Questões de Química para Concurso - Página 340

Q2378637

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378637 Química

Dos erros experimentais, caracterizam o Erro Sistemático ou Determinado, EXCETO:

A

Este tipo de erro ocorre devido a causas definidas;

B

Aparece de uma falha no projeto de um experimento ou em uma falha de um equipamento;

C

Se repete sistematicamente, ou seja, o erro é reprodutível se você conduzir o experimento várias vezes exatamente da mesma forma;

D

Ocasiona resultados mais altos ou mais baixos do que o valor verdadeiro;

E

Está sempre presente, não é corrigido.

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Q2378636

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378636 Química

Quanto a desvio-padrão é INCORRETO afirmar:

A

A exatidão pode ser alcançada eliminando-se erros e aumentando-se a precisão.

B

O erro relativo é dimensional e comumente expresso em partes por cem (E/XV) x 100, ou em partes por mil (E/Xv) x1000, quanto maior a dispersão das medidas maior a sua precisão.

C

O desvio (também chamado de erro aparente) de uma medida, d, é definido pela diferença entre o seu valor (medido), Xi, e a média, Xm, onde, d = Xi-Xm

D

O desvio médio é a média aritmética do valor absoluto dos desvios.

E

O desvio-padrão, s, é o desvio cujo quadrado é igual à média dos quadrados dos desvios onde N é o número de medidas. A variância é o valor do desvio padrão elevado ao quadrado, s² .

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Q2378635

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378635 Química

Referente a soluções, é INCORRETO afirmar:

A

Em soluções, o ácido forte é geralmente a única fonte de H+.

B

Se a concentração em quantidade de matéria do ácido é menor do que 10-6 mol/L, a auto-ionização da água precisa ser considerada.

C

A maioria dos hidróxidos iônicos são bases fortes (por exemplo, NaOH, KOH, e Ca(OH)2).

D

Para um hidróxido ser uma base, ele deve ser solúvel.

E

Toda base têm que conter necessariamente o íon OH-:

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Q2378634

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378634 Química

Quanto à solubilidade em água, é uma base praticamente insolúvel:

A

LiOH

B

RbOH

C

NaOH

D

AuOH

E

Mg(OH)2

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Q2378633

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378633 Química

Na Classificação das substâncias em ácido e base, qual teoria afirma que o Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íons hidrogênio, H+. e Base é toda substância que em solução aquosa libera íons hidroxila, OH-?

A

Teoria de Brönsted-Lowry

B

Teoria de Arrhenius

C

Teoria de Lewis

D

Teoria de Brutus

E

Teoria de Ronnin

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Q2378632

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378632 Química

Os hidrácidos são aqueles ácidos que não possuem oxigênio em sua estrutura e neles todos os átomos de hidrogênio podem sofrer ionização. Qual destes citados abaixo é um hidrácido?

A

Ácido Nítrico

B

Ácido carbônico

C

Ácido cianídrico

D

Ácido fosfórico

E

Ácido sulfúrico

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Q2378631

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378631 Química

Permite verificar se a equação química está balanceada:

A

Dalton e Proust.

B

Lavoisier e Dalton.

C

Richter e Proust.

D

Proust e Lavoisier.

E

Dalton e Richter.

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Q2378630

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378630 Química

Referente ao Bico de Bunsen é INCORRETO afirmar:

A

O bico de Bunsen possui na sua base um regulador de entrada de ar, a chama torna-se amarela e relativamente fria (com temperatura mais baixa). Nesta temperatura a combustão é incompleta.

B

Com o aumento da entrada de ar a chama tornase vermelho, mais quente e forma um cone interior distinto, mais frio.

C

Zona neutra: é uma zona interna próxima da boca do tubo, limitada por uma "camada" azulada que contém os gases que ainda não sofreram combustão. É a região de menor temperatura da chama (300 ºC a 530 ºC).

D

Zona redutora: é uma zona intermediária, luminosa, que fica acima da zona neutra e forma um pequeno "cone", onde se inicia a combustão do gás. Nesta zona forma-se monóxido de carbono, que se decompõe por ação do calor dando origem a pequenas partículas de carbono, que, sendo incandescentes, dão luminosidade à chama e espalham-se sobre a tela de amianto na forma de "negro de fumo". Região da chama de temperatura intermediária (530 ºC a 1540 ºC).

E

Zona oxidante: zona externa de cor violeta-pálido, quase invisível, que compreende toda a região acima e ao redor da zona redutora. Os gases que são expostos ao ar sofrem combustão completa, formando gás carbônico e água. Região de maior temperatura (1540 ºC).

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Q2378629

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378629 Química

O Tubo de Thiele é:

A

Utilizado para aquecer brandamente líquidos ou soluções.

B

Utilizado na determinação do ponto de fusão das substâncias.

C

Utilizada para medir volumes de líquidos sem grande precisão.

D

Utilizada para medida precisa de volume de líquidos.

E

Utilizada em montagens de refluxo e destilação para evitar a superebulição.

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Q2378628

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378628 Química

Resíduo químico é coisa séria! A segregação e descarte inadequados de Resíduo químico resultam em uma série de problemas. Esses problemas podem ser minimizados através de cuidados e rotinas nos laboratórios como, EXCETO:

A

Utilização de intercalante Não Tóxico como o Brometo de etídio.

B

Minimização da geração de resíduos químicos.

C

Segregação no local de geração: segregar corretamente, respeitando a lista de incompatibilidade química.

D

Usar EPI’s (Máscaras adequadas, jaleco, luvas e óculos) e EPC’s (capela de exaustão) durante a manipulação de substâncias químicas.

E

Acondicionar os resíduos em recipientes adequados, de acordo com suas características.

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Q2378627

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378627 Química

O somatório dos nºs de oxidação de uma molécula neutra é:

A

0 (zero).

B

Igual à sua carga

C

-1

D

+2

E

+3

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Q2378626

Ano: 2023 Banca: Instituto Darwin Órgão: Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE Prova: Instituto Darwin - 2023 - Prefeitura de Lagoa de Itaenga - PE - Auxiliar de Laboratório |

Q2378626 Química

São elementos com carga de NOX de +2, EXCETO:

A

Be

B

Sr

C

Ag

D

Ba

E

Ra

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Q2358170

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-RS - Professor - Química |

Q2358170 Química

O sabão é utilizado há milhares de anos, e a reação de saponificação é uma das reações mais antigas conhecidas pelo homem. Assinale a alternativa que apresenta um dos produtos obtidos a partir da reação abaixo. Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A

1,2,3 – propanotriol.

B

Ácido propanoico.

C

Propanol.

D

Ácido glicólico.

E

Propanoato de etila.

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Q2358169

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-RS - Professor - Química |

Q2358169 Química

As aulas práticas no ensino de química têm uma importância indiscutível. Embora se reconheça a existência de fatores limitantes para a proposição de aulas práticas, como ausência de laboratório, falta de tempo para preparação, falta de equipamentos, entre outros, um pequeno número de atividades práticas, desde que interessantes e desafiadoras, já será suficiente para proporcionar um contato direto com os fenômenos, organizar e interpretar dados, entre outros. Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando as atividades práticas a seguir às suas características.

Coluna 1
1. Experimentos ilustrativos.
2. Demonstrações práticas.
3. Experimentos investigativos.
4. Experimentos descritivos.
Coluna 2
( ) Atividades realizadas pelo professor. Possibilitam ao aluno maior contato com os fenômenos já́ conhecidos e com equipamentos, instrumentos, fenômenos e até seres vivos.
( ) Atividades que os alunos podem realizar e que cumprem as mesmas finalidades das demonstrações práticas.
( ) Atividades que o aluno realiza e que não são obrigatoriamente dirigidas o tempo todo pelo professor. Nelas, o aluno tem contato direto com coisas ou fenômenos que precisa apurar, sejam comuns ou não ao seu dia a dia. Aproximam-se das atividades investigativas, porém não implicam a realização de testes de hipóteses.
( ) Atividades práticas que exigem participação ativa do aluno durante sua execução. Diferem das outras por envolverem obrigatoriamente discussão de ideias, elaboração de hipóteses investigativas e experimentos para testá-las.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

1 – 2 – 3 – 4.

B

4 – 2 – 1 – 3.

C

2 – 3 – 4 – 1.

D

3 – 1 – 3 – 4.

E

2 – 1 – 4 – 3.

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Q2358168

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-RS - Professor - Química |

Q2358168 Química

O álcool amílico, C5H11OH, apresenta a reação de combustão a seguir:

C5H11OH + O2 → CO2 + H2O

Com base nessa equação, assinale a alternativa correta.

A

30 mols de água serão produzidos toda vez que 3,5 mols de álcool forem completamente queimados.

B

A quantidade de matéria de oxigênio necessária para consumir 7 mols de álcool amílico é 25,5 mol.

C

30 x 10²³ moléculas de gás carbônico são produzidas pela queima de 6,0 x 10²³ moléculas de álcool amílico.

D

A massa de gás carbônico formada a partir de 5 mols de álcool amílico é de 2.200 gramas.

E

O balanceamento correto da equação é: 3: 4: 15: 5.

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Q2358167

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-RS - Professor - Química |

Q2358167 Química

O gráfico a seguir representa a variação de concentração com o tempo durante a reação de ácido clorídrico com zinco metálico. Analise-o e assinale a alternativa correta.

Imagem associada para resolução da questão

A

Os íons Zn²⁺ (aq) são consumidos durante a reação e, portanto, sua concentração diminui com o tempo.

B

A proporção estequiométrica entre Zn²⁺ e H⁺ é de 2:1.

C

A concentração de H⁺ decresce com o passar do tempo, pois são formados durante a reação.

D

Os íons Cl^-não participam da reação e, portanto, sua concentração permanece constante.

E

A equação da reação escrita na forma iônica é Zn²⁺ (aq) + 2 H2 (g) → 2 H⁺(aq) + Zn (s).

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Q2358166

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-RS - Professor - Química |

Q2358166 Química

Quanto à isomeria plana apresentada pelos compostos abaixo, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.

Coluna 1
1. Etanol e metoximetano.
2. Ciclopropano e propeno.
3. Butan-2-ol e butan-1-ol.
4. Metanoato de etila e etanoato de etila. 5. Etanal e etenol.
Coluna 2
( ) Isomeria de posição.
( ) Isomeria de compensação ou metameria.
( ) Isomeria de função.
( ) Isomeria dinâmica ou tautomeria.
( ) Isomeria de cadeia.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

2 – 5 – 3 – 1 – 4.

B

3 – 4 – 1 – 5 – 2.

C

3 – 5 – 2 – 4 – 1.

D

1 – 3 – 2 – 5 – 4.

E

5 – 4 – 1 – 3 – 2.

Q2358165

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-RS - Professor - Química |

Q2358165 Química

A Tabela Periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da Química. Em relação à classificação periódica dos elementos e propriedades periódicas, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Os blocos s e p formam os grupos principais da Tabela Periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo principal são a causa das propriedades semelhantes desses elementos. O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.

B

Os elementos do Grupo 7A estão entre os mais reativos e se combinam violentamente com metais alcalinos para formarem sais, como o sal de cozinha, NaCl.

C

Os raios iônicos geralmente diminuem com o valor de n em um grupo e crescem da esquerda para a direita em um período. Os cátions são maiores e os ânions são menores do que os átomos que lhes deram origem.

D

Os raios atômicos geralmente decrescem da esquerda para a direita em cada período devido ao aumento do número atômico efetivo e crescem em cada grupo quando camadas sucessivas são ocupadas.

E

Os elementos do bloco f têm propriedades químicas muito semelhantes, porque sua configuração eletrônica difere somente na população dos orbitais f internos, e esses elétrons participam pouco da formação de ligações.

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Q2358164

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-RS - Professor - Química |

Q2358164 Química

Sobre ligações químicas, analise as assertivas a seguir assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A teoria dos orbitais moleculares é a que melhor descreve a ligação química, pois resolve as deficiências da Teoria de Lewis e é mais simples na utilização dos cálculos quando comparada à Teoria de Valência.
( ) Nas ligações múltiplas, um átomo forma uma ligação “sigma” usando um orbital híbrido (sp ou sp²) e uma ou mais ligações “pi” usando orbitais não hibridados. A superposição lateral que produz uma ligação “pi” não restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas do que as ligações “sigma”, não impedindo que átomos maiores formem ligações múltiplas.
( ) Os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares são fáceis de predizer qualitativamente. Entretanto, são dificilmente calculados usando softwares específicos disponíveis.
( ) Na Teoria dos Orbitais Moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertencem a alguma ligação específica.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

F – V – F – V.

B

V – F – F – V.

C

F – V – V – F.

D

V – F – V – V.

E

F – V – F – F.

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Q2358163

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-RS - Professor - Química |

Q2358163 Química

Existem milhares de processos eletroquímicos envolvidos em reações químicas e biológicas, na fabricação de produtos e na pesquisa e no desenvolvimento de novas tecnologias. Portanto, o estudo eletroquímico é fundamental, sendo importante ter um bom entendimento dos principais conceitos para compreender todos os fenômenos envolvidos. Nesse sentido, analise a célula galvânica a seguir e assinale a alternativa INCORRETA. Imagem associada para resolução da questão

A

No eletrodo chamado de ânodo, ocorrerá a oxidação do zinco metálico, ou seja, haverá a perda de elétrons do zinco, passando do estado de oxidação 0 para +2.

B

A semirreação que ocorre no ânodo pode ser representada por: Zn_(s) ⇌ Zn²⁺ _(aq) + 2e‒

C

O ânodo está ligado no polo negativo e nele serão gerados os elétrons que farão o fluxo de corrente elétrica no circuito, que pode ser medida por meio de um amperímetro.

D

No eletrodo chamado de cátodo, que está ligado no polo positivo, o níquel será reduzido a níquel elementar, depositando-se no eletrodo de zinco.

E

Na ponte salina preenchida por uma camada porosa de uma substância inerte, ocorre a recuperação do equilíbrio químico necessário para manter o potencial de oxirredução em cada meia-célula.

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Questões de Concurso Sobre química

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