Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 648 questões
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior-2012 |
Q430477
Química
Considere a seguinte reação de oxirredução não balanceada:
aHg + bHNO3 → xHg(NO3 ) 2 + yH2 O + zNO
A soma dos coeficiente x, y e z, após o balanceamento, é
aHg + bHNO3 → xHg(NO3 ) 2 + yH2 O + zNO
A soma dos coeficiente x, y e z, após o balanceamento, é
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429909
Química
Sobre uma folha de alumínio puro (de massa igual a 0,09 g), coloca-se uma pastilha de soda cáustica, contendo hidróxido de sódio. Em seguida, pingam-se gotas de água sobre a pastilha. Quase que de imediato, observa-se uma reação intensa que consome totalmente o alumínio e que é representada a seguir:
A quantidade de gás hidrogênio, em mol, obtido, nesse experimento, é, aproximadamente,
A quantidade de gás hidrogênio, em mol, obtido, nesse experimento, é, aproximadamente,
Q400309
Química
Muitas pessoas associam a palavra sal ao popular cloreto de sódio, mas na verdade há uma infinidade de outros sais, encontrados na natureza e utilizados diariamente para determinadas aplicações; assim, o bicarbonato de sódio é usado como antiácido; o carbonato de amônio, como expectorante; o sulfato ferroso, como fonte de ferro para anêmicos; e o nitrato de potássio, como diurético e ainda germicida para olhos de recém-nascidos.
Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
Q400308
Química
O ar atmosférico é composto por uma mistura de vários gases. Considera-se poluente qualquer substância presente no ar que, pela sua concentração, possa torná-lo impróprio, nocivo ou ofensivo à saúde, causando inconveniente ao bem-estar público. Uma amostra de um gás de cor castanho-avermelhada, que é um dos principais poluidores do ar atmosférico, contém 3,5 g de nitrogênio e 8 g de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é
Q400303
Química
Em um laboratório de química foi encontrado um frasco sem rótulo que continha um líquido incolor. Após identificação percebeu-se que a substância era resultante de uma combinação dos elementos X (Z = 12) e Y (Z = 17). Sua fórmula química escrita corretamente é
Q400300
Química
Há uma infinidade de substâncias diferentes na natureza devido à capacidade dos átomos, iguais ou diferentes, combinarem-se entre si estabelecendo as ligações químicas. Se um dado elemento químico X, de número atômico 38, combina-se com um elemento Y, de número atômico 35, a fórmula molecular do composto formado e o tipo de ligação química entre eles são, respectivamente,
Q400298
Química
O iodeto de potássio, na presença de ácido mineral diluído, pode ser utilizado como um agente redutor. A cor da solução torna-se marrom ou azulada, de acordo com as quantidades de íons iodeto e íons cromo (III), que são formados na reação. A equação química abaixo, não balanceada e incompleta, representa a reação.
CrO4 2– + I ¯ → Cr3++ I2 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
CrO4 2– + I ¯ → Cr3++ I2 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
Q324553
Química
Considere a reação iônica de oxidação do íon iodeto: 
Os menores coeficientes a, b, c, d, e e f que balanceiam esta equação correspondem, respectivamente, a:
Os menores coeficientes a, b, c, d, e e f que balanceiam esta equação correspondem, respectivamente, a:
Q324552
Química
Uma denúncia anônima levou as autoridades locais a um depósito clandestino de produtos químicos, onde foram encontradas grandes quantidades de um material sólido granulado, embalado em tonéis sem identificação. O material foi coletado e levado para análise.Uma amostra deste material mostrou ser muito pouco solúvel em água, mas reagiu com uma solução aquosa de ácido clorídrico, liberando um gás. O gás formado, ao ser borbulhado em uma solução de sulfato de zinco formou imediatamente um precipitado. Além disso, o gás formado mostrou possuir caráter redutor ao descorar uma solução de iodo-amido. A solução resultante da reação com ácido clorídrico, por sua vez, ao ser gotejada sobre uma solução saturada de nitrato de sódio não apresentou nenhuma alteração, mas formou um precipitado ao ser misturada a uma solução de sulfato de sódio.Com base nos dados coletados, assinale a alternativa que indica o material sólido encontrado no depósito.
Ano: 2012
Banca:
CEPERJ
Órgão:
CEDAE-RJ
Prova:
CEPERJ - 2012 - CEDAE-RJ - Operador de Tratamento de Água |
Q283903
Química
No processo de desinfecção da água para o consumo humano são utilizados diversos agentes químicos à base de cloro. O ácido hipocloroso se destaca e sua fórmula molecular é descrita como:
Ano: 2012
Banca:
CEPERJ
Órgão:
CEDAE-RJ
Prova:
CEPERJ - 2012 - CEDAE-RJ - Operador de Tratamento de Água |
Q283902
Química
Uma das reações químicas observadas no processo de desinfecção com o cloro pode ser demonstrada através da seguinte equação:
A quantidade mínima de moléculas de cloro para equilibrar essa reação, obedecendo às leis estequiométricas, é igual a:
A quantidade mínima de moléculas de cloro para equilibrar essa reação, obedecendo às leis estequiométricas, é igual a:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico Químico Júnior |
Q278126
Química
Butano é um combustível que, em presença de excesso de oxigênio, queima por completo de acordo com a equação não balanceada a seguir.
A massa de butano, em gramas, que mais se aproxima do valor que dá origem a 67,2 L de CO2 , nas condições normais de temperatura e de pressão, e considerando o comportamento de gás ideal (no qual o volume molar é igual a 22,4 L), é
A massa de butano, em gramas, que mais se aproxima do valor que dá origem a 67,2 L de CO2 , nas condições normais de temperatura e de pressão, e considerando o comportamento de gás ideal (no qual o volume molar é igual a 22,4 L), é
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258101
Química
Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe2 O3 ou Fe3 O4 .
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2 O
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2 Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2 O
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2 Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2012 - Polícia Federal - Papiloscopista da Polícia Federal |
Q236144
Química
Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol–1 e 35 g•mol–1 , julgue os itens a seguir.
Supondo-se que tivessem sido injetados no condenado 50 mL de uma solução letal com concentração de KCl igual a 1,6 mol•L–1 , é correto afirmar que a massa de sal injetada equivaleria a 6,0 g.
Supondo-se que tivessem sido injetados no condenado 50 mL de uma solução letal com concentração de KCl igual a 1,6 mol•L–1 , é correto afirmar que a massa de sal injetada equivaleria a 6,0 g.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234259
Química
A fórmula molecular do anidrido acético, derivado do ácido etanoico, é dada por
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234258
Química
Para a reação, não balanceada:
a quantidade, em gramas, de cloreto de potássio formada quando reagem 2,0 mols de 
é de, aproximadamente,
a quantidade, em gramas, de cloreto de potássio formada quando reagem 2,0 mols de é de, aproximadamente,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q233977
Química
Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:
Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)
A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a Dados: M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(PbSO4) = 303 g/mol
Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)
A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a Dados: M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(PbSO4) = 303 g/mol
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
PC-DF
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |
Q233667
Química
Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.
Q510005
Química
O permanganato de potássio é bastante utilizado em titulações redox em análise química quantitativa, por se tratar de um forte reagente oxidante. Na equação, não balanceada, é representada a reação de uma das aplicações analíticas das titulações do permanganato.
MnO4 - + H2C2O4 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes estequiométricos na equação será igual a
MnO4 - + H2C2O4 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes estequiométricos na equação será igual a
Q424939
Química
Um aterro sanitário aproveita o gás metano gerado pela decomposição anaeróbia do resíduo sólido, suprindo cerca de 30% da energia total consumida pelo aterro.
Na reação de combustão do metano, qual é a quantidade de O2 (g), em mols, necessária para que 6 mols de CH4 (g) sejam completamente consumidos na reação, produzindo CO2 (g) e H2 O?
Na reação de combustão do metano, qual é a quantidade de O2 (g), em mols, necessária para que 6 mols de CH4 (g) sejam completamente consumidos na reação, produzindo CO2 (g) e H2 O?
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