Questões de Concurso Sobre química
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Q4127365
Química
Com a pandemia e a adoção, mais severa, de desinfecção de verduras e legumes, a sociedade passou a
utilizar a água sanitária como aliada contra o coronavírus. O componente ativo desse produto é o íon hipoclorito (CℓO-
), responsável pela ação desinfetante
e clareadora da água sanitária. Esse íon reage com
o iodeto, e os dados de velocidade dessa reação em
função da concentração das espécies foram coletados e apresentados na tabela a seguir.
Qual deve ser o valor de X, em mol L-1s-1, para o experimento 4?
Qual deve ser o valor de X, em mol L-1s-1, para o experimento 4?
Q4127364
Química
Os polímeros são macromoléculas que podem ser sintetizadas em laboratório por meio de reações de condensação. Observe a estrutura de um material polimérico sintético:
Quais os monômeros empregados para a síntese do polímero?
Q4121836
Química
Preencha corretamente as lacunas do texto a seguir sobre características básicas dos carboidratos.
Os açúcares são compostos que contêm um grupo _____________ ou cetona e dois ou mais grupos _____________. Um grupo hidroxila de um _____________ pode ser adicionado ao carbono _____________ de outro, formando um acetal chamado de glicosídeo. Nesta molécula, a ligação _____________ o torna um açúcar _____________.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Os açúcares são compostos que contêm um grupo _____________ ou cetona e dois ou mais grupos _____________. Um grupo hidroxila de um _____________ pode ser adicionado ao carbono _____________ de outro, formando um acetal chamado de glicosídeo. Nesta molécula, a ligação _____________ o torna um açúcar _____________.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Q4116184
Química
Na composição do óleo de coco predominam os ácidos graxos
Q4116014
Química
A acidez de compostos orgânicos pode ser prevista
com base na análise estrutural das substâncias. Observe a estrutura de dois isômeros constitucionais:
ácido salicílico e o ácido para-hidróxibenzoico. Era de
se esperar que essas duas substâncias apresentassem o mesmo pKa, no entanto, eles são diferentes,
conforme apresentado na figura a seguir:
Essa diferença no valor do pKa ocorre porque
Essa diferença no valor do pKa ocorre porque
Q4116013
Química
O aquecimento do sulfato de cobre hidratado é capaz
de eliminar a água de forma parcial ou completamente. Uma amostra de 31,9 g de CuSO4 anidro foi obtida
a partir do aquecimento de 50,0 g de CuSO4.xH2O.
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)
Q4116012
Química
A cinética da reação aA + bB + cC ➜ dD + eE foi estudada verificando-se a influência das concentrações
dos reagentes sobre a velocidade da reação. Analise
os resultados obtidos na tabela a seguir.
Os expoentes para as espécies A, B e C na lei de velocidade v = k[A]x [B]y [C]z são, respectivamente,
Os expoentes para as espécies A, B e C na lei de velocidade v = k[A]x [B]y [C]z são, respectivamente,
Q4116011
Química
A estabilidade de carbocátions é um fator essencial
para predizer o mecanismo de uma reação de substituição nucleofílica. Considere os carbocátions listados a seguir:
A ordem crescente de estabilidade desses carbocátions é
A ordem crescente de estabilidade desses carbocátions é
Q4116010
Química
Amostras individuais com os cátions metálicos de
Ca2+, Al3+, Fe3+ e Ti4+ são tratadas com amônia para
formação de precipitado. Na sequência, é feita a adição de NaOH nas mesmas amostras, observando-se
a solubilização dos sólidos de alumínio e de titânio.
A partir desses resultados, é correto afirmar que a adição de
A partir desses resultados, é correto afirmar que a adição de
Q4116009
Química
Em um experimento para se determinar a pureza de
uma peça de Mg impuro, uma amostra de 0,4 g foi
submetida à reação com excesso de HCl à 27 °C. O gás
produzido foi gerado dentro de um recipiente com
água e coletado no interior de uma proveta embocada no líquido. Após a reação, o nível do líquido dentro
da proveta foi igualado ao nível da água no recipiente
e mediu-se o volume de 82 mL para o gás coletado.
Considere a pressão de vapor da água na temperatura do experimento igual a 36 mbar, a massa molar
do Mg igual a 24 g/mol, a pressão atmosférica igual a
1,036 bar e que não houve escapamento do gás.
Qual é a pureza, em %, da amostra?
Qual é a pureza, em %, da amostra?
Q4116008
Química
Os polímeros sintéticos são macromoléculas que
apresentam várias aplicações e são úteis para a confecção de materiais de interesse. O Kodel® é um
exemplo desse tipo de material e a sua estrutura está
representada a seguir.
Os monômeros utilizados na síntese do Kodel® são
Os monômeros utilizados na síntese do Kodel® são
Q4116007
Química
A energia de ionização é a energia mínima necessária
para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa.
As primeiras energias de ionização em kJ/mol de elementos químicos do terceiro período são mostradas
a seguir.
A partir da análise dos dados, é possível afirmar que a primeira energia de ionização do
A partir da análise dos dados, é possível afirmar que a primeira energia de ionização do
Q4116006
Química
Um restaurante utiliza benzoato de sódio como conservante para gelatinas vendidas como sobremesa.
Para o preparo de 1 L de gelatina, utiliza-se 1 colher
de sopa de benzoato de sódio (14,4 g), considerandose que é utilizada água pura para o preparo do alimento e que a gelatina não altera o pH da água.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Q4116005
Química
Os álcoois são compostos orgânicos muito versáteis
em um laboratório de sínteses orgânicas. O uso de
reagentes contendo essa função orgânica varia desde
o uso como solventes até mesmo como reagentes em
importantes rotas de síntese.
Informe (V) para verdadeiro e (F) para falso sobre os compostos orgânicos que apresentam a função álcool nas afirmações seguintes.
( ) Um álcool primário, ao ser tratado com hidreto de sódio, pode formar um bom nucleófilo, chamado de íon alcóxido.
( ) Os álcoois são substâncias anfifílicas; isso faz com que todos sejam altamente solúveis em água.
( ) No preparo de um álcool por meio de reações de substituição, a partir de um substrato terciário, devem ser empregadas condições de reação SN1.
( ) Álcoois secundários e terciários podem ser oxidados, levando à formação de uma nova função orgânica, denominada cetona.
( ) Na identificação qualitativa de álcoois podemos utilizar o reagente de Jones, que reage com álcoois primários, secundários e terciários.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Informe (V) para verdadeiro e (F) para falso sobre os compostos orgânicos que apresentam a função álcool nas afirmações seguintes.
( ) Um álcool primário, ao ser tratado com hidreto de sódio, pode formar um bom nucleófilo, chamado de íon alcóxido.
( ) Os álcoois são substâncias anfifílicas; isso faz com que todos sejam altamente solúveis em água.
( ) No preparo de um álcool por meio de reações de substituição, a partir de um substrato terciário, devem ser empregadas condições de reação SN1.
( ) Álcoois secundários e terciários podem ser oxidados, levando à formação de uma nova função orgânica, denominada cetona.
( ) Na identificação qualitativa de álcoois podemos utilizar o reagente de Jones, que reage com álcoois primários, secundários e terciários.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Q4116003
Química
Antes do surgimento da indústria do petróleo no século XIX, o óleo de baleia era largamente utilizado
para iluminação pública e fabricação de velas, por
produzir uma chama limpa e duradoura. O palmitato de cetila (C32H64O2) é o principal componente do
óleo extraído do crânio das baleias cachalotes.
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 ➜ C32H64O2 ∆H = x C + O2 ➜ CO2 ∆H = y 2CO +O2 ➜ 2CO2 ∆H = z 2H2 + O2 ➜ 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 ➜ C32H64O2 ∆H = x C + O2 ➜ CO2 ∆H = y 2CO +O2 ➜ 2CO2 ∆H = z 2H2 + O2 ➜ 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
Q4116002
Química
Os microrganismos são capazes de sintetizar substâncias que podem apresentar atividades biológicas
interessantes. A estrutura química de um pigmento,
denominado esclerotiorina, produzido pelo fungo
Penicillium sclerotiorum, está representada a seguir.
Nessa estrutura foram apontados dois átomos de carbono que são centros assimétricos (1 e 4) e duas duplas (2 e 3) que apresentam isomeria E/Z
. A configuração absoluta dos carbonos e a configuração das duplas ligações, de acordo com a sequência numérica, são
Nessa estrutura foram apontados dois átomos de carbono que são centros assimétricos (1 e 4) e duas duplas (2 e 3) que apresentam isomeria E/Z
. A configuração absoluta dos carbonos e a configuração das duplas ligações, de acordo com a sequência numérica, são
Q4116001
Química
Preencha as lacunas do texto a seguir.
Para a descrição da molécula de BF3, pela Teoria da Ligação de Valência, é necessária a promoção de ______________ elétron (s) 2s para ______________ orbital (is) 2p e ______________ no B.
A sequência que preenche corretamente as lacunas é
Para a descrição da molécula de BF3, pela Teoria da Ligação de Valência, é necessária a promoção de ______________ elétron (s) 2s para ______________ orbital (is) 2p e ______________ no B.
A sequência que preenche corretamente as lacunas é
Q4116000
Química
Um laboratório de pesquisa procurava obter um
composto molecular inédito por síntese orgânica.
Após obtenção e purificação do sólido, preparouse uma solução com 4,0 g do produto em 100 mL
de água. Essa solução apresentou ponto de ebulição igual a 100,5 °C à pressão de 1 atm. Considere
a constante de elevação ebulioscópica da água igual
a 0,51 K.kg/mol e sua densidade na temperatura do
experimento igual a 1,0 g/mL.
Qual é a massa molar, em g/mol, determinada para o composto?
Qual é a massa molar, em g/mol, determinada para o composto?
Q4115999
Química
Leia o texto a seguir, a respeito de algumas reações
que podem ocorrer com alcenos, e preencha as lacunas.
Os alcenos são substâncias muito reativas sob diversas condições de reação. Para a síntese de álcoois a partir de alcenos, sem que ocorram rearranjos, podemos empregar a reação de ___________________________. Se o objetivo é formar um álcool a partir de uma reação de hidratação, onde o grupo hidroxila deve ser ligado ao carbono menos substituído, deve-se empregar a reação de _________________________. Na síntese de diois, deve-se usar o peróxido ácido meta-cloroperbenzoico (MCPBA) em meio ácido, para obtenção do produto de di-hidroxilação anti. Porém, se o objetivo é obter o produto de di-hidroxilação sin, deve-se empregar o (a) ______________________.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Os alcenos são substâncias muito reativas sob diversas condições de reação. Para a síntese de álcoois a partir de alcenos, sem que ocorram rearranjos, podemos empregar a reação de ___________________________. Se o objetivo é formar um álcool a partir de uma reação de hidratação, onde o grupo hidroxila deve ser ligado ao carbono menos substituído, deve-se empregar a reação de _________________________. Na síntese de diois, deve-se usar o peróxido ácido meta-cloroperbenzoico (MCPBA) em meio ácido, para obtenção do produto de di-hidroxilação anti. Porém, se o objetivo é obter o produto de di-hidroxilação sin, deve-se empregar o (a) ______________________.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Q4115997
Química
Um sal, com propoção 1:1 entre seus íons, contendo
o ânion cloreto, foi obtido por precipitação em condições ambientes, sendo seu Kps igual a 1,6x10-9. Após
filtração, o sólido foi lavado com 100 mL de solução
de HCl 1,0 mol/L para amenizar a solubilização do
mesmo durante esse processo. Considere que o sal
não sofre reação em meio ácido e que a concentração da solução ácida é muito maior que a solubilidade do sal nesse meio.
Comparando-se a solubilização do composto ao ser lavado com solução de HCl 1,0 mol/L com a solubilização que teria acontecido caso o sólido fosse lavado com 100 mL de água pura, em quantas vezes a solubilização do sólido foi diminuída graças à lavagem ter sido feita com a solução descrita?
Comparando-se a solubilização do composto ao ser lavado com solução de HCl 1,0 mol/L com a solubilização que teria acontecido caso o sólido fosse lavado com 100 mL de água pura, em quantas vezes a solubilização do sólido foi diminuída graças à lavagem ter sido feita com a solução descrita?
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