Questões de Concurso
Comentadas sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 420 questões
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463240
Química
Na análise gravimétrica por precipitação, de um modo geral, o constituinte a se determinar é separado na forma de um composto estável e sólido.
Uma amostra sólida contendo bário é solubilizada e, a seguir, precipitada com sulfato formando o precipitado de BaSO4. Essa reação está representada a seguir.
Ba2+ (aq)+ SO42- (aq) → BaSO4(s)
Para uma amostra sólida pesando 1,000 g houve formação de 0,932 g BaSO4 (reação completa). A porcentagem em massa de bário na amostra sólida é, aproximadamente, igual a
Uma amostra sólida contendo bário é solubilizada e, a seguir, precipitada com sulfato formando o precipitado de BaSO4. Essa reação está representada a seguir.
Ba2+ (aq)+ SO42- (aq) → BaSO4(s)
Para uma amostra sólida pesando 1,000 g houve formação de 0,932 g BaSO4 (reação completa). A porcentagem em massa de bário na amostra sólida é, aproximadamente, igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Projetos, Construção e Montagem Júnior - Mecânica |
Q461719
Química
O ozônio, que está presente em toda a atmosfera, formando uma camada protetora dos raios ultravioletas, é formado pelo seguinte elemento químico:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Manutenção Júnior - Mecânica |
Q460297
Química
A combustão, cuja energia despendida na reação é dissipada no meio ambiente, sem criar um aumento de temperatura na área atingida, é denominada
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior |
Q457822
Química
Propano é queimado completamente com 60% de excesso de ar. Considerando a composição do ar 80% N2 e 20% O2 em base molar, a razão entre o número de mols de N2 /CO2 no gás de exaustão é, aproximadamente, igual a
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454954
Química
Uma amostra impura de chumbo (IV) e água tem a massa total de 10,00g. Com a finalidade de determinar a quantidade total de chumbo, foi retirada uma alíquota de 2,50g da amostra que foi decomposta por aquecimento a temperatura acima de 470°C e foi obtido 0,91g de sólido. Observe a equação química que representa a decomposição.
Pb(NO3)4(s) → Pb(s) + N2O4(g) + O2(g)
(Dado de massas molares (g/mol): Pb(NO3)4 = 455; Pb = 207; N2O4 = 92, O2 = 16)
Então, é correto afirmar que a massa total de nitrato de chumbo (IV) presente na amostra é de, aproximadamente,
Pb(NO3)4(s) → Pb(s) + N2O4(g) + O2(g)
(Dado de massas molares (g/mol): Pb(NO3)4 = 455; Pb = 207; N2O4 = 92, O2 = 16)
Então, é correto afirmar que a massa total de nitrato de chumbo (IV) presente na amostra é de, aproximadamente,
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454953
Química
1,5225g de um sólido com a fórmula genérica MgCl2.X H2O a 100°C perde todas as moléculas de água, formando um sólido branco de massa 0,7125g. Sendo assim, é correto afirmar que o número de moléculas de água (X) presentes na fórmula genérica é
(Dados: massas molares (g/mol): Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)
(Dados: massas molares (g/mol): Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454952
Química
A quantidade de sulfato de sódio (Na2SO4) presente em uma solução pode ser determinada por uma solução de cloreto de bário (BaCl2). A equação química que representa esta determinação é a seguinte:
Na2SO4(aq) + BaCl2 (aq) → NaCl(aq) + BaSO4 (s)
(Dados de massas atômicas (u): Na = 23; S = 32; O = 16; Ba = 137; Cl = 35,5)
Se 50,00mL da solução de sulfato de sódio consome 12,25mL de uma solução a 0,02mol/L de cloreto de bário, assinale a alternativa que apresenta a massa de sulfato de sódio presente.
Na2SO4(aq) + BaCl2 (aq) → NaCl(aq) + BaSO4 (s)
(Dados de massas atômicas (u): Na = 23; S = 32; O = 16; Ba = 137; Cl = 35,5)
Se 50,00mL da solução de sulfato de sódio consome 12,25mL de uma solução a 0,02mol/L de cloreto de bário, assinale a alternativa que apresenta a massa de sulfato de sódio presente.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453508
Química
Uma amostra impura de hematita (minério de ferro rico em Fe2 O3 ) pesando 75 gramas foi reduzida a ferro, por meio do carbono, através da seguinte reação ainda não equilibrada:
Fe2 O3 + C → Fe + CO2
Sabendo-se que foram produzidas 42 gramas de ferro, o grau de pureza da hematita utilizada é de
Dados
Massa atômica do ferro = 56 g
Massa atômica do oxigênio = 16 g
Massa atômica do carbono = 12 g
Fe2 O3 + C → Fe + CO2
Sabendo-se que foram produzidas 42 gramas de ferro, o grau de pureza da hematita utilizada é de
Dados
Massa atômica do ferro = 56 g
Massa atômica do oxigênio = 16 g
Massa atômica do carbono = 12 g
Q451505
Química
A análise da composição química de um sal indicou que:
• seu cátion corresponde ao elemento químico de maior raio atômico do bloco s da tabela de classificação periódica dos elementos;
• seu ânion corresponde ao elemento químico de maior energia de ionização do grupo VIIA da tabela de classificação periódica dos elementos.
A fórmula mínima desse sal é
• seu cátion corresponde ao elemento químico de maior raio atômico do bloco s da tabela de classificação periódica dos elementos;
• seu ânion corresponde ao elemento químico de maior energia de ionização do grupo VIIA da tabela de classificação periódica dos elementos.
A fórmula mínima desse sal é
Q451503
Química
O hipoclorito de sódio é um sal comumente presente na formulação de produtos de limpeza.
A fórmula química do ânion desse sal é
A fórmula química do ânion desse sal é
Q451493
Química
Funções Químicas são grupos de substâncias que apresentam as mesmas propriedades químicas, ou seja, comportamento químico semelhante frente às reações. Seu sistema de nomenclatura é desenvolvido e mantido atual através da União Internacional de Química Pura e Aplicada, cuja sigla em inglês é IUPAC.
As fórmulas que correspondem ao nitrato de cálcio, ácido fosfórico, hidróxido de amônio e hipoclorito de sódio, são, respectivamente,
As fórmulas que correspondem ao nitrato de cálcio, ácido fosfórico, hidróxido de amônio e hipoclorito de sódio, são, respectivamente,
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439678
Química
A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3.xH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
O NH4OH e o Fe2O3 são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
O NH4OH e o Fe2O3 são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.
Q421913
Química
Um exemplo de molécula apolar formada por átomos unidos por ligações covalentes polares é a do(a)
Q421912
Química
A produção do metal alumínio a partir da _________ envolve primeiramente o tratamento desse minério, obtendose o composto de fórmula___________, que é conhecido como alumina. A alumina é então aquecida a altas temperaturas em presença de fundente, passando para o estado líquido. O material fundido é então submetido a um processo de________ , obtendose o metal.
As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
EPE
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Gás e Bioenergia |
Q414390
Química
A hidrazina, N2 H4 , na forma líquida, usada como combustível, é carregada em um dos tanques de um foguete. Para que o foguete seja impulsionado, deve ocorrer a reação com oxigênio, O2 , também na forma líquida, presente em um outro tanque do foguete. A reação ocorre numa câmara, logo acima dos propulsores, na proporção de 1 mol de N2 H4 para 1 mol de O2 , gerando dois produtos, sendo um deles o gás nitrogênio, N2 . Considerando-se que um foguete carrega 3.200 kg de hidrazina, a massa mínima de oxigênio, em kg, que o foguete tem de levar, de modo a reagir com toda a hidrazina existente, e o segundo produto da reação são, respectivamente,
Dados
MO = 16 g mol -1
MN = 14 g mol -1
MH = 1 g mol -1
Dados
MO = 16 g mol -1
MN = 14 g mol -1
MH = 1 g mol -1
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405518
Química
Uma típica reação química de hidratação de silicatos, que ocorre naturalmente com a mistura de cimento Portland e água, é dada por
2 Ca3 Si O5 + X H2O → ( 3 CaO . 2 Si O2 . 4 H2 O ) + Y Ca( OH)2 + 173,6 kJ
Os coeficientes estequiométricos X e Y são, respectivamente,
2 Ca3 Si O5 + X H2O → ( 3 CaO . 2 Si O2 . 4 H2 O ) + Y Ca( OH)2 + 173,6 kJ
Os coeficientes estequiométricos X e Y são, respectivamente,
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405511
Química
Através de um processo de pirólise, o H2 se oxida para formar H2O de acordo com o processo descrito pela equação .
H2 + 1/2 O2 → H2O
Nesse processo, quantos mols de O2 são necessários para produzir 10 mols de H2 O?
H2 + 1/2 O2 → H2O
Nesse processo, quantos mols de O2 são necessários para produzir 10 mols de H2 O?
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405504
Química
l2 + Na2 S2 O3 → Nal + Na2 S4 O6
Na reação de oxirredução representada pela equação não balanceada acima, o número de oxidação médio do.
Na reação de oxirredução representada pela equação não balanceada acima, o número de oxidação médio do.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395381
Química
Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa.
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392943
Química
Na combustão completa de 1 mol de butanol (C4 H10 O), a quantidade máxima, em mols, de dióxido de carbono produzido é igual a
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