Vários métodos analíticos se baseiam na interação da radiação com a matéria. Sobre a absorção da radiação num processo analítico, é correto afirmar:

Um dos ligantes mais amplamente utilizados nas titulações de complexação é o EDTA, cuja fórmula estrutural é mostrada abaixo:

Sobre esse importante reagente, é incorreto afirmar:

 Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).

Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:

Para a análise de uma suspensão, é possível utilizar uma técnica que se baseia na medida da transmitância da radiação pela amostra. A presença de partículas proporciona um decréscimo da potência radiante da fonte, devido ao espalhamento da radiação. Neste método, mede-se a redução da transmissão de luz. Ao ser aplicado a uma titulação por precipitação, o ponto de equivalência é determinado quando a quantidade de luz que chega ao detector se mantém constante. O método analítico descrito é

 Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:

Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:

Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.

Os métodos potenciométricos de análise se baseiam na medida do potencial de células eletroquímicas. Para a realização dessas medidas, é necessário um eletrodo de referência que deve, idealmente, apresentar as seguintes características, exceto:

O diamante de Hommel ou diagrama de risco é uma simbologia explicativa do nível de periculosidade de uma substância química. De modo esquemático, o diamante de Hommel é composto por quatro losangos com diferentes cores que simbolizam inflamabilidade, risco à saúde, reatividade e riscos específicos, de acordo com a representação abaixo:

O diamante de Hommel mais adequado para estar presente numa garrafa de álcool etílico é:

Considere os átomos neutros X e Y, cujas distribuições eletrônicas são mostradas abaixo:

O composto formado por esses dois elementos é:

Considere os ácidos abaixo

Um estudante prepara soluções aquosas desses ácidos com a mesma concentração molar. Sobre esses ácidos e as espécies presentes nas soluções, é correto afirmar que:

Um químico precisa separar as fases de uma mistura heterogênea constituída por um líquido e um sólido fragmentado, em partículas muito pequenas. Ao tentar uma filtração convencional, ele verificou que as partículas do sólido obstruíam os poros do filtro, o que tornou o processo muito lento. Ele decidiu, então, fazer uma filtração utilizando uma bomba de água e um funil de Buchner. Em adição a esses dois equipamentos que o químico utilizará, a vidraria necessária para realizar a filtração é:

A esterilização é o processo utilizado para completa destruição de microrganismos, em todas as suas formas, inclusive as esporuladas, com a finalidade de prevenir infecções e contaminações. Constituem duas técnicas adequadas de esterilização:

A gestão de segurança em laboratório e o planejamento para prevenção de acidentes incluem a disponibilidade e uso efetivo dos equipamentos de proteção coletivos e individuais. Os equipamentos citados abaixo são todos exemplos de EPI's, exceto:

A sinalização apropriada de reagentes químicos em setores de um almoxarifado faz parte dos procedimentos obrigatórios de segurança em laboratório. Imagine o corredor de um almoxarifado que contém um estoque dos solventes orgânicos: cicloexano, n-hexano, etanol, metanol e acetona. A sinalização de segurança que deve aparecer em todas as garrafas é:

Considere a reação ácido-base de Lewis entre gás clorídrico e amônia:

Considerando 100% de rendimento, calcule o volume mínimo da mistura equimolar dos reagentes, a 27ºC e 1 atm, de modo que seja possível a obtenção de 10,7g do produto. Massas molares (g/mol): H = 1; N = 14; Cl = 35,5.

Um técnico organiza um experimento que consiste em uma reação cujo solvente é THF (tetrahidrofurano). Ele separa a seguinte vidraria:

A intenção de utilizar este objeto indica que:

Quando, no estado gasoso, um átomo neutro de cloro absorve energia e perde um elétron, ocorre a formação de íon Cl⁺(g) de acordo com a equação abaixo: 

A energia absorvida é definida como: 

Observe abaixo a representação do equilíbrio e da curva de solubilidade (em pmol/L) de um sal hipotético XY:

Qual é a constante do equilíbrio de solubilidade (Kps) do sal XY em 60 ºC?

 Num frasco há uma solução aquosa que contém uma mistura de metilamina (CH₃NH₂) e cloreto de metilamônio (CH₃NH₃⁺CI nas concentrações de 2,5 x 10^-3 mol/L e 1,0 x 10^-3 mol/L, respectivamente. Considerando que a constante de ionização básica da metilamina é 4,0 x 10^-4 a 25ºC, temperatura em que a solução se encontra, qual é o pH desta solução? 

Para uma aula experimental, um técnico deve selecionar um sal cuja solução aquosa tenha pH alcalino. Qual das opções abaixo satisfaz essa condição?

Os dados da literatura científica mostram que K = 54, em 700 K, para a reação:

Considere uma mistura de hidrogênio, iodo e gás iodídrico em 700 K, cujas pressões parciais dos gases sejam 10 bar, 8 bar e 1 bar, respectivamente. Sobre essa mistura reacional e os valores do quociente de reação (Q) e da constante de equilíbrio (K), é correto afirmar que: