Questões de Química para Concurso - Página 136

Q3491599

Ano: 2025 Banca: FAU Órgão: Prefeitura de Pinhalão - PR Prova: FAU - 2025 - Prefeitura de Pinhalão - PR - Enfermeiro |

Q3491599 Química

O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. Assinale a única alternativa que apresenta um pH ácido.

A

4,20.

B

7,55.

C

8,42.

D

13,99.

E

32,88.

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Q3474653

Ano: 2025 Banca: Instituto Indec Órgão: Prefeitura de Igarassu - PE Prova: Instituto Indec - 2025 - Prefeitura de Igarassu - PE - Professor (6º ao 9º ano) de Ciências |

Q3474653 Química

Sobre ÓXIDOS BÁSICOS, identifique a afirmação válida:

A

Reagem com água formando ácidos (ex.: SO₃ + H₂O → H₂SO₄).

B

Produzem bases quando dissolvidos em água (ex.: CaO + H₂O → Ca(OH)₂).

C

Apresentam caráter covalente e são tipicamente gasosos em condições ambientes (ex.: CO₂).

D

São compostos iônicos que contêm oxigênio no estado de oxidação -1 (ex.: peróxido de hidrogênio).

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Q3474652

Ano: 2025 Banca: Instituto Indec Órgão: Prefeitura de Igarassu - PE Prova: Instituto Indec - 2025 - Prefeitura de Igarassu - PE - Professor (6º ao 9º ano) de Ciências |

Q3474652 Química

Sobre as PROPRIEDADES DE ÁCIDOS, assinale a alternativa correta:

A

Apresentam sabor adstringente e são escorregadios ao tato (ex.: solução de NaOH concentrada).

B

São compostos moleculares que não conduzem corrente elétrica em nenhum estado físico (ex.: sacarose).

C

Em solução aquosa, liberam íons OH⁻, aumentando o pH do meio (ex.: hidróxido de sódio).

D

Reagem com metais alcalinos terrosos produzindo sal e gás hidrogênio (ex.: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂).

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Q3474630

Ano: 2025 Banca: Instituto Indec Órgão: Prefeitura de Igarassu - PE Prova: Instituto Indec - 2025 - Prefeitura de Igarassu - PE - Professor (6º ao 9º ano) de Ciências |

Q3474630 Química

Analise a alternativa que associa corretamente uma propriedade da água à sua composição molecular.

A

A polaridade da molécula (H₂O) permite que a água atue como um solvente universal para substâncias iônicas e polares.

B

É composta por três átomos de hidrogênio e um de oxigênio (H₃O), o que explica seu baixo ponto de ebulição.

C

Sua estrutura linear confere à água uma baixa capacidade de absorver e reter calor.

D

Sua molécula apolar (H₂O) é a razão de sua alta tensão superficial.

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Q3457042

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Substituto) |

Q3457042 Química

Toda matéria pode sofrer modificações que alterem seu tamanho, formato, densidade, composição, cor, odor, estado de agregação das partículas, etc. Um exemplo de transformação física pode ser observado quando

A

ocorre dissociação iônica do cloreto de sódio em água.

B

o poliéster, uma fibra sintética, é fabricado a partir de ácido tereftálico e etileno glicol.

C

a pólvora, uma mistura de salitre, enxofre e carvão, é acionada e explode produzindo os fogos de artifício.

D

o cloreto de sódio é adicionado a uma solução de nitrato de prata formando um precipitado insolúvel em água.

E

uma liga metálica feita com ouro, cobre e prata é separada pela fusão dos metais em diferentes temperaturas.

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Q3457041

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Substituto) |

Q3457041 Química

Na Química inorgânica, as reações químicas podem ser classificadas em quatro tipos principais, esquematizados no quadro a seguir e enumerados de 1 a 4:

Q48.png (337×205)

(Disponível em: https://www.istockphoto.com/br/vetor/ ilustra%C3%A7%C3%A3o-cient%C3%ADfica-vetorial-de-quatro-tipos-de- -rea%C3%A7%C3%B5es-qu%C3%ADmicas-s%C3% ADntese-gm1364208210-435487934. Adaptada)

A correspondência entre o número, o tipo de reação e o seu exemplo está corretamente indicada em:

A

1; síntese; Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

B

2; decomposição; 2Mg + 1 O₂ → 2MgO

C

3; simples troca; Fe + 2HCl → H₂ + FeCl₂

D

4; simples troca; H₂ SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO₄

E

4; dupla troca; 2NaN₃ → 3N₂ + 2Na

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Q3455995

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Titular) |

Q3455995 Química

Considere a seguinte reação química:

H₃ PO₄ + Ca₃ (BO₃)₂ → H₃ BO₃ + Ca₃ (PO₄)₂

Nesse tipo de reação química, denominada de dupla troca, participam substâncias químicas que pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas:

A

reagentes: óxido + base; produtos: ácido + sal.

B

reagentes: sal + sal; produtos: sal + base.

C

reagentes: base + sal; produtos: óxido + sal.

D

reagentes: óxido + sal; produtos: óxido + base.

E

reagentes: ácido + sal; produtos: ácido + sal.

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Q3455991

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Titular) |

Q3455991 Química

O nobreak é um dispositivo que mantém os equipamentos eletrônicos seguros e funcionando mesmo com queda de energia. Ele funciona por meio de uma bateria interna, que alimenta os equipamentos com a tensão regulada, o que os protege. Essa bateria é do tipo chumbo ácido selada, responsável por fornecimento de energia elétrica quando a rede elétrica falhar. Nessa situação, a bateria atua

A

liberando energia cinética nela armazenada.

B

transformando energia química em energia elétrica.

C

fornecendo energia química para a rede elétrica.

D

retardando a queda de energia elétrica.

E

impedindo a produção de energia química.

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Q3455758

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Dentista - Endodontista |

Q3455758 Química

Classificado como um composto halogenado, o hipoclorito de sódio (NaOCl) pode ser encontrado em uma série de produtos, contendo concentrações e aditivos variáveis.

Assinale a alternativa correta em relação ao Líquido de Dakin.

A

É uma solução de NaOCl a 0,5% (equivalente a 5.000 ppm), neutralizada por ácido bórico.

B

solução de NaOCl a 0,5% (equivalente a 5.000 ppm), neutralizada por bicarbonato de sódio.

C

solução de NaOCl a 1% (equivalente a 10.000 ppm), estabilizada por cloreto de sódio (16%).

D

solução de NaOCl a 2,5% (equivalente a 25.000 ppm).

E

solução de NaOCl de concentração variável entre 4% e 6% (equivalente a 40.000 – 60.000 ppm).

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Q3453738

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453738 Química

Ao dissolver-se 60 g de cloreto de sódio em 390 mL de água, é obtida uma solução cuja densidade é igual a 1,5 g/mL. Considerando-se a densidade da água igual a 1,0 g/mL, a concentração dessa solução em g/L é de:

A

154 g/L.

B

231 g/L

C

200 g/L

D

133 g/L

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Q3453737

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453737 Química

50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração 0,2 mol/L foram transferidos para um balão volumétrico de 200 mL, que, em seguida, teve seu volume completado com água destilada. A concentração da solução resultante será de:

A

0,04 mol/L

B

0,02 mol/L

C

0,1 mol/L

D

0,05 mol/L.

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Q3453736

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453736 Química

A água recebe uma classificação com relação a sua dureza, baseada na concentração de carbonato de cálcio, conforme especificado na tabela a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A fim de se determinar a dureza, ou seja, a concentração de CaCO3 (massa molar igual 100 g/ mol) de uma amostra de água, pipetou-se 100,00 mL de uma amostra, que foi transferida para um erlenmeyer de 250,00 mL. Na capela foi adicionado 2,00 mL de uma solução tampão de hidróxido de amônio/cloreto de amônio e uma ponta de espátula do indicador negro de eriocromo T. A solução foi titulada com uma solução previamente padronizada de EDTA 0,0200 mol/L. O volume gasto na titulação foi de 5,00 mL.
Em relação ao grau de dureza, essa água analisada é

A

Macia.

B

Média.

C

Muito Dura.

D

Dura.

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Q3453735

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453735 Química

O permanganato de potássio (KMnO4 ) é um dos reagentes utilizados como padrão em titulações de oxirredução (permanganometria). As soluções de permanganato devem ser estocadas em frasco âmbar e padronizadas com soluções de oxalato de sódio (Na₂ C₂ O₄ ). A equação química não balanceada que descreve a reação de padronização é:
Imagem associada para resolução da questão

Com relação à reação de padronização do permanganato é correto afirmar que

A

o manganês sofre redução enquanto o carbono sofre oxidação.

B

a reação de padronização deve ser realizada em meio básico.

C

a solução de permanganato é muito estável e não sofre decomposição.

D

um indicador deve ser adicionado para a determinação do ponto final da titulação.

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Q3453734

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453734 Química

Inicialmente, um balão volumétrico continha 6,0 L de uma determinada solução aquosa. Desse balão, foram retiradas três alíquotas, de acordo com o esquema a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa com a afirmativa correta.

A

A massa do soluto restante, após evaporação de toda água do balão, é igual a 52,5 g.

B

A concentração da solução contida no recipiente B possui valor igual a 30 g/L.

C

A concentração da solução em A é metade do valor da concentração da solução em C.

D

A massa do soluto contida em B é o dobro da massa do soluto contida em C.

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Q3453733

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453733 Química

Em laboratórios, é comum o uso de ácidos concentrados comerciais para o preparo de soluções diluídas. Sabendo-se que, no estoque, há uma solução de ácido nítrico (HNO3 ) cujas especificações são: contém 63% em massa, densidade de 1,4 g/mL, massa molar igual a 63 g/mol; o volume utilizado desse ácido concentrado, em mL, para preparar 200 mL de uma solução 1,0 mol/L será de:

A

20,1 mL.

B

9,5 mL

C

14,3 mL

D

10,7 mL

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Q3453732

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453732 Química

Tendo em vista que, no laboratório, havia à disposição todas as vidrarias necessárias para uma análise criteriosa, precisa e exata; foi realizada a determinação de iodeto em xarope por meio de um titulação indireta. Para isso, foram transferidos 2 mL do xarope para um erlenmeyer de 250 mL. Em seguida, adicionou-se 50 mL de água destilada, 1 mL de ácido nítrico de concentração igual a 6 mol/L, 10 mL de nitrato de prata (0,05 mol/L) e agitou-se vigorosamente até a coagulação total do precipitado. Logo depois, adicionou-se 1 mL de uma solução saturada (~40%) de sulfato férrico amoniacal. A solução foi então titulada usando-se uma solução padrão de tiocianato de potássio (0,05 mol/L), até o aparecimento de uma cor laranja.
Sobre esse procedimento, é correto afirmar que

A

o 1 mL de ácido nítrico não pode ser medido utilizando-se uma pipeta.

B

os 50 mL de água destilada não podem ser medidos utilizando-se uma proveta.

C

os 10 mL de nitrato de prata têm que ser medidos utilizando-se uma pipeta.

D

os 2 mL de xarope devem ser medidos utilizando-se uma proveta.

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Q3453731

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453731 Química

Antes de fazer uma titulação, que é análise criteriosa, em um laboratório é necessário fazer ambiente em todas as vidrarias listadas a seguir, exceto:

A

Erlenmeyer.

B

Bureta.

C

Pipeta .

D

Béquer.

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Q3453729

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453729 Química

De acordo com Del Pino J.C, e Kruger, V. em “Segurança no Laboratório”, (1997), o extintor do tipo Pó Químico “ABC” apenas

A

será eficiente contra fogo de natureza elétrica e de metais combustíveis.

B

será eficiente contra incêndios em combustíveis líquidos e de metais combustíveis.

C

não será eficiente contra incêndios em fogo de natureza elétrica.

D

não será eficiente contra incêndios em metais combustíveis.

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Q3453727

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453727 Química

O procedimento utilizado numa análise gravimétrica por precipitação pode ser bem entendido através do estudo das várias etapas sucessivas que compõem este tipo de análise. Qual das etapas a seguir não está presente nos métodos gravimétricos por precipitação?

A

Padronização.

B

Calcinação.

C

Digestão.

D

Filtração.

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Q3453726

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453726 Química

O armazenamento de produtos químicos deve levar em consideração o tipo do produto a ser armazenado e também a incompatibilidade entre eles. Considerando-se apenas a incompatibilidade entre os compostos químicos, de acordo com Del Pino J.C, e Kruger, V. em “Segurança no Laboratório”, (1997), o reagente permanganato de potássio, KMnO₄ (s), poderá ser armazenado e estocado em um mesmo local com os seguintes reagentes e compostos químicos:

A

Glicerina e hidróxido de sódio.

B

Iodo e cloratos.

C

Mercúrio e benzaldeído.

D

Cicloexano e ácido acético.

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Questões de Concurso Sobre química

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