Questões de Química para Concurso - Página 117

Q3566378

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566378 Química

A equação de Clausius-Clapeyron relaciona a variação da pressão de vapor com a temperatura e a entalpia de vaporização de um líquido volátil, permitindo a estimativa da pressão em diferentes condições térmicas. Sabendo que o acetato de etila apresenta pressão de vapor de 200 Torr a 34 °C e entalpia molar de vaporização de 30,0 kJ·mol⁻¹, qual é a pressão de vapor aproximada do composto a 24 °C? Utilize R = 8,0 J·mol⁻¹·K⁻¹ e considere a forma linear simplificada da equação de Clausius-Clapeyron.

A

Cerca de 200 Torr, valor que indicaria ausência de variação significativa na pressão com a redução da temperatura.

B

Aproximadamente 130 Torr, refletindo uma diminuição consistente e compatível com o comportamento de líquidos voláteis.

C

Em torno de 100 Torr, resultado compatível com compostos de entalpia de vaporização mais elevada.

D

Próxima de 80 Torr, estimativa coerente com compostos que apresentam menor pressão de vapor nas mesmas condições.

E

Inferior a 50 Torr, pressão característica de substâncias com menor volatilidade e/ou maior massa molar.

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Q3566377

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566377 Química

Os diagramas de fases são ferramentas fundamentais para compreender o comportamento de substâncias puras sob diferentes condições de temperatura e pressão. No caso da água, seu diagrama de fases exibe particularidades incomuns, como a inclinação negativa da linha de equilíbrio sólido-líquido, refletindo suas propriedades anômalas. Considerando o diagrama de fases da água (Figura 6), analise o comportamento físico da substância quando a pressão aumenta gradualmente de 100 Torr para 1500 Torr, mantendo a temperatura constante em 90 °C. Assinale a alternativa que descreve corretamente as mudanças de fase e os estados físicos envolvidos nesse processo.

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A

A água permanece no estado de vapor em toda a variação de pressão, pois 90 °C está acima do ponto crítico da substância.

B

O aumento da pressão provoca uma transição direta do vapor para o gelo, já que a temperatura se encontra abaixo do ponto de fusão à alta pressão.

C

Inicialmente em fase gasosa, a água sofre condensação ao atingir a pressão de equilíbrio, passando para o estado líquido, mantendo-se assim até 1500 Torr.

D

A substância sofre solidificação à medida que a pressão aumenta, passando do estado líquido para o sólido, devido à compressão da estrutura molecular.

E

A água permanece em equilíbrio líquido-vapor ao longo de toda a variação de pressão, pois 90 °C corresponde ao ponto triplo da substância.

Q3566376

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566376 Química

Analise o trecho a seguir adaptado do livro “Mulheres que correm com os lobos”: “O cheiro de pão quente preenchia o ar como uma canção antiga. Era mais do que comida: era memória”. Ao descrever poeticamente o aroma do pão quente como uma canção antiga que evoca memórias afetivas e sensoriais, a autora acaba por aludir à atuação de compostos orgânicos voláteis — especialmente aqueles que apresentam os grupos funcionais álcool, éter e ésteres, cujas moléculas de ocorrência natural são responsáveis por conferir aromas e sabores característicos a alimentos e substâncias do cotidiano. Com base nas funções orgânicas envolvidas, assinale a alternativa correta.

A

Uma rota sintética amplamente empregada na obtenção de éteres assimétricos é a síntese de Williamson, a qual se baseia em uma reação de substituição nucleofílica bimolecular (S_N2).

B

Os éteres, por possuírem um átomo de oxigênio com pares de elétrons livres, conseguem formar ligações de hidrogênio entre suas próprias moléculas, apresentando, assim, solubilidade em água semelhante à dos hidrocarbonetos.

C

As reações dos álcoois ocorrem principalmente porque o oxigênio do grupo hidroxila é eletrófilo, o hidrogênio é fortemente básico e o grupo –OH é naturalmente um excelente grupo de saída, participando espontaneamente de reações de substituição e eliminação.

D

A obtenção de álcoois a partir da hidratação de alcenos constitui uma reação regida pela regra de Markovnikov, na qual, de forma específica, o hidrogênio do reagente se adiciona ao carbono menos hidrogenado da dupla ligação, enquanto o grupo hidroxila (–OH) se liga preferencialmente ao carbono mais hidrogenado, resultando na formação do álcool menos substituído.

E

Os ésteres apresentam elevada volatilidade em razão da presença de extensas ligações de hidrogênio intermoleculares, o que contribui para seu alto ponto de ebulição e baixa pressão de vapor.

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Q3566375

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566375 Química

As funções orgânicas desempenham um papel central na determinação das propriedades físicas, químicas e biológicas dos compostos moleculares. Entre essas funções, os grupos carbonila (C=O), presentes em diversas subclasses como aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e amidas, destacam-se por sua versatilidade reacional e amplo espectro de aplicações tecnológicas e biomédicas. Sobre as funções orgânicas com grupos carbonilas, assinale a alternativa INCORRETA. Para responder à questão, considere a figura abaixo:

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A

O grupo carbonila presente no cortisol (Figura 5) é essencial para sua afinidade com receptores intracelulares e capacidade de regular processos inflamatórios, imunológicos e metabólicos. Essa ação receptora deve-se a polaridade da carbonila que favorece interações específicas com alvos proteicos, modulando a transcrição gênica e permitindo sua ação como anti-inflamatório natural.

B

Uma das reações mais importantes de compostos carbonílicos é a adição nucleofílica ao grupo carbonila. O grupo carbonila é suscetível ao ataque nucleofílico, porque o carbono da carbonila tem uma carga parcial positiva. Quando um nucleófilo se adiciona ao grupo carbonila, ele usa um par de elétrons para formar uma ligação com o átomo de carbono da carbonila, e um par de elétrons da ligação dupla carbono–oxigênio se desloca para o oxigênio.

C

Os compostos 3-metilbutanal e ácido 3-metilpent-2-enoico exemplificam a complexidade e a precisão da nomenclatura sistemática da IUPAC, ao evidenciarem não apenas a posição do grupo funcional carbonila, mas também a presença de ramificações estruturais e de múltiplas funcionalidades químicas, como as características próprias dos aldeídos e dos ácidos carboxílicos, respectivamente.

D

As cetonas e as amidas, ambas caracterizadas pela presença do grupo carbonila, exibem propriedades químicas distintas: enquanto as cetonas são suscetíveis a reações de adição nucleofílica devido ao caráter eletrofílico do carbono carbonílico, as amidas apresentam menor reatividade em razão da estabilização por ressonância entre o nitrogênio e a carbonila.

E

Compostos que apresentam grupos funcionais contendo carbonila, como o ácido 4-etil-5-metil-hexanoico, apresentam em sua estrutura um carbono carbonílico com hibridização sp³, o que lhes confere geometria tetraédrica e impede a formação de elétrons π entre o carbono e o oxigênio.

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Q3566374

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566374 Química

A descrição da ligação covalente estabelecida tanto pela teoria da ligação de valência (VB) como pela teoria dos orbitais moleculares (MO) baseia-se em um modelo quantomecânico da distribuição dos elétrons, cujos conceitos e linguagens são utilizados em toda a química. Embora ambas as teorias sejam modelos baseados no fundamento da mecânica quântica, elas diferem em sofisticação, abordagem e no grau de deslocalização eletrônica que consideram. Considerando as figuras a seguir, assinale a alternativa correta sobre essas teorias.

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A

Segundo a teoria MO, os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos: quando os orbitais atômicos interferem construtivamente, formam‐se orbitais ligantes e, quando interferem destrutivamente, formam‐se orbitais antiligantes (Figura 1). Aplicando-se à molécula diatômica do Li₂, pode-se predizer a instabilidade dessa molécula, em que cada elétron é ocupado tanto pelo orbital σ_2s como pelo orbital σ_2s*. Logo, a ordem da ligação é igual a zero.

B

Ao contrário da teoria VB, a teoria MO (Figura 1) demostra que uma ligação entre dois átomos pode ser mantida por um único elétron, embora com energia aproximadamente igual à metade da de um par. Isso mostra que dois elétrons não são essenciais para formar uma ligação, apenas representam um limite permitido pelo princípio da exclusão de Pauli para ocupar um orbital molecular.

C

O triunfo que justifica a utilização tanto da teoria VB quanto da teoria do orbital molecular é a convergência de informação quanto ao comportamento da molécula em um campo magnético, a exemplo do paramagnetismo da molécula do óxido nítrico (NO), previsto por ambas as teorias (Figura 2).

D

A teoria da ligação de valência supõe que, quando dois átomos se aproximam, o par de elétrons (descritos como ↑↓) e os orbitais atômicos se fundem (Figura 3). A distribuição de elétrons resultante tem densidade eletrônica acumulada entre os núcleos e é chamada de “ligação σ”. Portanto, uma ligação σ é simetricamente cilíndrica e tem um plano nodal no eixo internuclear.

E

Na teoria de ligação de valência, o conceito de hibridação é adotado para corresponder ao arranjo de elétrons de uma molécula (Figura 4). Nesse sentido, pode-se identificar a hibridização do silício na molécula SiF₄ como sp³d.

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Q3566373

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566373 Química

Durante o estudo cinético da reação entre o heptanoato de etila (C₉H₁₈O₂) e o íon hipoclorito (ClO⁻) em meio aquoso, os dados experimentais obtidos foram os seguintes:

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Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem de reação em relação ao heptanoato de etila, ao íon hipoclorito e à ordem global da reação.

A

A reação é de primeira ordem tanto em relação ao heptanoato de etila como para o íon hipoclorito, com ordem global da reação igual a dois.

B

A reação é de primeira ordem em relação ao íon hipoclorito e de ordem zero em relação ao heptanoato de etila, apresentando ordem global igual a 1.

C

A ordem da reação é 2 em relação ao íon hipoclorito e um em relação ao heptanoato de etila, totalizando uma ordem global de 3.

D

A reação apresenta comportamento típico de ordem zero para ambos os reagentes, sugerindo que a velocidade é constante e independente da concentração dos reagentes.

E

A reação segue cinética de segunda ordem em relação ao heptanoato de etila e ordem zero em relação ao íon hipoclorito, com ordem total igual a 2.

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Q3566372

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566372 Química

As características de uma ligação covalente entre dois átomos se devem principalmente às suas propriedades. No caso específico das ligações covalentes, elas variam pouco com a natureza de outros átomos presentes na molécula. Isso permite predizer algumas características de uma ligação com razoável certeza, conhecendo os dois átomos que a formam. Já no caso das ligações iônicas, pode-se afirmar que todas as ligações iônicas têm algum caráter covalente. Sobre a correção dos modelos, é correto afirmar que:

A

A correção do modelo covalente, denominado polarizabilidade, é assim estabelecido dado o poder de atração dos elétrons exercido por um átomo que participa de uma ligação. Essa molécula conceitua-se como polar, dada a existência de cargas parciais diferentes de zero.

B

Uma ligação covalente é polar se um átomo tem poder de atração do elétron maior do que o outro átomo. Como resultado dessa atração, geram-se híbridos de ressonância, que consistem na localização de elétrons. O elemento que se apropriou da maior parte do par de elétrons compartilhado é dito como polarizável e lembra um ânion, e o outro, um cátion. Essas ligações têm caráter iônico considerável.

C

Um complemento útil e um modo diferente de estabelecer uma escala de eletronegatividade foi desenvolvido Robert Mulliken. Em sua abordagem, a eletronegatividade é a média entre a energia de ionização e o raio atômico. Os elementos que têm ambas as características (alta energia e maior raio) perdem elétrons com dificuldade (no sentido de que a perda de elétrons envolve grande quantidade de energia) e tendem a ganhá-los, logo, são classificados como muito eletronegativos.

D

O caráter covalente em compostos iônicos é explicado com a avaliação de como as cargas positivas do cátion atraem os elétrons do ânion. Nesse sentido, a nuvem eletrônica esférica do ânion distorce-se na direção do cátion. Quanto maior é a distorção na nuvem de elétrons, maior é o caráter covalente da ligação. Os átomos e íons com nuvens de elétrons que sofrem forte distorção são considerados muito polarizáveis, já átomos e íons capazes de provocar grandes distorções na nuvem eletrônica de seus vizinhos têm alto poder de polarização.

E

Embora a existência da ligação covalente polar seja um quesito a ser avaliado para o caráter iônico da ligação covalente, somente a Teoria dos Orbitais Moleculares é capaz de predizer a polaridade da molécula, dada a distribuição de elétrons no orbitais ligantes e antiligantes.

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Q3566370

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566370 Química

A inquietude existencial, o inconformismo com a repetição dos padrões e a necessidade de romper com o passado para abrir espaço ao novo é a essência do pensamento científico e da evolução do conhecimento. No contexto da teoria atômica moderna, esses elementos refletem a transição de modelos clássicos para uma compreensão mais profunda e precisa da estrutura atômica. Sobre a teoria atômica moderna, assinale a alternativa correta.

A

Os resultados obtidos através do experimento corpo negro evidenciam a relação diretamente proporcional entre o comprimento de onda e a temperatura. Esse resultado quantitativo é conhecido como Lei de Wien.

B

O fenômeno conhecido como “catástrofe do ultravioleta” foi devidamente resolvido pelo modelo atômico de Rutherford, que, ao analisar a deflexão dos raios catódicos na lâmina de ouro, concluiu que a emissão contínua de energia pelos elétrons orbitando o núcleo seria compatível com a radiação de corpo negro prevista pela física clássica.

C

Para desenvolver sua teoria, Planck teve de descartar a física clássica e passou a descrever a energia em pacotes discretos. Para sustentá-la, utilizou evidências como o efeito fotoelétrico, cuja principal observação experimental indicava que nenhum elétron era ejetado até que a radiação atingisse uma intensidade mínima específica.

D

O caráter ondulatório dos elétrons foi evidenciado a partir do experimento da lâmina de ouro, conduzido por Rutherford, no qual se observou a difração das partículas alfa ao colidirem com os elétrons da estrutura atômica, revelando, assim, a natureza ondulatória da matéria.

E

A teoria de Einstein sobre o efeito fotoelétrico propõe que a ejeção de um elétron de uma superfície metálica ocorre somente se o fóton incidente transferir uma quantidade de energia igual ou superior à função trabalho do material (Φ). Caso essa condição seja atendida, o elétron é liberado de forma imediata. Além disso, a teoria prevê que a energia cinética dos elétrons ejetados varia de forma linear com a frequência da radiação incidente, sendo dada pela diferença entre a energia do fóton e a função trabalho, o que evidencia a natureza quantizada da interação entre luz e matéria.

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Q3565628

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565628 Química

Os fenômenos descritos abaixo estão relacionados à processos termoquímicos em situações envolvendo trocas de calor em transformações químicas ou físicas, comumente observadas na indústria, em experimentos de laboratório ou em operações de saneamento:

I. A dissolução de hidróxido de sódio sólido em água é um processo endotérmico que resfria o recipiente durante a preparação da solução.
II. Em laboratório, a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é endotérmica, pois exige aquecimento externo para ocorrer.
III. A fotossíntese artificial, em desenvolvimento para produção de combustíveis alternativos, é um processo endotérmico que requer energia luminosa.
IV. A queima de gás natural em caldeiras industriais libera calor, sendo um exemplo clássico de processo exotérmico.

Assinale a alternativa que apresenta apenas asserções CORRETAS.

A

III e IV.

B

II e IV.

C

I e II.

D

II e III.

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Q3565627

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565627 Química

Em análises realizadas para controle de qualidade da água e identificação de substâncias, o técnico ou a técnica de laboratório podem empregar métodos espectrométricos para determinar a presença e a concentração de compostos orgânicos e inorgânicos. Dois métodos amplamente utilizados são a espectrofotometria na região do ultravioleta-visível (UV-Vis) e a espectroscopia no infravermelho (IV), cada um com aplicações e princípios distintos.

Com base nessas técnicas, assinale a alternativa CORRETA.

A

A espectroscopia no infravermelho determina a condutividade elétrica pela variação de absorbância em soluções aquosas.

B

A absorção na região UV-Vis ocorre por vibrações moleculares específicas, como as das ligações C=O e O–H.

C

Os métodos UV-Vis e IV são considerados destrutivos, pois a radiação altera permanentemente a estrutura dos analitos.

D

A espectrofotometria UV-Vis quantifica espécies pela absorção de radiação, e o infravermelho identifica grupos funcionais pelas vibrações moleculares.

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Q3565624

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565624 Química

O gráfico abaixo indica os pontos de ebulição de diferentes álcoois de cadeia linear e ramificada, com cinco carbonos, medidos a 1 atm:

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Com base no gráfico, assinale a opção que apresenta a justificativa mais adequada para as variações observadas nos pontos de ebulição entre os isômeros apresentados.

A

A diminuição do ponto de ebulição nos álcoois ramificados ocorre devido à menor massa molecular desses compostos.

B

Cadeias carbônicas lineares possuem maior área superficial, o que favorece as forças intermoleculares.

C

O grupo hidroxila não exerce influência relevante no ponto de ebulição, sendo a massa molar o único fator determinante nessa comparação.

D

A presença de ramificações reduz a intensidade das ligações covalentes, facilitando a vaporização e, por isso, aumentando o ponto de ebulição.

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Q3565623

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565623 Química

A padronização de soluções é uma etapa essencial em procedimentos analíticos volumétricos. Considerando os princípios dessa prática, assinale a alternativa CORRETA.

A

A padronização tem como finalidade principal o ajuste do pH da solução, sendo conduzida com o auxílio de indicadores universais e baseada na observação de mudanças visuais.

B

A padronização consiste em determinar com precisão a concentração real de uma solução utilizando um padrão primário, por meio de reação química conhecida e estequiometricamente balanceada.

C

É recomendável utilizar reagentes voláteis ou soluções recém-preparadas no processo de padronização, mesmo que apresentem menor pureza ou reatividade incerta durante o preparo.

D

Quando se utilizam reagentes higroscópicos, como o NaOH, a etapa de padronização pode ser dispensada em análises rotineiras, especialmente quando a solução é usada logo após o preparo.

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Q3565622

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565622 Química

O uso de pilhas, recarregáveis ou não, aumentou consideravelmente com a popularização de dispositivos eletrônicos portáteis, tornando-as essenciais na sociedade moderna. A figura abaixo representa a estrutura interna de uma pilha alcalina padrão, que opera com eletrodos de zinco e dióxido de manganês (MnO₂), em meio básico:

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Baseado na figura, podemos inferir que

A

o ânodo de zinco em pó age como agente oxidante, liberando elétrons que percorrem o circuito interno da pilha.

B

a presença de hidróxido de sódio como eletrólito mantém o fluxo de íons hidroxila, causando o equilíbrio das cargas geradas entre os eletrodos.

C

o cátodo de dióxido de manganês reduz íons Mn²⁺ presentes no eletrólito, completando a equação global da célula eletroquímica.

D

o separador permite a transferência de elétrons entre ânodo e cátodo, evitando perdas de energia elétrica.

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Q3565621

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565621 Química

A estrutura abaixo representa uma molécula amplamente utilizada como solvente e desinfetante em laboratórios e ambientes hospitalares:

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Com base na estrutura apresentada e nos conhecimentos sobre propriedades físicas de compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA.

A

O composto possui grupo hidroxila, responsável pela formação de ligações de hidrogênio.

B

Por conter apenas ligações simples entre carbonos e hidrogênio, o composto é apolar e apresenta baixa solubilidade em água.

C

A presença do grupo (-OH) impede que o composto interaja com moléculas de água por meio de ligações intermoleculares.

D

Por ser um álcool, o composto não possui ponto de ebulição definido, pois se decompõe antes de evaporar completamente.

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Q3565620

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565620 Química

Durante uma rotina de laboratório de análises químicas, um técnico necessitou preparar 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), com concentração de 0,40 mol/L. O reagente disponível é NaCl PA, e os equipamentos e vidrarias à disposição incluem: balança analítica, balão volumétrico de 250 mL, béquer, funil de vidro, bastão de vidro e água destilada.
Qual das etapas descritas a seguir representa o procedimento mais adequado para garantir precisão e segurança no preparo da solução?
(Dado: Massa molar do NaCl: 58,5g/mol)

A

Aferir na balança analítica 2,93 g de NaCl, transferir diretamente ao balão volumétrico seco, adicionar água destilada até o menisco e agitar com bastão de vidro até dissolver completamente.

B

Utilizar a balança analítica para medir 5,85 g de NaCl, colocar 250 mL de água destilada no balão volumétrico, usando o funil, e adicionar o sal. Em seguida, homogeneizar até completa dissolução do sólido.

C

Quantificar 2,93 g de NaCl na balança analítica, dissolver em um béquer com água destilada, transferir a solução ao balão volumétrico e completar o volume até 250 mL, obtendo a concentração de 0,40 mol/L.

D

Medir 5,85 g de NaCl com balança analítica, dissolver com parte da água destilada em um béquer, transferir ao balão volumétrico com auxílio de funil, lavar o béquer e completar com água destilada até o volume final.

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Q3565619

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565619 Química

Durante a rotina laboratorial, um técnico em química precisa identificar se uma substância sólida branca é sal de cozinha (cloreto de sódio), bicarbonato de sódio, sacarose ou amido. Sem utilizar equipamentos instrumentais, ele opta por realizar testes simples com reagentes comuns, como vinagre (ácido acético), água destilada e calor controlado em banho-maria.

Com base nesses testes e no comportamento esperado de cada substância, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE uma forma de distinguir o bicarbonato de sódio das demais substâncias.

A

O bicarbonato de sódio forma uma solução doce ao ser dissolvido em água, indicando a presença de açúcares simples.

B

A dissolução do bicarbonato de sódio em água forma uma pasta espessa, característica de polímeros naturais como o amido.

C

O aquecimento do bicarbonato de sódio em banho-maria resulta na formação de um caramelo escuro, indicando decomposição de sacarose.

D

A adição de vinagre ao bicarbonato de sódio provoca efervescência imediata devido à liberação de gás carbônico.

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Q3565618

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565618 Química

Para utilizar uma solução de ácido clorídrico em uma titulação, um técnico de laboratório precisa padronizá-la utilizando carbonato de sódio anidro como padrão primário. A equação balanceada da reação química está descrita abaixo:

Na₂CO_3(s)+2HCl_(aq) −> 2NaCl_(aq) + H2O_(l) + CO_2(g)

Se foram utilizados 0,530 g de Na₂CO₃ e a titulação consumiu 50,0 mL da solução de HCl, qual é a concentração do ácido clorídrico?

(Dados: massa molar Na₂CO₃: 106 g/mol)

A

0,100 mol/L

B

0,200 mol/L

C

0,050 mol/L

D

0,150 mol/L

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Q3565617

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565617 Química

Em um laboratório de controle de qualidade da água, o técnico realiza testes para determinação da concentração de metais em amostras de efluentes, utilizando células eletroquímicas para quantificação via eletrodeposição. Nesse processo, aplica-se uma corrente elétrica contínua a uma célula contendo os íons metálicos da amostra, provocando a deposição do metal sobre um eletrodo inerte.
Considere os seguintes dados de potenciais padrão de redução (a 25 °C):

Ag⁺+ e⁻→ Ag_(s) E∘= +0,80 V
Cu²⁺+ 2e⁻ → Cu_(s) E∘=+0,34 V

Com base nas informações acima e considerando os princípios de eletroquímica aplicados na rotina laboratorial, assinale a alternativa CORRETA.

A

A deposição de cobre ocorrerá preferencialmente, pois o Cu²⁺ apresenta carga maior, atraindo mais elétrons.

B

O eletrodo onde ocorre a deposição metálica é denominado ânodo e sofre oxidação espontânea.

C

O cátion prata (Ag⁺) é reduzido antes do cátion cobre (Cu²⁺) durante a eletrólise, pois possui maior potencial padrão de redução.

D

O processo de eletrólise é espontâneo e não requer fornecimento externo de corrente elétrica contínua.

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Q3565616

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565616 Química

O tetraaminoníquel(II) é utilizado em processos de galvanoplastia e, neste caso, para eletrodeposição de níquel metálico. Considere o equilíbrio da reação de complexação entre o íon Ni²⁺ e amônia (NH₃) em solução aquosa, formando o complexo tetraaminoníquel(II):

Ni²⁺_(aq) + 4NH_3(aq) ⇌ [Ni(NH3)4]²⁺_(aq)

Com base nesse sistema em equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA.

A

A adição de mais NH₃ à solução desloca o equilíbrio e reduz a concentração do complexo formado.

B

A constante de equilíbrio do complexo indica a estabilidade do complexo, e quanto maior seu valor, mais o equilíbrio estará deslocado para a formação do complexo.

C

A formação do complexo reduz a concentração livre de Ni²⁺ em solução, o que é evidenciado por um aumento no valor do produto iônico.

D

A amônia atua como ácido de Lewis no processo de complexação, cedendo um próton ao íon Ni²⁺ e estabilizando o complexo formado.

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Q3565615

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565615 Química

Em procedimentos de análise gravimétrica, uma substância de interesse é convertida em um composto estável, de composição conhecida e baixa solubilidade, que pode ser isolado por filtração e, após esse processo, secado e pesado. A partir da massa do precipitado, determina-se a quantidade do analito presente na amostra original.
Considere que uma amostra contendo íons cloreto foi tratada com excesso de solução de nitrato de prata (AgNO₃), formando cloreto de prata (AgCl) como precipitado, segundo a equação:

Ag⁺ _(aq) + Cl⁻ _(aq) → AgCl _(s)

Após filtração e secagem, obteve-se 1,435 g de cloreto de prata. Com base nessa massa, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a massa de íons cloreto presente na amostra.

(Massas molares: AgCl = 143,5 g/mol; Cl = 35,5 g/mol)

A

1,080 g.

B

0,890 g.

C

0,355 g.

D

0,435 g.

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