Questões de Concurso
Sobre interações atômicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. ligas metálicas. em química
Foram encontradas 426 questões
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853084
Química
Texto associado
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
Com relação a esse gráfico e aos sólidos, líquidos e gases no
universo da química, julgue o item seguinte.
O fato de o NaCl fundir-se a 801 °C e o MgO fundir-se a 2.852 °C é uma evidência de que os sólidos iônicos são unidos por interações entre cátions e ânions, isto é, ligações iônicas.
O fato de o NaCl fundir-se a 801 °C e o MgO fundir-se a 2.852 °C é uma evidência de que os sólidos iônicos são unidos por interações entre cátions e ânions, isto é, ligações iônicas.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853083
Química
Texto associado
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
Com relação a esse gráfico e aos sólidos, líquidos e gases no
universo da química, julgue o item seguinte.
Os sólidos iônicos são cristalinos, e os sólidos moleculares são amorfos.
Os sólidos iônicos são cristalinos, e os sólidos moleculares são amorfos.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853079
Química
Texto associado
O gráfico seguinte mostra um diagrama de fases genérico de uma substância pura.
Com relação a esse gráfico e aos sólidos, líquidos e gases no
universo da química, julgue o item seguinte.
As moléculas se organizam por meio de ligações covalentes entre si para formar os sólidos moleculares.
As moléculas se organizam por meio de ligações covalentes entre si para formar os sólidos moleculares.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853078
Química
Com relação a ligações químicas, geometria molecular e teoria da
ligação de valência, julgue o item que se segue.
Uma das principais vantagens da teoria de ligação de valência é a possibilidade de explicar, satisfatoriamente, fenômenos associados a estados de excitação e de prever os espectros de absorção e emissão de energia eletrônica das moléculas.
Uma das principais vantagens da teoria de ligação de valência é a possibilidade de explicar, satisfatoriamente, fenômenos associados a estados de excitação e de prever os espectros de absorção e emissão de energia eletrônica das moléculas.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853077
Química
Com relação a ligações químicas, geometria molecular e teoria da
ligação de valência, julgue o item que se segue.
Nos compostos formados por cátions e ânions muito polarizáveis, o caráter da ligação química é fortemente covalente.
Nos compostos formados por cátions e ânions muito polarizáveis, o caráter da ligação química é fortemente covalente.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853076
Química
Com relação a ligações químicas, geometria molecular e teoria da
ligação de valência, julgue o item que se segue.
A molécula de N2H2 é linear e nela há uma dupla ligação entre os átomos de nitrogênio, sendo cada átomo de hidrogênio ligado a um dos átomos de nitrogênio.
A molécula de N2H2 é linear e nela há uma dupla ligação entre os átomos de nitrogênio, sendo cada átomo de hidrogênio ligado a um dos átomos de nitrogênio.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853075
Química
Com relação a ligações químicas, geometria molecular e teoria da
ligação de valência, julgue o item que se segue.
De acordo com a teoria de ligação de valência, a molécula de água é constituída por quatro orbitais híbridos do tipo sp3 arranjados de forma tetraédrica em torno do oxigênio, de maneira que dois orbitais participam das ligações simples O–H e outros dois acomodam os pares de elétrons não ligantes.
De acordo com a teoria de ligação de valência, a molécula de água é constituída por quatro orbitais híbridos do tipo sp3 arranjados de forma tetraédrica em torno do oxigênio, de maneira que dois orbitais participam das ligações simples O–H e outros dois acomodam os pares de elétrons não ligantes.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853074
Química
Com relação a ligações químicas, geometria molecular e teoria da
ligação de valência, julgue o item que se segue.
De acordo com a teoria de ligação de valência, o diagrama de orbitais para o átomo de Be, para formar orbitais híbridos no BeF2, está corretamente representado na figura a seguir.
De acordo com a teoria de ligação de valência, o diagrama de orbitais para o átomo de Be, para formar orbitais híbridos no BeF2, está corretamente representado na figura a seguir.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853073
Química
Com relação a ligações químicas, eletronegatividade, repulsão de
pares eletrônicos e geometria molecular, julgue o item a seguir.
O comprimento da ligação entre o hidrogênio e o átomo de halogênio é maior no HI que no HF.
O comprimento da ligação entre o hidrogênio e o átomo de halogênio é maior no HI que no HF.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853072
Química
Com relação a ligações químicas, eletronegatividade, repulsão de
pares eletrônicos e geometria molecular, julgue o item a seguir.
Nas ligações covalentes entre átomos diferentes, os pares de elétrons são compartilhados igualmente.
Nas ligações covalentes entre átomos diferentes, os pares de elétrons são compartilhados igualmente.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853069
Química
Com relação a ligações químicas, eletronegatividade, repulsão de
pares eletrônicos e geometria molecular, julgue o item a seguir.
Cátions e ânions estão mais fortemente ligados no NaCl que no KCl.
Cátions e ânions estão mais fortemente ligados no NaCl que no KCl.
Q1831736
Química
Orbitais híbridos descritos na Teoria de Ligação de
Valência (TLV) são muito utilizados para explicar a
ligação entre átomos e a geometria molecular em
compostos orgânicos. A respeito da hibridização dos
orbitais e as ligações atômicas em moléculas orgânicas,
é correto afirmar que
Q1831735
Química
No estudo da química de coordenação, a teoria do campo
cristalino (TCC) é amplamente utilizada. Assinale a
alternativa que apresente uma definição simplificada da
TCC.
Q1831732
Química
Em compostos formados por ligações covalentes, a
forma da molécula está relacionada ao número de pares
eletrônicos na camada de valência do átomo central. A
repulsão entre esses pares eletrônicos (ligantes ou não
ligantes) acarreta ângulos característicos entre eles,
gerando diferentes conformações de geometria planar
(Teoria VSEPR). As moléculas CO2, NH3, XeF4 e PCl5 apresentam,
respectivamente, formas
Q1831731
Química
Ligações iônicas ocorrem entre uma espécie
eletropositiva e outra eletronegativa. Acerca desse tipo
de ligação, é INCORRETO afirmar que
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 10° Região
Prova:
Quadrix - 2021 - CRQ - 10° Região - Agente Fiscal |
Q1830266
Química
Julgue o item quanto à química inorgânica e aos compostos inorgânicos.
Cátions podem ser formados pela transferência de um
ou mais elétrons, a fim de formar íons positivos. Átomos
não metálicos, por sua vez, tendem a ganhar elétrons
para formar íons negativos, denominados ânions.
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772390
Química
Apresenta-se, a seguir, o ciclo de Born-Haber no
cloreto de sódio e suas respectivas energias:
energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol – 1 afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol – 1
energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol – 1 afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol – 1
A entalpia de rede do cloreto de sódio é:
Q1756948
Química
A respeito das ligações químicas entre átomos e moléculas, assinale a afirmativa correta.
Q2425511
Química
O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (modelo RPECV) é uma forma simples de se prever como ocorre o arranjo de moléculas poliatômicas, principalmente para estruturas mais simples. Analisando-se por meio do modelo RPECV as geometrias do SO3 , HCN e XeF4 , tem-se, respectivamente, as seguintes geometrias:
Ano: 2020
Banca:
IDCAP
Órgão:
SAAE de Ibiraçu - ES
Prova:
IDCAP - 2020 - SAAE de Ibiraçu - ES - Técnico Químico |
Q1800148
Química
Em relação as ligações químicas, marque a
alternativa correta:
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