Questões de Concurso
Sobre interações atômicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. ligas metálicas. em química
Foram encontradas 426 questões
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064883
Química
A natureza da ligação química é determinada pela
diferença de eletronegatividade entre os elementos e
pela forma como os elétrons são distribuídos entre os
núcleos. Considerando as propriedades dos compostos
iônicos, moleculares e metálicos, analise as afirmativas a
seguir.
I.A ligação iônica caracteriza-se pela transferência de elétrons entre um metal e um ametal, resultando em uma forte atração eletrostática entre cátions e ânions.
II.A ligação metálica é descrita pelo modelo do mar de elétrons, onde os elétrons de valência deslocalizados movimentam-se livremente por uma rede de cátions metálicos.
III.As substâncias puras que realizam ligações covalentes apresentam alta condutividade elétrica no estado sólido devido à presença de íons livres na estrutura molecular.
Está correto o que se afirma em:
I.A ligação iônica caracteriza-se pela transferência de elétrons entre um metal e um ametal, resultando em uma forte atração eletrostática entre cátions e ânions.
II.A ligação metálica é descrita pelo modelo do mar de elétrons, onde os elétrons de valência deslocalizados movimentam-se livremente por uma rede de cátions metálicos.
III.As substâncias puras que realizam ligações covalentes apresentam alta condutividade elétrica no estado sólido devido à presença de íons livres na estrutura molecular.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064097
Química
Considere os elementos químicos X, Y e Z, cujos
números atômicos são, respectivamente, 11, 17 e 19. Analise as afirmativas a seguir:
I. O elemento Z apresenta menor energia de ionização que o elemento X, pois possui elétron mais distante do núcleo.
II. Os compostos formados pelos elementos X e Y apresentam ligação predominantemente iônica.
III. O elemento X apresenta maior raio atômico que o elemento Y, devido ao seu maior valor de eletronegatividade.
Assinale a alternativa CORRETA:
I. O elemento Z apresenta menor energia de ionização que o elemento X, pois possui elétron mais distante do núcleo.
II. Os compostos formados pelos elementos X e Y apresentam ligação predominantemente iônica.
III. O elemento X apresenta maior raio atômico que o elemento Y, devido ao seu maior valor de eletronegatividade.
Assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2026
Banca:
Ápice Consultoria
Órgão:
Prefeitura de São José dos Cordeiros - PB
Prova:
Ápice Consultoria - 2026 - Prefeitura de São José dos Cordeiros - PB - Professor de Educação Básica II - Física/Química |
Q4042614
Química
No início do século XX, Lewis publicou um
artigo propondo que átomos podem se ligar
compartilhando elétrons ou com a troca de
elétrons e também que as ligações químicas são
as uniões entre átomos para formar moléculas e
compostos estáveis, buscando configuração
eletrônica de gás nobre (regra do octeto) que
ocorrem por troca ou compartilhamento de
elétrons. Assinale a alternativa que apresenta
substâncias que contêm ligações covalentes.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971351
Química
Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.
Em complexos octaédricos, todos os ligantes monodentados originarão apenas o isômero geométrico do tipo cis.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971350
Química
Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.
Em um complexo octaédrico de metal de transição com subnível mais energético d⁹, a distorção tetragonal observada pode ser explicada pelo efeito Jahn-Teller, decorrente da degenerescência eletrônica parcial dos orbitais eg.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971349
Química
Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.
A maior estabilidade termodinâmica de complexos formados com ligantes polidentados, quando comparados a complexos equivalentes que contêm ligantes monodentados análogos, pode ser atribuída predominantemente a um efeito entrópico associado ao aumento do número de espécies livres em solução durante a formação do complexo.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971348
Química
Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.
No complexo octaédrico [Fe(CN)6]4−, o cianeto atua como ligante de campo forte, favorecendo o pareamento eletrônico e resultando em configuração de baixo spin para o íon Fe2+ .
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971344
Química
Com relação à química de ânions e cátions, julgue o item subsequente.
O aumento da carga positiva de um cátion sempre favorecerá interações com ânions com caráter mais iônico, em razão da intensificação das forças eletrostáticas atrativas no retículo cristalino.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971343
Química
Com relação à química de ânions e cátions, julgue o item subsequente.
Em sólidos iônicos, a estabilidade do retículo cristalino depende do módulo das cargas dos íons constituintes, sendo irrelevante o tamanho relativo entre cátion e ânion para a organização estrutural.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971335
Química
Texto associado
Um químico responsável por um laboratório que realiza
análises físico-químicas e pareceres técnicos sobre materiais e
reagentes utilizados em pesquisa deverá avaliar três situações
distintas:
I a estrutura e a geometria molecular da amônia (NH3), para
justificar seu comportamento como base de Lewis em
experimentos de complexação;
II a natureza da ligação química no dióxido de carbono (CO2),
para explicar sua estabilidade estrutural em processos de
purga com gás inerte;
III a descrição eletrônica do oxigênio molecular (O2), para
fundamentar um relatório sobre sua reatividade em
processos oxidativos laboratoriais.
A partir dessa situação hipotética, julgue o item a seguir, com base nos fundamentos de ligação química e estrutura molecular.
A descrição do O2 pela teoria do orbital molecular explica seu paramagnetismo, ao prever dois elétrons desemparelhados em orbitais π* antiligantes, o que não pode ser adequadamente explicado apenas pela teoria da ligação de valência.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971324
Química
Texto associado
Durante a caracterização de novos materiais
desenvolvidos no departamento de engenharia de materiais de
uma universidade, o laboratório de análise instrumental utiliza
técnicas espectroscópicas de absorção molecular e espectrometria
de massa. A interpretação de espectros de infravermelho e a
aplicação correta da lei de Beer em análises no UV-VIS são
tarefas cotidianas que exigem do técnico domínio sobre
transições energéticas e componentes ópticos dos instrumentos.
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é um ligante hexadentado que forma complexos muito estáveis com a maioria dos íons metálicos, em uma estequiometria 1:1, independentemente da carga do íon.
Q3928825
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Conforme afirmado no texto apresentado anteriormente, o
composto Na2S2 é denominado dissulfeto de sódio. É correto
afirmar que esse composto
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927005
Química
A hemoglobina é uma proteína encontrada no interior das
hemácias, responsável pelo transporte de oxigênio (O2) no
sangue, e contém, em sua estrutura, o grupo heme, que apresenta
um íon ferro (Fe2+) coordenado por diferentes ligantes. A figura
abaixo mostra a estrutura química do grupo heme.
Considerando a química dos compostos de coordenação, pode-se afirmar que o transporte de O2 no organismo é prejudicado, em situações de intoxicação por monóxido de carbono (CO), pois o(a):
Considerando a química dos compostos de coordenação, pode-se afirmar que o transporte de O2 no organismo é prejudicado, em situações de intoxicação por monóxido de carbono (CO), pois o(a):
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918017
Química
Texto associado
Os lantanídeos (Ln) estão sendo considerados estratégicos para as economias, devido às diversas aplicações em tecnologias
aeroespaciais, de defesa, energia, telecomunicações, eletrônica e transporte. Esses elementos estão contidos no bloco f da tabela
periódica e localizados na coluna do grupo 3, na família dos metais de transição junto com escândio e ítrio, apesar de haver
divergências entre os cientistas sobre a presença dos lantanídeos nesse grupo. De todo modo, esse grupo da tabela corresponde
ao das terras raras, uma vez que escândio e ítrio são encontrados nos mesmos minérios que os lantanídeos. Quando formam
compostos minerais, os cátions de todos elementos do grupo 3 possuem o estado de oxidação +3. O Brasil possui a segunda maior
reserva de minérios de terras raras e, para alcançar maior valor agregado, necessita desenvolver tecnologias de processamento dos
minérios para a separação e purificação desses metais. Geralmente e de modo simplificado, o processamento ocorre em etapas em
que o minério é triturado e tratado em altas temperaturas com ácido sulfúrico para alterar as fases minerais e torná-las solúveis. Em
seguida, com resfriamento, vão se formando os óxidos dos metais separadamente. Para obtenção do metal, esses óxidos são
fundidos e colocados em células onde são submetidos a corrente e potencial elétricos.
Com base nas informações do texto e na primeira regra de Pauling dos sólidos, e considerando que o raio iônico do
íon mais comum do elemento terra rara de número atômico 57 é de aproximadamente 1,0 Å e do óxido é de 1,42 Å, qual
é a fórmula mínima do óxido desse metal e sua provável forma geométrica ao redor do átomo central?
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896781
Química
O fenômeno conhecido como efeito quelato está
relacionado principalmente:
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879104
Química
Complete as lacunas do texto.
A combinação dos elementos químicos enxofre e oxigênio pode gerar a molécula SO3 e o íon SO32-. A molécula de SO3 contém ______ elétrons no nível de valência, enquanto o íon SO32- tem ______. O trióxido de enxofre possui ______ estruturas de ressonância, possuindo ligações mais curtas que as ligações ______ entre os átomos de S e O, enquanto o ______ possui somente uma estrutura de Lewis e apresenta ligações mais longas entre esses átomos.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:
A combinação dos elementos químicos enxofre e oxigênio pode gerar a molécula SO3 e o íon SO32-. A molécula de SO3 contém ______ elétrons no nível de valência, enquanto o íon SO32- tem ______. O trióxido de enxofre possui ______ estruturas de ressonância, possuindo ligações mais curtas que as ligações ______ entre os átomos de S e O, enquanto o ______ possui somente uma estrutura de Lewis e apresenta ligações mais longas entre esses átomos.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879102
Química
Ligações iônicas e covalentes são dois tipos extremos
de ligação. Porém, quase sempre as ligações formadas são de caráter intermediário, que podem ser explicadas em termos de poder polarizante e polarizabilidade.
Nesse sentido, é correto afirmar que uma combinação de fatores que favorece a covalência é
Nesse sentido, é correto afirmar que uma combinação de fatores que favorece a covalência é
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879100
Química
Na teoria dos orbitais moleculares (TOM), os elétrons
de valência são associados a todos os núcleos da molécula.
Associe corretamente a distribuição eletrônica pelos
orbitais moleculares (cujos orbitais moleculares degenerados não estão separados por vírgula) à molécula
correspondente.
DISTRIBUIÇÕES ELETRÔNICAS
1. σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, π2py2 π2pz2, σ2px2
2. σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, σ2px2, π2py2 π2pz2, π*2py1 π*2pz1
3. σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, σ2px2, π2py 2 π2pz2, π*2py2 π*2pz2
4. σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, σ2px2, π2py2 π2pz2, π*2py2 π*2pz1
5. σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, σ2px2, π2py2 π2pz2, π*2py1 π*2pz0
MOLÉCULAS
( ) O2
( ) NO
( ) O2 2-
( ) CO
( ) O2 -
A sequência correta dessa associação é:
DISTRIBUIÇÕES ELETRÔNICAS
1. σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, π2py2 π2pz2, σ2px2
2. σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, σ2px2, π2py2 π2pz2, π*2py1 π*2pz1
3. σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, σ2px2, π2py 2 π2pz2, π*2py2 π*2pz2
4. σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, σ2px2, π2py2 π2pz2, π*2py2 π*2pz1
5. σ1s2, σ*1s2, σ2s2, σ*2s2, σ2px2, π2py2 π2pz2, π*2py1 π*2pz0
MOLÉCULAS
( ) O2
( ) NO
( ) O2 2-
( ) CO
( ) O2 -
A sequência correta dessa associação é:
Q3852338
Química
Na figura abaixo, temos a representação de um átomo - fora de
proporção, de acordo com o modelo de Bohr.
Considerando a regra do octeto, assinale a opção que apresenta o único elemento que se combina com esse átomo para formar um composto iônico com fórmula mínima de proporção, 1 cátion:1 ânion.
Considerando a regra do octeto, assinale a opção que apresenta o único elemento que se combina com esse átomo para formar um composto iônico com fórmula mínima de proporção, 1 cátion:1 ânion.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4202423
Química
A substância AyXbZw é um sólido cristalino, e a sua célula unitária está representada na figura.
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
A fórmula unitária da substância AyXbZw é:
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