Em sólidos moleculares, as propriedades físicas dependem fun...

A alternativa correta é A - de dispersão.

Tema Central: A questão aborda as forças intermoleculares em sólidos moleculares, um conceito fundamental na química. As propriedades físicas desses sólidos são determinadas por como as moléculas interagem entre si no estado sólido.

Resumo Teórico: Em sólidos moleculares, as forças que mantêm as moléculas juntas não são ligações covalentes, mas sim forças intermoleculares. As principais forças intermoleculares incluem:

• Forças de dispersão (também chamadas de forças de London): São interações fracas que ocorrem entre moléculas em virtude de movimentos temporários de elétrons, causando dipolos instantâneos. Essas forças estão presentes em todas as moléculas, especialmente em moléculas não polares.
• Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares devido à atração entre cargas parciais opostas.
• Ligações de hidrogênio: Uma forma mais forte de interação dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos muito eletronegativos, como nitrogênio, oxigênio ou flúor.

Estas forças são cruciais para entender por que certas substâncias são sólidas em condições normais. Para mais detalhes, as forças de dispersão são descritas em livros técnicos de química física, como "Química" de Peter Atkins.

Justificativa da Alternativa Correta: A alternativa A - de dispersão está correta porque as forças de dispersão são um tipo de força intermolecular que contribui para a coesão estrutural em sólidos moleculares, especialmente quando não há outras interações mais fortes presentes.

Análise das Alternativas Incorretas:

• B - covalentes: Ligações covalentes referem-se a ligações intramoleculares, que são ligações fortes dentro das moléculas, e não forças que atuam entre moléculas.
• C - iônicas: As interações iônicas são forças que ocorrem em compostos iônicos, não em sólidos moleculares. Elas são forças eletrostáticas fortes entre íons carregados.
• D - coulombianas: Embora o termo "coulombiano" possa referir-se a interações eletrostáticas em geral, ele é mais comumente usado para descrever forças entre partículas carregadas, como em ligações iônicas, não aplicáveis a sólidos moleculares formados por moléculas neutras.

Estratégia de Interpretação: Ao analisar questões como esta, é importante distinguir entre forças intramoleculares (como ligações covalentes e iônicas) e forças intermoleculares (como as de dispersão). Fique atento a termos que são comumente confundidos no contexto de interações entre partículas.

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- Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio;
- Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar;
- Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-induzido.

Dispersão são as forças de London, um tipo de interação INTERMOLECULAR.

Todas as outras opções são de ligações INTRAMOLECULARES (Molecular, Coulômbica = iônica)

Gabarito A

Não confundir ligações químicas (intramolecular) com as forças intermoleculares

Ligações quimicas são:

- Ligação covalente

-  Ligação iônica

- Ligação metálica

Forças intermoleculares são: 

- Dipolo-dipolo ou dipolo permanente

- Ligações de hidrogênio

- Forças de London ou dipolo induzido ou forças de dispersão