Observe as três afirmações concernentes à Teoria de Ligação ...

Vamos analisar cada alternativa para compreender o que a Teoria de Ligação de Valência (TLV) aborda, identificando a resposta correta e as justificativas para cada afirmação.

Tema Central da Questão: A questão avalia o conhecimento sobre a Teoria de Ligação de Valência, essencial para compreender como os átomos se combinam para formar moléculas. A TLV ajuda a explicar a formação de ligações químicas através da sobreposição de orbitais atômicos e a hibridização desses orbitais.

Fundamentos da Teoria de Ligação de Valência:

• Hibridização: A TLV considera que, durante a formação de ligações, os orbitais atômicos podem hibridizar, ou seja, combinar-se para formar novos orbitais com energia equivalente.
• Sobreposição de Orbitais: As ligações químicas se formam pela sobreposição de orbitais atômicos, criando ligações sigma (σ) e pi (π).
• Resonância: Utiliza-se o conceito de ressonância para explicar a delocalização de elétrons, importante em moléculas como o benzeno.

Análise das Alternativas:

I - Correta: A TLV realmente considera a excitação de elétrons para orbitais de maior energia como parte do processo de hibridização. Isso ocorre para permitir a formação de ligações químicas em algumas moléculas, como no caso do carbono formando quatro ligações simples em metano (CH₄).

II - Incorreta: Esta afirmação está errada porque a TLV considera tanto orbitais hibridizados quanto não hibridizados para formar ligações sigma (σ). A hibridização é um conceito chave na TLV e é usada para explicar a geometria molecular.

III - Correta: A TLV utiliza o conceito de ressonância para explicar estruturas que não podem ser descritas por uma única fórmula de ligação, como o ozônio (O₃) ou o íon nitrato (NO₃^-).

Justificativa da Alternativa Correta (C - I e III apenas):

De acordo com o que foi analisado, as afirmações I e III refletem corretamente a Teoria de Ligação de Valência. Ambas consideram aspectos fundamentais da teoria, como a hibridização e o conceito de ressonância, enquanto a afirmação II falha ao desconsiderar a importância dos orbitais hibridizados.

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A TLV considera apenas a sobreposição de orbitais atômicos hibridizados na formação da ligação sigma (σ).

A sobreposição lateral de orbitais atômicos não hibridizados (p puros) formam as ligações pi (π).

GAB: C