Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 937 questões
Indicador Intervalo de pH de viragem Mudança de cor
Vermelho de metila 4,4 a 6,2 Vermelho para amarelo
Alaranjado de metila 3,0 a 4,5 Vermelho para amarelo
A 25 ºC, esses dois indicadores devem apresentar-se com a cor amarela em presença de
O pH do solo influencia também na coloração das flores de algumas espécies de plantas, a exemplo das hortênsias, que, em solos ácidos, produzem flores azuis e, em solos alcalinos, flores cor de rosa.
Considerando-se as informações do texto e a relação entre o valor de pH é a concentração de íons H3O+ e OH− , em soluções aquosas, é correto concluir:
O conceito de pH é muito importante para a química, principalmente na análise e correção de solos e na determinação da acidez da água de criatórios de peixes. O sucesso nessas atividades depende da determinação do pH de amostras de soluções preparadas nos laboratórios ou coletadas diretamente no campo. A mistura de 80,0mL de solução, contendo ácido clorídrico 2,50.10−1 molL−1 , com 20,0mL de uma solução de hidróxido de sódio, 5,0.10−1 molL−1 poderá resultar em uma solução final ácida ou básica, a depender das concentrações de uma ou de outra espécie química em solução.
A análise da solução final com base na determinação do pH e de suas propriedades permite corretamente concluir:
Para uma solução contendo íons carbonato, bicarbonato, OH⁻ e H⁺, a alcalinidade total é definida por:
alcalinidade total = 2[CO₃²⁻] + [HCO₃⁻] + [OH⁻] – [H⁺]
O indicador fenolftaleína é usado para determinar a concentração de carbonato, CO₃ ²⁻, e é denominado de alcalinidade à fenolftaleína:
alcalinidade à fenolftaleína = [CO₃²⁻]
Calcule a alcalinidade total de uma amostra de água de rio cuja alcalinidade à fenolftaleína é 3,0×10⁻⁵ mol·L⁻¹, cujo pH é 10,0, e cuja concentração do íon bicarbonato é 1,0×10⁻⁴ mol·L⁻¹.
O coordenador de um laboratório decide utilizar uma técnica eletroquímica para realizar a determinação de chumbo em amostras de efluente. Com base nessa informação, julgue o item seguinte acerca de eletroquímica.
Aferições de pH em soluções são comumente realizadas
utilizando-se um potenciômetro conectado a um eletrodo de
vidro combinado, o qual é composto, resumidamente, por dois
eletrodos de prata-cloreto de prata e pela membrana de vidro.
O coordenador de um laboratório decide utilizar uma técnica eletroquímica para realizar a determinação de chumbo em amostras de efluente. Com base nessa informação, julgue o item seguinte acerca de eletroquímica.
Quando são realizadas medidas com o eletrodo de vidro de
soluções muito ácidas, podem ser observados valores de pH
menores que os reais, que são conhecidos como erros ácidos.
Sua principal origem consiste na saturação da membrana de
vidro por íons H+
.
O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.
Titulações de complexação com EDTA devem ser realizadas
com pH controlado, preferencialmente pH ácido, para evitar a
formação de hidróxidos dos metais de interesse.
O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.
Sabendo-se que as constantes de formação dos complexos de
Mg2+ e Zn2+ com EDTA são 4,9 × 108
e 3,2 × 1016,
respectivamente, é correto afirmar que o pH mínimo necessário
para a realização da titulação de complexação de Zn2+ é menor
que o do cátion Mg2+.
Uma das características mais importantes da água de um aquário é o pH. O pH resumidamente é um índice que mostra quão ácida ou alcalina está a água ou se ela está neutra. (...) O ideal antes de se montar um aquário é determinar qual o tipo de peixe que você pretende ter vivendo nele e por meio de uma tabela de pHs dos referidos peixes você saberá se os peixes são compatíveis e em consequência qual o pH que sua água deverá ter. Com isso concluímos que não podemos misturar indiscriminadamente peixes de espécies diferentes. Existem peixes que têm como pH ideal 7.2 (é o caso do Kinguio) e outros como o Neon que preferem pH ácido (abaixo de 7). Não adianta misturar os dois pois a água nunca vai ficar ideal para ambos.
(Fonte: Aquarismo. http://www.aquarismo.com.br)
Em um aquário que apresentou uma basicidade acima do limite
permitido para a vida de determinados peixes há necessidade de
correção dessa água. Teoricamente essa correção poderia ser
realizada adicionando-se
Uma solução saturada desse sal pesando 170 g e na temperatura de 40 °C foi resfriada a 10 °C. A massa do sal, em g, que precipita formando um sólido no fundo do frasco (corpo de fundo) é aproximadamente igual a
Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10
A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco
No entanto, se, em uma certa temperatura constante, esse processo alcança uma situação de equilíbrio, e o valor de constante de equilíbrio, “K”, é igual a 1, a quantidade de reagente no equilíbrio é
Considerando os limites desse método e os resultados experimentais dessa análise, a concentração em g/L, de NaCl na amostra é
Dado: M(NaCl) = 58.5 g/mol
I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.
verifica-se que estão corretas
Fe3O4(s)+ 4 H2(g)↔ 3 Fe(s)+ 4 H2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol -1
e considerando as afirmações seguintes,
I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
verifica-se que está(ão) correta(s)
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
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