O índice de acidez (I_a) de óleos e gorduras é um dos parâmetros para a determinação de sua qualidade, visto que, quanto maior o grau de decomposição dos lipídeos, mais alta é sua acidez. Na determinação do I_a, uma quantidade conhecida de amostra (m_A) é dissolvida num solvente apropriado (p.e. etanol) e titulada com uma solução padronizada de NaOH de concentração C_B, utilizando-se fenolftaleína como indicador. Sabendo que o I_a é definido como a massa de KOH (em miligramas) necessária para neutralizar 1 grama de amostra, dado pela equação

I_a = m_KOH(mg) / m_A(g),

e que o volume de solução de NaOH utilizado na titulação é V_B, assinale a alternativa que apresenta a expressão para o cálculo do I_a, de acordo com os dados obtidos experimentalmente.

Dados: massa molar do KOH = 56,1 g/mol

Artefatos de aço inoxidável são resistentes à corrosão devido a um fenômeno conhecido como passivação, que é a formação de uma fina camada de óxido de cromo na superfície, por ação do ar ou de oxidantes químicos. Sabendo-se que o ácido nítrico (HNO₃) na concentração de 1,6 mol/L pode ser usado como agente passivante, qual volume de HNO₃ concentrado (em litros) deve ser utilizado para a obtenção de 100 L de solução passivante?

(Dados: MM(HNO₃) = 63,0 g/mol; HNO₃ concentrado: d = 1,40 g/mL; teor máximo = 65%(m/m))

Na tentativa de preparar 2 litros de uma solução de NaCl a 0,3 mol/L, um técnico misturou duas soluções com diferentes molaridades: 1 litro de uma solução de NaCl a 0,2 mol/L e 1 litro de uma solução de NaCl a 0,1 mol/L. A solução obtida tem a concentração de

Para preparo de uma solução saturada de determinado sal, necessita-se de 652,5g deste composto/mineral, adicionados em 750g de água a 20ºC. Considerando que essa temperatura é mantida, a solubilidade desse sal em 100g de água é de

Por vezes, a substância dissolvida em uma solução forma um corpo de fundo. Essa formação pode ser vista

Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as dispersões que apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å são denominadas soluções; quando este diâmetro se situa entre 10 e 1000 Å, têm-se dispersões coloidais. Além disso, no caso de as partículas do disperso apresentarem diâmetro superior a 1000 Å, têm-se dispersões grosseiras. Em relação a soluções de um modo geral, é CORRETO afirmar:

A técnica de separação que utiliza o princípio de que diferentes espécies com cargas migram a diferentes velocidades quando submetidas a um campo elétrico, é a técnica de

No espectro no infravermelho, a faixa típica, em cm^-1, para o estiramento do grupo carbonila é de

A concentração de íons Na⁺, em mols L^-1, obtida ao se misturar 200 mL de uma solução de 0,1 mol L^-1 _{de NaCl com 300 mL de uma solução de 0,2 mol L}^{-1 Na}₂^CO_{3, é}

Uma transição entre estados de energia eletrônicos provocada pela absorção de radiação no ultravioleta ou visível será permitida e, assim, terá uma intensidade significativa no espectro quando

Adicionaram-se lentamente 5,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (pureza 0,98% m/m) em 100 mL de água destilada e completou-se, com água destilada, até o volume de 500 mL. A normalidade da solução resultante é, aproximadamente,

 Dados para o H₂SO₄:

Massa molar = 98 g mol^-1. 

Densidade = 1,84 g mL^-1. 

A massa atômica relativa dos elementos é obtida pela determinação da média ponderada de seus isótopos. Dentre os elementos do grupo 14 da tabela periódica, mostrados abaixo, o que apresenta maior incerteza na sua massa atômica relativa é o 

Elemento: C; Si; Ge; Sn; Pb

Massa Atômica relativa (u): 12,011; 28,086;  72,61(2); 118,71; 207,2  

A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10^-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol^-1) para essa reação é de 

DADOS:

Constante dos gases ideais = 8,31 J K^-1 mol^-1 Log₁₀ e = 0,434

Em relação aos solventes (ou misturas deles) utilizados em cromatografia de camada delgada, são feitas algumas afirmações de caráter geral. 

1. Aumentar a força eluente do solvente tende a diminuir a separação entre os componentes de uma amostra e aumentar R_f. 

2. Diminuir a força eluente do solvente tende a aumentar a separação entre os componentes de uma amostra e diminuir R_f. 

3. Se uma mistura de solventes for usada, a seletividade tende a ser maior quando o solvente de maior força eluente estiver em percentagem superior a 50% na mistura. 

4. Se para uma determinada mistura de solventes o valor de R_f obtido for muito elevado, é conveniente alterar drasticamente a força eluente da mistura. 

Destas tendências gerais, estão corretas somente as de números 

Cromatotron é uma técnica cromatográfica em que a partição dos componentes é acelerada

Abaixo estão listados cinco compostos: 

1. Sílica gel 

2. Alumina 

3. Terra diatomácea 

4. Poliamida 

5. Celulose 

Dentre esses compostos, pode(m) ser utilizado(s) como adsorvente(s) para cromatografia em camada delgada 

A determinação de cromo em água pode ser feita colorimetricamente, complexando o cromo com difenilcarbazida. A absortividade molar, a 540 nm, desse complexo é de 41.700 L mol^-1 cm^-1. Uma amostra de água foi analisada por esse método em uma cela de caminho ótico de 5 cm e obteve-se uma absorbância de 0,4. Assim, a concentração aproximada, em ppm, de cromo na solução é de 

DADO:

Massa Molar Cromo (g mol-1) = 52

Caso ocorra acidente com derramamento de ácido sulfúrico concentrado, ele deve ser neutralizado com

Além do jaleco, são equipamentos de proteção individual (EPI) de uso pelo técnico durante as preparações de soluções químicas em laboratório:

São exemplos de substância inflamável e explosiva, respectivamente: