zn, como representado na equação química abaixo, é conhecida como reação de deslocamento porque converte CO(g) em CO₂(g):

CO(g) + H₂O(g) __^catalisador______> catalisador CO₂(g) + H₂(g) 

Se a entalpia (∆H) e a entropia (∆S) dessa reação a 298K são, respectivamente, -41,2 kJ e -42,0 J/K.mol, então, a energia livre (∆G), em Joule, dessa reação nessa temperatura será aproximadamente igual a 

Considerando-se uma parafina C_nH_2n+2, onde n é um número inteiro), o composto de menor massa molecular que pode apresentar um isômero com atividade ótica terá a seguinte fórmula molecular:

Considere-se uma pilha composta por uma ponte salina solução aquosa de KCl), um eletrodo de estanho metálico mergulhado em uma solução aquosa 1 molar de SnCl2 e um eletrodo de prata metálica mergulhado em uma solução aquosa de AgCl, além de um contato elétrico entre os dois eletrodos. Sabe-se ainda que Ag⁺/Ag, E⁰ = 0,80 V e Sn²⁺/Sn, E⁰ = - 0,14 V. Então, o a)