Questões de Concurso Comentadas sobre química

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Q318486
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318486 Química
Considerando o efeito da temperatura nas reações químicas e nas teorias de colisões e no complexo ativado, assinale a opção correta:

Alternativas
Q318485
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318485 Química
A meia-vida de uma substância é o tempo necessário para sua concentração cair à metade do valor inicial. É importante conhecer as meias-vidas das substâncias, em especial as dos poluentes, para uma melhor avaliação do seu impacto no meio ambiente. O mercúrio é uma substância tóxica utilizada no garimpo para separar o ouro de outros metais. O uso de mercúrio, a não utilização correta de materiais de proteção dos garimpeiros e a falta de preocupação no descarte do resíduo gerado no garimpo aumentam o risco de intoxicação dos garimpeiros, dos peixes nos rios, entre outros seres vivos. Sabendo que a meia-vida do metilmercúrio é de 70 dias, e utilizando -1,61 e 0,7 como valores aproximados, respectivamente, de ln 0,2 e ln 2, é correto afirmar que o número de dias necessários para a quantidade de metilmercúrio cair até 20% do valor inicial é:

Alternativas
Q318484
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318484 Química
O estudo cinético das reações nada mais é do que o estudo das taxas das reações. A respeito de cinética química, assinale a opção correta:

Alternativas
Q318482
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318482 Química
O processo de fixação de nitrogênio desenvolvido em 1912 por Fritz Haber foi utilizado pelos alemães na primeira guerra mundial para continuar a produção de explosivos e, consequentemente, prolongar a guerra. Apesar dessa triste aplicação, esse processo se tornou um importante método na síntese de fertilizantes, aumentando a produção de grãos e salvando milhões de pessoas da inanição. A equação química que representa o processo de Haber é mostrada a seguir.

Imagem associada para resolução da questão


Com base nesse processo e nos conceitos de equilíbrio químico, assinale a opção correta.
Alternativas
Q318481
Química Química Orgânica , Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação. ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318481 Química
Julgue os itens a seguir, relacionados com mecanismos de reações orgânicas.

I. Nas reações de adição eletrofílica em alcenos, há a formação de um intermediário radical.

II. A estabilidade de intermediários carbocátions está relacionada aos efeitos de hiperconjugação e indutivo. Carbocátions terciários são mais estáveis que os secundários que são mais estáveis que os primários.

III. Nas reações de substituição nucleofílica bimolecular ou de segunda ordem (SN2) ocorre a formação de um intermediário carbocátion.

IV. Os compostos aromáticos fazem reações de substituição eletrofílica, contrariamente aos alcenos, que fazem reações de adição eletrofílica.


Estão certos apenas os itens:


Alternativas
Q318478
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos. , Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto. , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol. , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. , Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318478 Química
Os conceitos de acidez e basicidade são importantes para o entendimento dos mecanismos de reações no âmbito da química orgânica. Com base nesses conceitos e nas propriedades das funções orgânicas, assinale a opção correta:

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Q318476
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318476 Química
Com base na distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica e suas propriedades, assinale a opção correta:

Alternativas
Q318475
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318475 Química
A partir do conhecimento dos modelos atômicos e das propriedades dos átomos, assinale a opção correta:

Alternativas
Q318474
Química Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318474 Química
Em sólidos moleculares, as propriedades físicas dependem fundamentalmente das forças intermoleculares. As forças intermoleculares que podem atuar na coesão estrutural de um sólido molecular incluem as interações:

Alternativas
Q318473
Química Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318473 Química
Equilíbrios entre as fases sólida, líquida e gasosa podem ser representados por diagramas de fases. Tais diagramas são úteis na determinação dos parâmetros que caracterizam esses equilíbrios. A representação do ponto triplo nesses diagramas indica que os três estados físicos da matéria estão em equilíbrio. Os parâmetros que são representados em um diagrama de fases são:

Alternativas
Q318472
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318472 Química
A força intermolecular mais importante a ser superada para converter clorofórmio (CHCL3) líquido para o estado gasoso é a:
Alternativas
Q318471
Química Substâncias e suas propriedades , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318471 Química
Métodos de separação são fundamentais para purificação e isolamento de substâncias. Nesse contexto, um método apropriado para se obter NaCL a partir de uma solução aquosa diluída de sal de cozinha é a:

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Q318470
Química Transformações Químicas , Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318470 Química
Energia reticular é aquela associada à interação que une as partículas de um sólido na formação de um cristal. Comparado a um sólido iônico em que ambos os íons são monovalentes, ou seja, possuem carga +1 e −1, a energia reticular de um sólido iônico cujo cátion possui carga +2 e cujo ânion possui carga −1 é:

Alternativas
Q318469
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318469 Química
O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tampões, entre eles um derivado do ácido sulfônico (BES) cujo pKa vale 7,1. A razão entre a forma protonada e a forma desprotonada do BES no sangue normal, que possui pH=7,1, é igual a:

Alternativas
Q318468
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318468 Química
Considerando os halogenetos de boro BF3, BCL3 e BI3, é correto afirmar que:

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Q318467
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318467 Química
O dióxido de titânio é amplamente utilizado como pigmento. Uma das reações utilizadas para sua produção é a clorinação de um mineral de titânio (ilmenita), cuja equação é a seguinte:

x FeTiO3 (s) + y Cl2 (g) + z C (s) → aFeCL2 (s) + βTiO2 (s) + y CO2 (g)


Considerando as contribuições de Lavoisier, assinale a opção que apresenta um conjunto de valores dos coeficientes x, y, z, a, β e y, respectivamente, que tornam essa equação balanceada.




Alternativas
Q318466
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica. ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318466 Química
O 1,2-etanodiol (ou etilenoglicol) é utilizado comercialmente como agente anticongelante em sistemas de refrigeração automotivos. Considerando que o etilenoglicol se comporte como um soluto não volátil, quando é adicionado o dobro da quantidade usual (30%) de agente anticongelante no sistema de refrigeração do carro, a pressão de vapor do solvente (água):

Alternativas
Q318464
Química Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318464 Química
A patinação no gelo somente é possível devido à mudança de fase da água e ao efeito de fricção. Suponha que o peso de um patinador, concentrado em uma lâmina de patins, exerça uma pressão de 6,01 × 107 Pa no gelo. Considerando a equação de Clapeyron,
dP =  ΔHfdT     TΔV

em que P representa a pressão, T, a temperatura, ΔVf; variação de entalpia de fusão e ΔV. a variação de volume, e considerando também que a entalpia de fusão da água seja de 6,00 kJ/mol, que a densidade da água líquida seja de 1,00 g/cm3 , que a densidade do gelo seja de 0,90 g/cm3 , que M(H) = 1 g/mol, que M(O) = 16 g/mol e que ln x = (x - 1), assinale a opção correta:
Alternativas
Q318462
Química Química Orgânica , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas. ,
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318462 Química
A uréia (H2N–CO–NH2) é um composto utilizado na fabricação de plásticos e fertilizantes. No caso dessa molécula:

Alternativas
Q318461
Química Transformações Químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318461 Química
O sal de cozinha é um composto iônico resultante da combinação de um metal (sódio), e um não metal (cloro). As entalpias responsáveis pela formação do NaCL e a não formação do NaCL2 são:

Alternativas
Respostas
11061: D
11062: B
11063: D
11064: C
11065: D
11066: B
11067: C
11068: C
11069: A
11070: A
11071: B
11072: B
11073: C
11074: B
11075: D
11076: C
11077: C
11078: B
11079: D
11080: B
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