Considere os compostos orgânicos relacionados abaixo e suas propriedades.

No trabalho em laboratório, a prática de análise volumétrica requer a medida de volumes líquidos com elevada precisão. Dentre os aparelhos volumétricos listados abaixo, qual é o que apresenta maior precisão para transferir um determinado volume de uma solução de um recipiente para outro?

Deseja-se reaproveitar o enxofre sólido para um estudo, gerado através da seguinte reação:

Na₂S₂O_{3 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)}  -> Na₂SO_{4 (aq)} + S _(s) + SO_{2 (g)} + H₂O _(l)

Qual é o método adequado para separar o enxofre sólido da mistura heterogênea do tipo sólido-líquido formada?

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Um técnico utilizou um método de análise química cuja principal operação consistiu em adicionar lentamente uma solução a outra, até a completa reação entre seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções, a partir da concentração já conhecida da outra solução. Trata-se do método denominado

Os métodos potenciométricos de análise são baseados em medidas do potencial de células eletroquímicas, na ausência de correntes apreciáveis. De acordo com as características desses métodos, considere as afirmativas que se seguem.

I – O equipamento necessário para uma análise potenciométrica é composto de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo de medida de potencial.

II – O eletrodo de calomelano é um eletrodo de referência, formado por prata (Ag) e imerso em uma solução de KCl saturada com AgCl.

III – A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.

IV – O pH de uma solução só pode ser determinado por meio da medida da diferença de potencial através de um eletrodo indicador metálico de membrana cristalina.

Estão corretas APENAS as afirmativas

O fotômetro é um instrumento usado para a medida da Transmitância (T) e Absorbância (A) de soluções aquosas, usando um feixe de radiação visível filtrada. A relação entre esses dois termos é expressa de acordo com a Lei de Beer, conforme a seguinte equação:

Considerando os procedimentos de segurança para o trabalho e o manuseio de materiais em laboratórios, pode-se afirmar, corretamente, que

Um mol de uma amostra de gás ideal é mantida a uma temperatura constante de 27 oC, durante o processo de expansão de um volume inicial de 5L para um volume final de 10L. Qual o trabalho, em joule, realizado pelo gás?

(Dados Técnicos:

• Constante universal dos gases = 8,3 J/(mol•K)

• Considere: ln(2) = 0,7)

Muitas substâncias químicas às quais um assistente de laboratório está exposto diariamente, em seu ambiente de trabalho, podem causar efeitos prejudiciais à sua saúde. Existe uma classificação dessas substâncias conforme seu tipo de risco, o que pode prevenir alguns acidentes no laboratório. Para tanto, devem ser corretamente identificadas. Relacione as figuras abaixo representadas com o tipo de risco.

( ) substâncias explosivas.

( ) substâncias inflamáveis.

( ) substâncias corrosivas.

( ) substâncias inflamáveis e combustíveis.

( ) substâncias irritantes.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta.

Qual a principal vantagem dos permutadores do tipo casco/ tubo em relação aos demais?

O dióxido de carbono (CO₂ ) é usado no processo de abrandamento (remoção de íons Ca⁺⁺ e Mg⁺⁺) da água com cal/ barrilha, para uso em caldeiras. A recarbonatação com CO₂ da água tratada neutraliza o excesso de cal, reduzindo a possível precipitação de carbonatos nas tubulações. Esse processo ocorre através das seguintes reações:

CO₂ + Ca(OH)₂  ⭢ CaCO₃ + H₂ O
CaCO₃ + CO₂ + H₂ O ⭢ Ca(HCO₃ ) ₂


Em relação aos reagentes e produtos envolvidos nas reações, considere as afirmativas a seguir.
I – O CO₂ é um óxido ácido. II – O Ca(OH)₂ tem um alto grau de dissociação em água e origina soluções básicas. III – O Ca(HCO₃ ) ₂ é um ácido fraco. IV – A água (H₂ O) é, quimicamente, uma substância anfótera, isto é, pode agir tanto como ácido quanto como base.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Uma constante preocupação em plantas industriais é a proteção contra a corrosão de instalações e equipamentos construídos em aço carbono. A corrosão atmosférica, uma forma de corrosão generalizada de grande incidência, ocorre através da condensação da umidade do ar na superfície do material. A reação global que descreve esse processo é dada por:

4 Fe + 3 O₂ + 2 H₂ O ⭢ 2 Fe₂ O₃ . H₂
O Sobre o assunto, considere as afirmações abaixo.

I – O processo ocorre através de um mecanismo eletroquímico, envolvendo tanto reações químicas quanto fluxo de elétrons.
II – O Ferro (Fe), na reação, sofre redução e perde 2 elétrons.
III – O produto formado pela reação é óxido ferroso hidratado.
IV – Esse processo de corrosão também é conhecido como enferrujamento do aço carbono ao ar.

Estão corretas APENAS as afirmações

O gás natural tem sido amplamente utilizado como combustível para a produção de energia. O metano (CH4 ), um gás inodoro e incolor, é um dos seus principais constituintes. A combustão completa do metano é representada pela seguinte equação química:

CH₄ (g) + 2O₂ (g) ⭢ CO₂ (g) + 2H₂ O (l)       ΔH = - 802 kJ/mol

A esse respeito, considere as afirmações.

I – O metano é um hidrocarboneto da família dos alcanos.
II – São liberados 1 mol de CO₂ e 2 moles de H₂ O a partir da queima de 16 g de CH₄ , nas CNTP.
III – A reação pode ser classificada como endotérmica.
IV – O gás natural é também conhecido e comercializado como GLP (Gás Liquefeito de Petróleo).

Estão corretas APENAS as afirmações

O potencial hidrogeniônico (pH) e o potencial hidroxiliônico (pOH) são utilizados para medir, respectivamente, a acidez e a basicidade de soluções. De acordo com o descrito, conclui-se que

A identificação de substâncias químicas, presentes em amostras sólidas, líquidas, e gasosas, é uma etapa fundamental para a pesquisa, desenvolvimento de produtos e processos. Associe as técnicas analíticas instrumentais com o princípio de funcionamento apresentado na tabela abaixo.

T1 - Cromatografia líquida- HPLC;

T2 - Cromatografia gasosa – CG;

T3 - Espectrômetro de Massas – CGMS.

Resposta:

Nos postos de combustíveis, o consumidor está exposto ao vapor de combustíveis onde um dos componentes da mistura é o álcool etílico (etanol). O limite de tolerância máximo permitido pela legislação brasileira (Anexo 11, NR15) é de 780 ppm. Obtenha a concentração equivalente em mg/m³ na temperatura de 25ºC.

Dados: ρ _etanol = 1,88 g/L; Massa molecular _etanol = 46 g/mol; R = 0,082 atm L/ (mol K).

Resposta:

No tratamento de efluente por processos físico-químicos, são utilizados floculantes à base de Al₂(SO₄)₃ ou FeCl₃. A reação que produz a floculação ocorre em meio alcalino, de acordo com as reações descritas abaixo.

a Al₂(SO₄)₃ + b NaOH c Al(OH)₃ + d Na₂SO₄

e FeCl₃ + f NaOH g Fe(OH)₃ + h NaCl

Com relação às reações acima, pode-se afirmar que: