Questões de Concurso Sobre química
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Q4135050
Química
A adrenalina é uma substância secretada em nosso organismo em momentos de tensão, medo e pânico, e tem a
capacidade de aumentar a pressão sanguínea, a contração cardíaca e a pulsação. A figura a seguir mostra uma
representação da estrutura molecular da adrenalina.
Com base nessa figura, verifica-se que as funções orgânicas presentes na molécula de adrenalina são:
Com base nessa figura, verifica-se que as funções orgânicas presentes na molécula de adrenalina são:
Q4135049
Química
O etanol é um composto que apresenta uma gama de aplicações, dentre as quais se destacam o uso como fonte
renovável de combustível e como matéria-prima de tintas, solventes, aerossóis, fabricação de detergentes e
produtos têxteis. Grande parte do etanol produzido no Brasil é proveniente da cana de açúcar, a partir de um
processo dividido em várias etapas, tais como a moagem da cana de açúcar, produção do melaço, fermentação
do melaço, e destilação do mosto fermentado. Outra forma de produção do etanol ocorre por meio de uma
reação entre o carbono grafite, o hidrogênio e o oxigênio, conforme mostra a equação química a seguir:
2C(graf) + 3H2(g) + ½O2(g) → C2H6O(l)
Considere as seguintes equações que representam os processos de combustão:
Eq. 1: combustão completa do carbono grafite (Cgraf)
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJmol-1;
Eq. 2: combustão do hidrogênio gasoso
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJmol-1;
Eq. 3: combustão completa do etanol
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1368 kJmol-1 ;
Empregando a Lei de Hess e as equações representativas de combustão, verifica-se que a entalpia de formação do etanol, a partir do grafite, é igual a
2C(graf) + 3H2(g) + ½O2(g) → C2H6O(l)
Considere as seguintes equações que representam os processos de combustão:
Eq. 1: combustão completa do carbono grafite (Cgraf)
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJmol-1;
Eq. 2: combustão do hidrogênio gasoso
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJmol-1;
Eq. 3: combustão completa do etanol
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1368 kJmol-1 ;
Empregando a Lei de Hess e as equações representativas de combustão, verifica-se que a entalpia de formação do etanol, a partir do grafite, é igual a
Q4135048
Química
Em um artigo publicado, em 2018, na revista Visão Acadêmica*, do curso de Farmácia da Universidade Federal
do Paraná (UFPR), os autores buscaram desenvolver um padrão secundário para o medicamento cloridrato de
tramadol. A substância escolhida para o desenvolvimento do padrão secundário foi o ácido perclórico (HClO4).
No entanto, no processo de titulação, para a validação de um padrão secundário, é necessária uma comparação
com outra substância, denominada de padrão de referência primário. No caso do ácido perclórico, o padrão
primário utilizado foi o biftalato de potássio. Para que uma substância seja considerada padrão primário deve
apresentar, dentre outras, a seguinte característica:
*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.
*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.
Q4135047
Química
Soluções aquosas contendo íons cromato (amarela) e dicromato (alaranjada) são utilizadas em um experimento
clássico de laboratório, que é realizado para demonstrar a existência do equilíbrio químico e o Princípio de Le
Chatelier. Esse equilíbrio químico é representado pela seguinte equação:
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
Q4135046
Química
Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), com concentração de
0,2 molL-1
, foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), previamente
padronizada e com concentração de 0,5 molL-1
. Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que
representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em
mL, consumido da solução aquosa de NaOH?
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Q4135045
Química
O ácido etanoico ou ácido acético (H3CCOOH) é obtido pela oxidação do etanol, na presença da bactéria
Acetobacter aceti. Ele é comumente utilizado na preparação de perfumes, corantes, seda artificial, acetona e
vinagre. Dessa forma, qual o volume aproximado de ácido etanoico que é necessário medir para preparar
500 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico, com concentração de 0,600 molL-1
?
Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol-1 .
Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol-1 .
Q4135044
Química
O picnômetro é uma vidraria de laboratório de química usada para a determinação de:
Q4135043
Química
A cisteína é um aminoácido que contém o elemento químico enxofre em sua composição, e que é encontrado na
β-queratina, a principal proteína das unhas, das peles e do cabelo.
Considerando a fórmula estrutural da cisteína apresentada, os valores da massa atômica do elemento químico enxofre e da massa molar da cisteína são, respectivamente:
Considerando a fórmula estrutural da cisteína apresentada, os valores da massa atômica do elemento químico enxofre e da massa molar da cisteína são, respectivamente:
Q4135042
Química
Quando se mistura o antimônio (Sb) em pó ao gás cloro (Cl2), ocorre uma reação violenta, inclusive com a
formação de flashes de luz. A equação química balanceada que representa essa reação é:
2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)
Na realização de um experimento foram misturados 20 g de antimônio (Sb) em pó, com 25 g de gás cloro (Cl2). Com base na ideia de reagente limitante, verifica-se que a quantidade de cloreto de antimônio (SbCl3) produzida será de aproximadamente:
2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)
Na realização de um experimento foram misturados 20 g de antimônio (Sb) em pó, com 25 g de gás cloro (Cl2). Com base na ideia de reagente limitante, verifica-se que a quantidade de cloreto de antimônio (SbCl3) produzida será de aproximadamente:
Q4135041
Química
A técnica de análise físico-química empregada para fins de separação dos componentes de uma mistura ou para
a avaliação qualitativa e quantitativa de substância é denominada:
Q4135040
Química
O hipoclorito de sódio (NaClO) possui propriedades bactericida e alvejante, fazendo com que seja utilizado no
processo de cloração de águas de piscinas. Ele é produzido pela reação do gás cloro (Cl2) com hidróxido de
sódio (NaOH), como mostra a equação a seguir.
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de
Q4135039
Química
A pilha de iodo-lítio surgiu em 1967, nos Estados Unidos, e passou a ser utilizada como fonte de energia para
aparelhos de marca-passo cardíaco, pois é capaz de funcionar continuamente por até dez anos. Ela é
constituída, basicamente de lítio e iodo e pode ser representada por meio das semirreações 1 e 2, a seguir.
Semirreação 1: Li(s) → Li+(aq) + 1e- Eo = + 3,045 V
Semirreação 2: I2(s) + 2e- → 2I-(aq) Eo = + 0,54 V
Com base nos dados acima, tem-se o seguinte:
Semirreação 1: Li(s) → Li+(aq) + 1e- Eo = + 3,045 V
Semirreação 2: I2(s) + 2e- → 2I-(aq) Eo = + 0,54 V
Com base nos dados acima, tem-se o seguinte:
Q4135038
Química
A análise elementar por combustão do glicerol, C3H8O3, indicou a presença de 8,90 g de carbono. A massa da
amostra de glicerol analisada é
Q4135037
Química
A análise gravimétrica de cátions prata pode ser realizada por meio da precipitação desses cátions na forma de
cloreto de prata. Se 215 mg de cloreto de magnésio forem adicionados em uma solução contendo nitrato de
prata, sob agitação, a quantidade máxima de cloreto de prata que pode ser formada é
Q4135036
Química
A epinefrina, ou adrenalina, tem fórmula molecular C9H13NO3. A composição percentual em massa da epinefrina é
Q4135035
Química
Ao se preparar uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,100 molL-1
a partir da solução aquosa de ácido
clorídrico concentrado, com teor de 37,5% em massa, deve-se considerar os seguintes procedimentos de
segurança:
Q4135034
Química
O acetoaminofenol, também conhecido como paracetamol, é um fármaco usado como analgésico e antipirético,
cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.
A fórmula molecular do acetoaminofenol é
A fórmula molecular do acetoaminofenol é
Q4127383
Química
Os triglicerídeos ou triacilgliceróis são utilizados pelos mamíferos e plantas para armazenamento de
energia em longo prazo. Por isso, esses lipídeos desempenham importantes funções biológicas.
Sobre essas substâncias e seus constituintes está correto o que se afirma em:
Sobre essas substâncias e seus constituintes está correto o que se afirma em:
Q4127382
Química
O conhecimento sobre as forças intermoleculares nos
permite conhecer e explicar diversas propriedades físicas das substâncias. Nesse contexto, informe se é
verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir.
( ) A única força intermolecular presente em todas as moléculas e átomos é a força de dispersão, também chamada de força de London.
( ) A ordem de grandeza das forças de dispersão depende da polarizabilidade das moléculas em resposta a um dipolo instantâneo.
( ) A interação intermolecular dipolo permanente é mais intensa em moléculas apolares, que possuem uma maior nuvem eletrônica.
( ) A tensão superficial em substâncias com interações dipolo permanente é menor do que nas substâncias com apenas interações de London.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
( ) A única força intermolecular presente em todas as moléculas e átomos é a força de dispersão, também chamada de força de London.
( ) A ordem de grandeza das forças de dispersão depende da polarizabilidade das moléculas em resposta a um dipolo instantâneo.
( ) A interação intermolecular dipolo permanente é mais intensa em moléculas apolares, que possuem uma maior nuvem eletrônica.
( ) A tensão superficial em substâncias com interações dipolo permanente é menor do que nas substâncias com apenas interações de London.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Q4127381
Química
O benzeno é uma substância pouco reativa. Para realizar a bromação do anel aromático, devemos utilizar
Br2, na presença de um ácido de Lewis, por exemplo,
o cloreto de alumínio, conforme a equação química
a seguir:
Esquema da bromação do benzeno
A reação representada é chamada de
Esquema da bromação do benzeno
A reação representada é chamada de
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