Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.435 questões
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262045
Química
Um técnico de química precisava realizar no laboratório uma titulação ácido-base. O experimento foi feito por meio da
determinação da concentração de solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de
concentração conhecida 0,1 mol/L. Para prosseguir com o experimento, ele acompanhou os procedimentos descritos:
1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H2SO4. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H2SO4 no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H2SO4 gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H2SO4. (Volume gasto de H2SO4 na titulação: 20 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.
Está correto o que se afirma em
1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H2SO4. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H2SO4 no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H2SO4 gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H2SO4. (Volume gasto de H2SO4 na titulação: 20 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Analista Industrial de Hemoderivados e Biotecnologia – Controle da Qualidade 1 |
Q3261722
Química
A Hemobrás realiza um rigoroso controle de qualidade na produção de hemoderivados, utilizando técnicas analíticas como
a polarimetria para verificar a pureza de substâncias opticamente ativas. Durante um ensaio, um técnico realizou a medição
da rotação óptica de uma solução de proteína opticamente ativa, cuja concentração era 2,0% (p/v). A rotação observada foi
de +0,480°, utilizando um polarímetro com tubo de 0,8 dm, a 25°C, com a linha D do sódio. Considerando esses dados, a
rotação óptica específica da proteína é de:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Analista Industrial de Hemoderivados e Biotecnologia – Controle da Qualidade 1 |
Q3261717
Química
Considerando o processo de absorção no infravermelho, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2025
Banca:
SECPLAN
Órgão:
Prefeitura de Presidente Kennedy - ES
Prova:
SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPA Séries Iniciais do Ensino Fundamental – 25 Horas |
Q3260016
Química
O medicamento Ozempic, comumente noticiado nos meios
de comunicação, foi criado originalmente para o tratamento
da diabetes tipo 2 (doença caracterizada pela presença de
altas taxas de glicose no sangue).
A substância citada no texto e encontrada em taxas elevadas no sangue de diabéticos do tipo 2, pertence ao grupo dos:
A substância citada no texto e encontrada em taxas elevadas no sangue de diabéticos do tipo 2, pertence ao grupo dos:
Ano: 2025
Banca:
SECPLAN
Órgão:
Prefeitura de Presidente Kennedy - ES
Prova:
SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |
Q3259854
Química
Um famoso cientista determinou alguns princípios que
explicavam a matéria e seus fenômenos, baseado na ideia
de que o átomo é uma esfera maciça, indivisível e
indestrutível. O seu modelo atômico dizia, entre outras
coisas, que a matéria é formada por pequenas partículas
que não se dividem, os átomos, e que um elemento
químico é definido pelo peso do seu átomo.
O cientista responsável pelo modelo atômico descrito no
texto foi:
Ano: 2025
Banca:
SECPLAN
Órgão:
Prefeitura de Presidente Kennedy - ES
Prova:
SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |
Q3259853
Química
Existe um método utilizado para separar misturas de
líquidos com diferentes pontos de ebulição. A mistura é
aquecida até que um dos componentes evapore e, em
seguida, seja condensado de volta ao estado líquido.
O método descrito é denominado:
Ano: 2025
Banca:
SECPLAN
Órgão:
Prefeitura de Presidente Kennedy - ES
Prova:
SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |
Q3259852
Química
Em tais ligações químicas, segundo a Teoria do Octeto,
ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de
moléculas estáveis (sem a perda ou ganho de elétrons).
O tipo de ligação química descrito no trecho acima é
denominado:
Ano: 2025
Banca:
SECPLAN
Órgão:
Prefeitura de Presidente Kennedy - ES
Prova:
SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |
Q3259848
Química
O primeiro elemento químico isolado em laboratório foi o
fósforo, no ano de 1669, pelo alquimista alemão Henning
Brand. Na tabela periódica, tal elemento se encontra na
família denominada:
Ano: 2025
Banca:
SECPLAN
Órgão:
Prefeitura de Presidente Kennedy - ES
Prova:
SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |
Q3259847
Química
São compostos binários (formados por apenas dois
elementos químicos) e o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo.
A definição acima se refere a uma importante função inorgânica formada por substâncias classificadas como:
A definição acima se refere a uma importante função inorgânica formada por substâncias classificadas como:
Ano: 2025
Banca:
AMEOSC
Órgão:
SEMAE de São José do Cedro - SC
Prova:
AMEOSC - 2025 - SEMAE de São José do Cedro - SC - Agente Operacional de Serviços I |
Q3241511
Química
Os equipamentos e instrumentos de laboratório, incluindo reagentes e vidrarias, são essenciais para a realização de análises e preparo de soluções químicas, exigindo precisão e técnicas específicas para garantir resultados confiáveis e seguros. Acerca do assunto, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
(__) O balão volumétrico é uma vidraria calibrada para preparar soluções químicas com volumes precisos, sendo ideal para soluções diluídas e com concentração exata.
(__) A bureta é utilizada para medir volumes aproximados de líquidos e, por isso, não é recomendada para titulações que exijam precisão.
(__) A pipeta volumétrica é utilizada exclusivamente para medir volumes de reagentes sólidos distribuídos, sendo convencionais para líquidos.
(__) O preparo de soluções químicas deve levar em conta a solubilidade dos reagentes no solvente, a temperatura e o pH, pois essas condições podem afetar a estabilidade e a eficiência da solução.
A sequência é correta em:
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233386
Química
As medidas potenciométricas de pH são de grande importância em diversas áreas da
ciência, indústria e cotidiano, pois permitem a determinação precisa da acidez ou
basicidade de uma solução. A potenciometria de pH utiliza eletrodos para medir a
diferença de potencial gerada pela atividade dos íons de hidrogênio em uma solução,
proporcionando um método rápido, confiável e preciso para medir o potencial
hidrogeniônico, porém há limitações referentes ao uso desse tipo de eletrodo.
A limitação referente à variação no potencial de junção é provocada quando leituras são
A limitação referente à variação no potencial de junção é provocada quando leituras são
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233385
Química
A análise gravimétrica por combustão é uma técnica utilizada para determinar a
composição quantitativa de elementos específicos, por meio da queima controlada da
amostra. Em um laboratório de análises químicas, 20 mg de uma amostra de solo foi
submetida à técnica de gravimetria por combustão, obtendo-se 6,4 mg de água.
Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é
Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233384
Química
A dicromatometria é usada para determinar a concentração de etanol em bebidas
alcoólicas, em combustíveis e em fluidos biológicos (em testes de alcoolemia), conforme
mostra a reação a seguir: K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) +
3C2H4O(g) + K2SO4(aq). Uma amostra de 25 mL de uma certa bebida alcoólica foi titulada,
em meio ácido, gastando-se 30 mL de solução de dicromato de potássio 0,02 mol. L-1.
Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é
Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233383
Química
A eletrólise em meio aquoso é fundamental para a galvanização, douração, niquelação e
outros tipos de revestimentos metálicos, conferindo propriedades como resistência à
corrosão e melhoria estética. A figura, a seguir, mostra como a prateação de um objeto
pode ser realizada.
Fonte: SARDELLA, A.; MATEUS, E. Curso de Química – Físico-Química. São Paulo: Ática, 1991. 293 p.
Analisando-se a eletrodeposição com prata verifica-se que a
Fonte: SARDELLA, A.; MATEUS, E. Curso de Química – Físico-Química. São Paulo: Ática, 1991. 293 p.
Analisando-se a eletrodeposição com prata verifica-se que a
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233382
Química
No século XIX, a pilha de Daniell foi amplamente utilizada em telegrafia e outros
dispositivos que dependiam de uma fonte de energia elétrica estável. Seu impacto foi tão
grande que ela é vista como um catalisador para o desenvolvimento de sistemas de
comunicação a distância. A figura, a seguir, apresenta um exemplo de uma pilha formada
entre dois metais nobres.
Fonte: Disponível em: https://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/11/potenciometria-rev.pdf. Acesso em: 29 out. 2024.
Analisando-se a pilha de Daniell, formada pelos metais cobre e prata, conclui-se que o
Fonte: Disponível em: https://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/11/potenciometria-rev.pdf. Acesso em: 29 out. 2024.
Analisando-se a pilha de Daniell, formada pelos metais cobre e prata, conclui-se que o
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233381
Química
A amônia é um dos compostos químicos mais importantes para a indústria, sendo
utilizada na produção de fertilizantes, explosivos, produtos de limpeza e outros químicos.
A principal forma de produzir amônia é por meio do processo de Haber-Bosch, em que o
nitrogênio e o hidrogênio reagem em condições de alta temperatura e pressão para formar
amônia, conforme a reação N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Em uma situação hipotética, num reator
de 1L, foram adicionados 4 mols de nitrogênio para reagir com 6 mols de hidrogênio.
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233380
Química
Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a
temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl,
I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio
químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl2(g)
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233379
Química
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brönsted propôs uma definição para ácido e
base que, de forma independente, também foi proposta pelo químico inglês Thomas
Lowry. Hoje, a teoria baseada em suas definições é conhecida como teoria de BrönstedLowry de ácidos e bases.
Baseado nessa teoria, quando adicionamos gás amônia na água, formando uma solução de hidróxido de amônio, é correto afirmar que
Baseado nessa teoria, quando adicionamos gás amônia na água, formando uma solução de hidróxido de amônio, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233378
Química
A ideia de equilíbrio não é exclusiva da química. As ciências sociais, econômicas e políticas
também fazem uso dessa ideia para modelar sistemas dinâmicos de forças competitivas.
Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233376
Química
O Peagâmetro é um aparelho que mede a diferença de potencial entre dois eletrodos
imersos em solução. Quando medidas, nesse aparelho, uma amostra de suco de limão
apresentou pH igual a 2, e uma amostra de suco de laranja apresentou pH igual a 4.
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de
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