Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 936 questões
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205348
Química
O alumínio é um metal não ferroso de alta resistência mecânica. Uma das formas de
melhorar sua resistência à corrosão é submetê-lo a um processo em que há formação de óxido
de alumínio (4Al(s) + 3O2(g) ⇄ 2Al2O3(s)), conferindo-lhe melhor aparência superficial e
possibilitando-o ser usado na construção civil, automobilística ou aeroespacial.
Ao ser adicionado 6 mol de alumínio para reagir com 3 mol de gás oxigênio, em determinada condição de temperatura, para reagir em um reator de 1L, sob um rendimento reacional de 50%, o valor da constante de equilíbrio (Kc) será
Ao ser adicionado 6 mol de alumínio para reagir com 3 mol de gás oxigênio, em determinada condição de temperatura, para reagir em um reator de 1L, sob um rendimento reacional de 50%, o valor da constante de equilíbrio (Kc) será
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205334
Química
A solubilidade de solutos em água é uma propriedade importante para avaliar quando uma
solução é insaturada, saturada ou supersaturada. A seguir, observa-se o comportamento do
nitrato de potássio em água quando ocorre variação na temperatura:
Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando 400g de uma solução saturada de KNO3 a 30ºC é resfriada até 0ºC?
Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando 400g de uma solução saturada de KNO3 a 30ºC é resfriada até 0ºC?
Q3190699
Química
Titulou-se uma solução aquosa de ácido hipocloroso com solução aquosa de hidróxido de sódio 0,20 mol L-1 para a determinação da sua concentração. Para a titulação 10,0 mL do ácido, foram necessários 22,0 mL da
base. A concentração molar do ácido hipocloroso e o pH da solução ao final da titulação são, respectivamente:
Q3190698
Química
Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução
aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação
ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10-5.
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:
I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH3COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH3COOH e CH3COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH3COOH e CH3COONa, e não da concentração total.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:
I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH3COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH3COOH e CH3COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH3COOH e CH3COONa, e não da concentração total.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Q3190697
Química
A reação reversível e exotérmica de formação do amoníaco a partir de nitrogênio e hidrogênio é representada
pela equação:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:
I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH3).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.
Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:
I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH3).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.
Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188958
Química
Em uma análise titulométrica, é importante selecionar adequadamente o indicador a ser utilizado para
identificar com maior precisão o ponto de equivalência em que acontece a viragem de cor do indicador.
Considerando o quadro abaixo, indique qual indicador é mais apropriado para uma titulação ácido-base entre
ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de amônio (NH4OH).
Q3164191
Química
A Tabela abaixo apresenta dados de concentração de íons hidrogênio [H+ ] de algumas soluções:
Com base na Tabela, considere as seguintes afirmações:
I. O vinagre é cem vezes mais ácido que o café.
II. A [H+ ] na solução 4 é igual à [OH- ] na solução 2.
III. A solução 4 é dez vezes mais básica que a solução 5.
IV. Na tabela há três soluções ácidas e 2 soluções básicas.
Está correto o que se afirma em:
Q3164173
Química
Sistemas químicos com reações em fase gasosa são muito comuns
em processos industriais e naturais. Nesses sistemas, os reagentes
e produtos estão na forma de gases, e suas propriedades são
descritas por equações de estado, como a equação do gás ideal.
Essa equação é útil para descrever sistemas que estejam operando
a pressões moderadas e a altas temperaturas.
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130185
Química
Certo professor de química, ao ensinar os conceitos de soluções aos alunos, fez quatro declarações. Trata-se de uma declaração
equivocada fornecida pelo professor:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130184
Química
Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO2) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N2O4) em um sistema
fechado, conforme a reação:
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = - 57 kJ/mol
Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130182
Química
Em um recipiente fechado com temperatura fixa, foram introduzidos nitrogênio gasoso (N2) e hidrogênio gasoso (H2) para
produzir amônia (NH3) como único produto. Após atingir o equilíbrio, as concentrações foram medidas e obtiveram-se os
seguintes valores: [N2] = 1,0 mol/L, [H2] = 2,0 mol/L e [NH3] = 3,0 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o valor
da constante de equilíbrio aproximada para a reação.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130178
Química
O equilíbrio químico é fundamental para entender reações reversíveis, permitindo prever concentrações de reagentes e produtos em sistemas químicos estáveis. Esse conceito é essencial em processos industriais, biológicos e ambientais, onde a eficiência
e o controle das reações são cruciais. Considerando os principais conceitos sobre o equilíbrio químico, assinale a afirmativa
correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130174
Química
Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)2 e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química
mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta
exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg2+ na solução.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130173
Química
Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre
equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10-5) e que as concentrações usadas do sal
e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é
de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130163
Química
Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo
flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso,
o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida,
fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao
arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do
questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099954
Química
A potenciometria é uma técnica analítica utilizada para medir o(a) _________ de
soluções, baseando-se na medição do(a) _________ de um eletrodo de referência em relação a um
eletrodo indicador. Essa técnica é amplamente aplicada na determinação do(a) _________ em águas
residuais, permitindo avaliar a _________ da água. Além disso, a potenciometria é útil na análise de
parâmetros como pH e concentração de íons, facilitando o controle da _________ em processos de
tratamento de água e esgoto.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099949
Química
Um analista realiza uma titulação de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com
uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando fenolftaleína como indicador. Após a titulação,
ele realiza uma titulação redox da mesma solução de H2SO4 com uma solução de permanganato de
potássio (KMnO4) em meio ácido. Sobre o caso, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095285
Química
A água da chuva frequentemente apresenta um pH inferior a 5,6, fenômeno
geralmente atribuído à dissolução de um gás presente na atmosfera. Qual é o gás responsável por
essa acidificação da água da chuva?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095281
Química
Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é
adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem
uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |
Q3095229
Química
Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?
Conheça nossos planos