O ácido fórmico pode se decompor na presença de ácidos fortes, formando monóxido de carbono, um gás altamente tóxico. O mecanismo dessa reação é apresentado abaixo:

Acerca desse mecanismo, analise as afirmativas a seguir.

1) O ácido forte atua como catalisador.

2) Os cátions HCOOH₂⁺ e HCO⁺ são intermediários da reação.

3) A etapa 2 é a determinante da cinética da reação.

Está(ão) correta(s):

O etano forma dois radicais metila, em 700 ºC, na seguinte reação de decomposição:

O estudo cinético desta decomposição forneceu dados que permitiram a obtenção dos gráficos abaixo:

Com base nos gráficos apresentados e considerando k a constante de velocidade da reação, é correto afirmar que a lei de velocidade da decomposição de etano para formação de radicais metila é:

Os lixões são uma forma inadequada de disposição do lixo doméstico. A simples descarga do lixo sobre o solo, sem as medidas corretas de proteção, provoca graves danos ao meio ambiente e à saúde pública. Uma forma de amenizar os danos é dispor o lixo em aterros sanitários. Sobre os aterros sanitários planejados, assinale a afirmativa incorreta.

Os oceanos possuem a capacidade de absorver certas quantidades de CO₂ atmosférico através dos equilíbrios que formam o denominado sistema carbonato:

A concentração de cada espécie do sistema carbonato varia, dependendo do pH do meio. Considerando um experimento em laboratório que simula uma condição de extrema alcalinidade (pH = 14), a espécie do sistema carbonato em maior concentração será

A composição química da água do mar possui características particulares quando comparada às de outros sistemas aquosos naturais. Duas características são marcantes: a elevada concentração de sais dissolvidos que permanecem na água como íons solvatados e as concentrações relativas aproximadamente constantes dos íons majoritários, embora a salinidade possa variar de um lugar para outro. Deste modo, independentemente do local em que foi coletada, a água do mar costuma apresentar o mesmo íon como constituinte salino de maior concentração em mg/L. Esse íon é:

No desenvolvimento de um método analítico, uma das etapas mais complexas é a definição da técnica correta de amostragem. Sobre a amostragem em determinações analíticas, é incorreto afirmar:

“É a menor quantidade do analito em uma amostra que pode ser determinada com precisão e exatidão aceitáveis sob as condições experimentais estabelecidas.” A definição apresentada diz respeito a que parâmetro analítico de medição?

A prefeitura de um município desconfia de que há contaminação radioativa de um aqueduto proveniente de uma usina nuclear próxima. O relatório sobre o resultado da análise da água coletada afirma que foi observada a presença de urânio238 em quantidade ultra-traço. Sabendo que são classificadas como ultra-traço concentrações iguais ou inferiores a 1 ppb, é correto afirmar que a concentração máxima de urânio na água do aqueduto é

Para determinar a densidade de um pequeno objeto, um técnico realizou dois procedimentos. Primeiramente, pesou o objeto numa balança analítica, encontrando a massa igual a 3,0844g. Posteriormente, mergulhou o objeto numa proveta que continha 6,0 mL de água. O objeto afundou e a marca da água subiu de 6,0 mL para 8,0 mL. A densidade do objeto expressa com o número correto de algarismos significativos é

Um estudante misturou 60 mL de uma solução aquosa 0,30 mol/L de NaCl com 120 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L de Na₂SO₄. A concentração molar de íons Na+ na solução obtida é

Dos compostos carbonílicos apresentados abaixo, o mais reativo frente a um agente redutor e que pode ser reduzido com NaBH₄ é:

Quando o composto p-cloro-nitrobenzeno é tratado com excesso de amônia em condições apropriadas, ocorre a formação do composto p-amino-nitrobenzeno de acordo com a reação abaixo:

É correto afirmar que esta reação é um exemplo de:

A figura abaixo mostra as curvas de pressão de vapor versus temperatura de quatro líquidos. Um deles é a água e os outros são os compostos orgânicos éter dietílico, etilenoglicol e etanol (não necessariamente nessa ordem):

Considerando os líquidos mencionados e o gráfico apresentado, indique a alternativa incorreta.

Considere o composto c/s-1-cloro-4-t-butil-cicloexano, cuja estrutura é mostrada abaixo:

Indique a alternativa que mostra esta molécula em sua conformação mais estável.

O composto abaixo é derivado sintético de um produto natural marinho. Possui atividade antitumoral e já está em fase de testes para tumores de pulmão e mama.

Considerando a fórmula estrutural apresentada, é incorreto afirmar que a molécula possui:

Um técnico precisa montar uma linha de gás para a realização de reações que necessitam de atmosfera inerte. Em um ponto da linha, ele deve passar o gás por ácido sulfúrico concentrado para remoção de água. A vidraria adequada para este propósito é:

 Para determinar a pureza de uma amostra de 500,0 mg de Na₂B₄O₇(s), um técnico realizou uma titulação com solução de HCl 0,020 M. A reação é:

Sabendo que o volume utilizado da solução ácida foi 200,0 mL, é correto afirmar que a pureza da amostra em termos percentuais é:

Massas molares (g/mol): H = 1; B = 11; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5. 

A decomposição do oxalato de cálcio hidratado foi estudada utilizando-se análise termo gravimétrica em recipiente aberto. Sabe-se que, com o aquecimento, sucessivas decomposições ocorrem, de acordo com as equações abaixo:

A curva de decomposição térmica esperada para esta análise é:

Os métodos analíticos que se baseiam na interação da amostra com alguma radiação eletromagnética utilizam instrumentação muito variada. Dentre os equipamentos utilizados, podemos citar fotômetros e espectrofotômetros. Indique a alternativa que explica corretamente a diferença entre esses equipamentos.

Um estudante se esqueceu de anotar no caderno qual foi o solvente utilizado em uma reação. Ao conversar com seu professor, ele explicou que estava na dúvida entre hexano, acetato de etila, etanol, éter dietílico e tolueno, que eram os solventes disponíveis no laboratório no dia do experimento. Ele relatou também que tinha separado uma pequena amostra do solvente. O professor respondeu que seria fácil tirar a dúvida e levou a amostra para uma análise de espectroscopia de infravermelho, chegando ao seguinte espectro:

A partir do espectro obtido, pode-se afirmar que o solvente utilizado pelo estudante foi