Com relação às características dos átomos, é correto afirmar que:

De acordo com a nomenclatura de compostos inorgânicos, registre V, para verdadeiras, e F, para falsas:

() O composto HClO₃ é denominado ácido clórico e o cloro possui estado de oxidação +5.

() O ácido H₂CO₃ é denominado ácido carbonoso e o carbono possui estado de oxidação +4.

() O hidróxido cúprico possui fórmula CuOH e também pode ser chamado de hidróxido de cobre (I).

() O trióxido de diarsênio possui fórmula molecular As₂ O₃.

() O nitrito de alumínio apresenta fórmula molecular Al(NO₂)₃.

Assinale a alternativa com a sequência correta:

Com base nas semi-reações de oxirredução a seguir, assinale a alternativa correta:

Mg2+(aq) + 2e^-→ Mg(s) E° = - 2,37 V    Mg(OH)2(aq) + 2e^- → Mg(s) + 2OH-(aq) E° = - 2,69 V

Cu2+(aq) + 2e^-→ Cu(s) E° = + 0,34 V Cu(OH)2(aq) + 2e^- → Cu(s) + 2OH-(aq) E° = - 0,22 V

2H+(aq) + 2e^-→ H2(g) E° = 0 V              2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH-(aq) E° = - 0,83 V

O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é uma substância comumente encontrada em compostos usados na culinária brasileira, especialmente em receitas de bolos e pães. Ele serve como agente de fermentação química para otimizar o processo culinário. Quando aquecido ele se decompõe segundo a equação de equilíbrio:
2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o processo de decomposição térmica do bicarbonato de sódio. 

Com base no princípio de Le Chatelier, que diz que "Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma alteração externa, ele se ajusta de modo a contrabalançar essa alteração". Analise as afirmações a seguir.

I. Aumentar a concentração dos reagentes em um sistema em equilíbrio faz com que o equilíbrio se desloque no sentido de formar mais produtos.
II. Elevar a temperatura em uma reação exotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
III. Reduzir a pressão total em um sistema de gases desloca o equilíbrio no sentido de maior número de moléculas gasosas.
IV. A presença de um catalisador acelera a taxa na qual o equilíbrio é alcançado, sem alterar a posição do equilíbrio.
V. Diminuir a temperatura em uma reação endotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

Assinale a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS. 

Um professor resolveu levar sua turma de alunos ao laboratório, para que eles realizem um experimento durante a aula. Nesse experimento laboratorial, um estudante adicionou, sob a supervisão do professor, uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl₃), observando a formação de um precipitado marrom. Considerando as propriedades dos compostos envolvidos e o conceito de reações químicas, assinale a afirmação CORRETA sobre os produtos formados e a natureza da reação química realizada durante a aula experimental. 

O processo de Haber-Bosch é extremamente importante na produção de fertilizantes agrícolas, pois a amônia é um componente chave na fabricação de nitratos e ureia, ambos usados como fertilizantes. Além de seu papel na agricultura, a amônia produzida pelo processo de Haber-Bosch também é usada na fabricação de explosivos e outros produtos químicos. A reação é notável por ocorrer sob condições de alta pressão e temperatura, e por usar um catalisador para aumentar a taxa de reação.
Determine a constante de equilíbrio (Kc) da reação de HaberBosch:
????_????(????) + ????????_????(????) ⇋ ????????????_????(????)
No equilíbrio, a concentração de N₂ é 0.5 mol/L, a de H₂ é 1.5 mol/L e a de NH₃ é 1.0 mol/L. Qual é o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação nessas condições? 

Pensando em aproximar seus alunos do ensino fundamental da química de uma forma divertida, um professor inicia um projeto chamado “Química na Cozinha”. Nesse projeto, os alunos exploram conceitos de química orgânica e isomeria através de ingredientes e processos culinários comuns. Utilizando ingredientes de cozinha, o professor demonstra diferentes funções orgânicas e apresenta o conceito de isomeria usando açúcares como exemplo. Considere os seguintes compostos químicos:

I. CH₃CH₂OH.
II. CH₃OCH₃.
III. CH₃CHO.

Associe cada um deles à função orgânica correspondente e identifique um caso de isomeria entre eles. 

As interações de van der Waals incluem vários tipos de forças intermoleculares. Qual das seguintes alternativas não é uma interação de van der Waals? 

Qual dos seguintes elementos é mais eletronegativo segundo a escala de Pauling?

A Lei de Proust, ou Lei das Proporções Definidas, estabelece que: 

A estrutura do átomo é composta por três partículas subatômicas principais. A respeito dessas partículas, assinale a alternativa correta:

        Tintas são líquidos pigmentados geralmente utilizados para colorir, revestir e dar acabamento a uma variedade de materiais, como madeira, alvenaria, metal, papel e tecidos, entre outros. Elas são compostas por diferentes substâncias químicas com funções específicas agrupadas em: resina, pigmento, veículo ou aglutinador, solvente ou redutor e aditivo.
Indique a seguir a alternativa que contém a relação entre o produto químico presente na composição de tintas e sua função.

Fenantreno é um composto orgânico que fornece a estrutura básica para os esteroides. Na sua forma pura, é encontrado no alcatrão do tabaco, como, por exemplo, nos cigarros, e é uma conhecida substância irritante da pele. Sua estrutura é apresentada a seguir: 

A cadeia carbônica do fenantreno corresponde a um:

Na temperatura de 20ºC, considere 500.0 mL de uma solução de ácido nítrico 20.00% e d = 1.115 g/cm³ misturados com 500.0 mL de uma solução de ácido nítrico 50.00% e d= 1.310 g/cm³. A molaridade aproximada da solução resultante é: 

Sabendo que o Kps de um sal hipotético, XY, vale 1.8x10^-10, a solubilidade desse sal em água é (em mol/L) é: 

Baricitinibe é um medicamento utilizado para tratamento de artrite reumatoide e, recentemente, a ANVISA aprovou sua indicação para tratamento da alopecia, doença autoimune que provoca queda capilar. 
Baricitinibe 

Sobre este fármaco, é correto afirmar que

Faz-se a reação de excesso de ácido clorídrico sobre 1500.0 g de carbonato de cálcio impuro. Obtêm-se 25.01 L de um gás medido sob a pressão de 10.0 atmosferas e à temperatura de 32°C.

O percentual de pureza do carbonato é:  

Sobre a Tabela Periódica, analise as informações: 

I.  A tabela mais completa foi criada por Henry Monseley, porém foi Mendeleev quem reorganizou o quadro proposto por Monseley em ordem crescente de número atômico.

II. As 18 linhas verticais são os períodos da tabela periódica e correspondem ao número de níveis de energia preenchidos ou semipreenchidos. Já as linhas horizontais, de 1 a 7, são os grupos ou famílias que reúnem os elementos com propriedades semelhantes.

III. Os elementos representativos estão localizados no bloco s, grupos 1 e 2, e bloco p, grupos de 13 a 18.

IV A ordem crescente dos potenciais de ionização dos elementos: A(Z = 16), B(Z = 31), C(Z = 37), D(Z = 20) é, respectivamente, C,D,B,A.   

A respeito das informações, está(ão) correta(s):

A concentração, em g/L, de uma solução formada por 100.0 g de hidróxido de potássio, em 200.0 g de água e com densidade igual a 1.5 g/mL, é