Questões de Química para Concurso - Página 303

Q1170506

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170506 Química

Preencha as lacunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)₂é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.

A

um ácido forte / completamente dissociado

B

uma base forte / completamente dissociado

C

uma base fraca / parcialmente dissociado

D

um ácido forte / parcialmente dissociado

E

uma base forte / parcialmente dissociado

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Q1170505

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170505 Química

Considerando uma solução de NaOH com concentração 100 mol/L, qual volume dessa solução deve ser diluído, por adição de água, para se obter 25mL de uma solução 10mol/L, 30 mol/L e 55mol/L, respectivamente?

A

3mL – 8mL – 14 mL.

B

2,5mL – 7,5mL – 13,75 mL.

C

13,75mL – 2,5 mL – 7,5 mL.

D

8mL – 3mL – 14mL.

E

2mL – 7mL – 13 mL.

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Q1170504

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170504 Química

Referente à seguinte reação:

Mg_(s)+ O_{2 (g)}MgO_(s)_{------------>}

_{analise as assertivas e assinale a
alternativa que aponta as corretas.}

_{I. É uma reação de combinação.}

_{II. A molécula de oxigênio é formada por
ligação iônica.}

_{III. A queima de 2 mol de Mg(s) resulta em 1
mol de MgO.}

_{IV. O produto da reação é um sólido iônico.}

A

Apenas II e III.

B

Apenas I e II.

C

Apenas I e IV

D

Apenas I, III e IV.

E

Apenas I e III.

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Q1170503

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170503 Química

Em relação às seguintes moléculas,assinale a alternativa INCORRETA.

1. NaCI 2. CO₂ 3. CL₂ 4. NaOH 5. HCI

A

3 e 5 são formadas por ligação covalente polar.

B

2 é formada por ligação covalente dupla.

C

1 e 4 são moléculas composta por íons.

D

3 é obtido pelo processo de eletrólise de 1.

E

4 denomina-se de hidróxido de sódio e é utilizada na produção de sabão.

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Q1170500

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170500 Química

Relacione as forças intermolecularescom a sua ocorrência e assinale aalternativa com a sequência correta.

1. Forças de London. 2. Ligação de hidrogênio. 3. Dipolo-dipolo.
( ) H₂S ( ) NH₃ _{( ) I₂}

A

1 – 3 – 2.

B

1 – 2 – 3.

C

3 – 2 – 1.

D

3 – 1 – 2.

E

2 – 3 – 1.

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Q1165003

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1165003 Química

Acerca da ressonância magnética nuclear (RMN), assinale a opção correta.

A

A espectroscopia de ressonância nuclear está relacionada com o dipolo magnético gerado pela vibração do núcleo.

B

Além do hidrogênio, o carbono-12 também produz sinal de RMN.

C

A RMN é de grande utilidade porque todos os prótons de uma mesma molécula têm ressonância exatamente na mesma frequência.

D

O fenômeno da RMN ocorre quando núcleos alinhados com um campo aplicado são induzidos a absorver energia e mudar de spin.

E

Uma molécula com vários átomos de carbono oferece um espectro completo.

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Q1165002

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1165002 Química

Com relação à espectrometria no infravermelho, assinale a opção correta.

A

Uma vantagem da espectrometria de infravermelho é o fato de que moléculas mais simples produzem sempre espectros simples.

B

A identidade do espectro de infravermelho de uma molécula decorre do fato de que determinados grupos de átomos na molécula absorvem o infravermelho em frequências significativamente distintas.

C

O processo de absorção de energia infravermelha por uma molécula é contínuo, não quantizado.

D

As vibrações moleculares são as únicas relevantes na espectrometria de infravermelho.

E

A frequência de absorção de uma ligação é deslocada quando se substitui o hidrogênio por deutério.

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Q1165001

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1165001 Química

Com relação à espectroscopia de emissão ou de absorção atômica, assinale a opção correta.

A

A região de maior temperatura em uma chama é a denominada zona de combustão secundária.

B

Métodos de absorção atômica não são seletivos, pois as bandas de absorção atômica são largas.

C

O plasma é uma mistura gasosa eletricamente condutora que contém uma significativa concentração de cátions e baixa concentração de elétrons.

D

Comparada à espectroscopia de absorção atômica, a espectroscopia de emissão tem a vantagem de ser menos suscetível a interferências químicas.

E

Uma vantagem dos métodos espectroscópicos por chama é a possibilidade de a amostra ser introduzida in natura na fonte de excitação.

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Q1165000

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1165000 Química

Com relação à espectroscopia de absorção molecular, assinale a opção correta.

A

Na prática, a espectrometria na região do ultravioleta é limitada, na maior parte, a sistemas conjugados.

B

A baixa seletividade da absorção na região do ultravioleta é uma limitação da espectroscopia de absorção molecular.

C

Moléculas complexas apresentam espectros completamente diferentes dos de moléculas simples.

D

Um espectro de ultravioleta visível é um gráfico de frequência ou comprimento de onda de absorção versus energia de ligação.

E

Os comprimentos de onda da radiação na região ultravioleta visível são expressos em micrometros.

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Q1164999

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164999 Química

Acerca dos processos de validação envolvidos no desenvolvimento, na adaptação e na implementação de métodos analíticos, assinale a opção correta.

A

A validação consiste em demonstrar que o método analítico é o único método apropriado para o propósito a que se destina.

B

O termo especificidade define a capacidade de o método detectar o analito de interesse na ausência de outros analitos.

C

A seletividade refere-se à capacidade de detecção de determinada substância na presença de outras.

D

É adequado construir uma curva de calibração com apenas dois valores de concentração.

E

A linearidade de um método é sua capacidade de gerar resultados inversamente proporcionais à concentração do analito.

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Q1164998

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164998 Química

Julgue os próximos itens, a respeito de técnicas e procedimentos adotados em laboratório.

I Resíduos de ácidos e de bases, como HCℓ e NaOH, podem ser descartados pela pia se estiverem com pH entre 6,0 e 8,0.

II Erros de paralaxe são medições incorretas causadas por tratamento térmico inadequado a vidrarias de precisão.

III O hidróxido de sódio puro pode ser usado como padrão primário, por ter massa molar definida e precisa.

IV O dicromato de potássio não é considerado padrão primário porque gera resíduos tóxicos.

Assinale a opção correta.

A

Apenas o item I está certo.

B

Apenas o item III está certo.

C

Apenas os itens II e III estão certos.

D

Apenas os itens I e IV estão certos.

E

Todos os itens estão certos.

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Q1164997

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164997 Química

Com relação ao papel de macromoléculas e biomoléculas na manutenção da vida na Terra, assinale a opção correta.

A

Nos animais, os carboidratos são armazenados como fonte de energia nos tecidos adiposos.

B

Na fermentação alcoólica, cada molécula de glucose é transformada em uma molécula de etanol e uma molécula de dióxido de carbono.

C

A molécula de adenosina trifosfato (ATP) é responsável pela captação e pelo armazenamento de energia no metabolismo energético celular.

D

A respiração celular é um processo que consome energia para quebrar moléculas de glicose armazenadas nas células.

E

O ciclo de Krebs corresponde a uma sequência de reações no metabolismo dos carboidratos.

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Q1164996

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164996 Química

No que se refere a macromoléculas e biomoléculas, assinale a opção correta.

A

Monossacarídeos são carboidratos, cuja fórmula geral é (CH₂O)_n, em que n varia de 3 a 7.

B

No experimento de Miller e Urey, para simular a atmosfera primitiva da Terra, foram obtidas moléculas orgânicas de substâncias denominadas carboidratos.

C

Os carboidratos devem ser evitados na dieta diária dos seres humanos, pois fornecem pouca energia às células.

D

No centro da molécula de clorofila, há um átomo de ferro que atua diretamente na absorção da radiação solar.

E

No processo de fotossíntese, são produzidos carboidratos a partir da sacarose.

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Q1164995

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164995 Química

Acerca da organização de átomos e elétrons nas ligações moleculares e de sua influência sobre as propriedades de substâncias orgânicas, assinale a opção correta.

A

Ressonância é a capacidade de uma estrutura molecular assumir duas formas distintas e exatas que se alteram sucessivamente.

B

As estruturas de ressonância com carga negativa em átomos de carbono ou de oxigênio são igualmente estáveis.

C

Substâncias diasteroisômeras e enantiômeras apresentam propriedades físicas idênticas.

D

Substâncias com carbono assimétrico produzido por organismos vivos são opticamente inativas.

E

Mudanças na organização espacial dos ligantes de um carbono assimétrico nas moléculas de uma substância podem alterar a atividade biológica dessa substância.

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Q1164994

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164994 Química

A respeito da relação entre estrutura molecular e propriedades macroscópicas das substâncias, assinale a opção correta.

A

Nos hidrocarbonetos com a mesma fórmula molecular, quanto maior for o número de ramificações nas moléculas, maior será a temperatura de ebulição da substância.

B

Na adição iônica de ácido (por exemplo, o HCℓ) à ligação dupla de um alceno, o hidrogênio se ligará ao átomo de carbono ao qual esteja ligado o menor número de átomos de hidrogênio.

C

Substâncias cujas moléculas possuam carbonos simétricos são capazes de desviar o plano da luz polarizada.

D

Para que uma substância com moléculas cíclicas e planares seja aromática, é preciso que sua nuvem de elétrons conjugados tenha 4n + 2 elétrons π, sendo n um número inteiro.

E

A temperatura de fusão dos hidrocarbonetos de cadeia linear diminui com o aumento da massa molar.

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Q1164993

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164993 Química

Assinale a opção correta, a respeito de conceitos fundamentais em química orgânica.

A

A fórmula empírica do composto abaixo é C₅H₆O.

B

A facilidade em quebrar as ligações entre os átomos de carbono para a formação de novos compostos explica o grande número e a grande estabilidade dos compostos orgânicos existentes.

C

O ácido benzoico e o fenol são isômeros de função.

D

No etano, os átomos de carbono apresentam hibridização do tipo sp² .

E

Os compostos orgânicos apresentam exclusivamente ligações covalentes.

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Q1164992

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164992 Química

Imagem associada para resolução da questão

Considerando o gráfico precedente, que ilustra o diagrama de fases para um composto molecular puro, assinale a opção correta.

A

O trecho AD representa as combinações de temperatura e pressão para as quais pode existir equilíbrio entre as fases líquida e sólida.

B

O ponto C representa o ponto de ebulição normal do líquido.

C

O trecho AB indica a existência apenas da fase sólida.

D

Do gráfico infere-se que, quanto maior for o valor da pressão externa, mais alto será o ponto de fusão do composto.

E

No ponto A, há coexistência entre as fases vapor, líquida e sólida em equilíbrio.

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Q1164991

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164991 Química

Um gás ideal se expandiu isotermicamente em 10 vezes o seu volume, com uma variação de entropia igual a +190,9 J/K. Nessa situação, considerando-se a constante dos gases igual a 8,3 J/K⋅mol e assumindo-se 2,3 como o valor de ln 10, infere-se que a quantidade, em mol, do gás que se expandiu é igual a

A

1,0.

B

2,3.

C

10,0.

D

19,0.

E

23,0.

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Q1164990

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164990 Química

O benzeno (C₆H₆) e o íon nitrato (NO₃ ) são exemplos de híbridos de ressonância. A esse respeito, assinale a opção correta.

A

Entre as seis ligações entre carbonos presentes na molécula de benzeno, a existência de três ligações mais curtas indica que o benzeno é um híbrido de ressonância.

B

Um híbrido de ressonância oscila entre as possíveis estruturas de Lewis para o composto.

C

Nas estruturas de Lewis que representam o benzeno, há alternância entre um e dois átomos de hidrogênio ligados aos átomos de carbono.

D

A estrutura de Kekulé evidencia a existência de um único tipo do composto dicloro-benzeno no qual os dois átomos de cloro estão ligados a carbonos adjacentes.

E

A seguir, são apresentadas as três possíveis estruturas de Lewis para o nitrato.

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Q1164989

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164989 Química

sal ΔH_sol (kJ/mol) solubilidade em água a 18 ºC (g/100 mL)

LiF +32 0,3

KF +2 92,3

RbF 3 130,6

Considerando os dados na tabela precedente, que lista alguns sais e seus respectivos valores de entalpia de dissolução (ΔH_sol) e solubilidade, assinale a opção correta a respeito de soluções e propriedades de soluções.

A

No processo de dissolução do RbF em água, a temperatura da solução formada diminui.

B

As solubilidades dos sólidos e gases em água diminuem com a diminuição da temperatura.

C

A 18 ºC, a solubilidade molar do KF é maior que a solubilidade molar do RbF.

D

De acordo com a lei de Raoult, a pressão de vapor de um solvente sobre uma solução a determinada temperatura é inversamente proporcional à fração molar desse solvente, nessa solução.

E

A adição de LiF em água aumenta o ponto de congelamento da água.

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Questões de Concurso Comentadas sobre química

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