1. Mergulhar o eletrodo do pHmetro em água bidestilada, secando-o com um pedaço de papel macio.

2. Separar as soluções para a calibração: uma solução ácida e outra básica.

3. Inserir o eletrodo na solução ácida, seguido de leitura da amostra e limpeza em água destilada e secagem com papel macio.

4. Inserir o eletrodo na solução básica, fazendo nova leitura.

5. Lavar o eletrodo em água destilada, secando-o na sequência.

1. Mergulhar o eletrodo do pHmetro em água corrente, secando-o com um pedaço de papel macio.

2. Separar as soluções para a calibração: uma solução tampão e outra básica.

3. Inserir o eletrodo na solução de tampão, seguido de leitura da amostra e de limpeza em água destilada e secagem com papel macio.

4. Inserir o eletrodo na solução básica, fazendo nova leitura.

5. Lavar o eletrodo em água destilada, secando-o na sequência.

1. Mergulhar o eletrodo do pHmetro em água destilada, secando-o com um pedaço de papel macio.

2. Separar as soluções para a calibração: uma solução tampão e outra de pH 7.

3. Inserir o eletrodo na solução de pH 7, seguido de leitura da amostra e de limpeza em água destilada e secagem com papel macio.

4. Inserir o eletrodo na solução tampão, fazendo nova leitura.

5. Lavar o eletrodo em água destilada, secando-o na sequência.

1. Mergulhar o eletrodo do pHmetro em água potável, secando-o com um pedaço de papel macio.

2. Separar as soluções para a calibração: uma solução pH 7 e outra ácida.

3. Inserir o eletrodo na solução ácida, seguido de leitura da amostra e de limpeza em água destilada e secagem com papel macio.

4. Inserir o eletrodo na solução pH 7, fazendo nova leitura.

5. Lavar o eletrodo em água potável, secando-o na sequência.

1. Diluição da amostra para análise potenciométrica.

2. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

3. Titulação do ácido fosfórico com hidróxido de cálcio.

4. Controle de pH antes e durante a titulação e após cada adição de titulante.

5. Cálculo do pH da amostra.

1. Preparo e padronização das soluções a serem utilizadas na análise.

2. Titulação do ácido fosfórico com hidróxido de sódio.

3. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

4. Controle de pH antes e durante a titulação e após cada adição de titulante.

5. Cálculo da concentração do ácido fosfórico.

1. Preparo da solução padrão para o estudo analítico.

2. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

3. Titulação do refrigerante com ácido fosfórico.

4. Cálculo do pH da amostra.

5. Verificação do potencial da reação química.

1. Diluição da amostra para análise potenciométrica.

2. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

3. Cálculo do pH da amostra.

4. Titulação do ácido fosfórico com hidróxido de cálcio.

5. Controle de pH antes e durante a titulação e após cada adição de titulante.

composição desconhecida, pois a gravimetria irá determinar, no final do processo, a composição dos constituintes.

insolubilidade, uma vez que é necessário garantir que sua massa seja completamente separada na filtração.

fácil decomposição em luz ultravioleta, uma vez que, no contato com o ar, haverá a formação de novas substâncias.

baixa pureza, tendo em vista que a massa de impurezas deverá ser assumida como parte do analito.

(1) balão volumétrico; (3) suporte duplo para buretas; (8) pipetas; (10) medidor de pH.

(2) suporte universal; (7) Erlenmeyer; (9) indicador; (10) potenciômetro.

(4) bureta; (5) funil; (6) béquer; (8) pipeta volumétrica.

(3) garras; (6) gobelé; (7) Erlenmeyer; (9) solução padrão.

titulação por precipitação: conhecida como acidimetria-alcalimetria, em que ocorre uma reação ácido-base que é perceptível pelo uso de indicador de pH.

titulação por complexação: formação de complexos solúveis em que o titulante mais utilizado é o EDTA, um tipo de sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético para determinar metais.

titulação por oxidação-redução: a reação entre o titulante e o titulado resulta na formação de um sólido conhecido como precipitado.

titulação ácido-base: as espécies envolvidas na titulação reagem por meio da transferência de elétrons, em que uma espécie irá oxidar e a outra, reduzir.

homogeneização da solução sem completar o volume com solvente até o menisco.

medição da massa do sólido com auxílio de vidro de relógio em balança digital.

utilização de pisseta e de balão volumétrico para o preparo da solução.

lavagem do vidro de relógio com o solvente para aproveitar toda a massa do soluto.