Sabendo-se que o clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto, o teor ponderal, que havia em 1L de uma solução que acusou pH = 3,1, após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, é:

Dado: K=39

Quanto à determinação do pH com o uso de eletrodo de vidro combinado, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio.

II. O eletrodo de referência gera uma tensão elétrica constante que não depende do pH.

III. O eletrodo de referência é constituído de um material inerte (vidro). A membrana desse eletrodo, que tem geralmente a forma de um bulbo, é feita a partir de um vidro especial.

IV. Os eletrodos são construídos com metais inertes, tais como: platina, ouro, paládio.

V. Em soluções com valores de pH abaixo de 0,5, o eletrodo de vidro típico exibe um erro de sinal oposto ao do erro alcalino.

Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S).

O princípio de Le Chatelier estabelece que, quando um sistema em equilíbrio químico é perturbado por uma ação externa, o próprio sistema tende a contrariar a ação que o perturbou, a fim de restabelecer a situação de equilíbrio. Assim, no equilíbrio 2NOCℓ_(g) ↔ 2NO_(g) + Cℓ_2(g), o valor da constante K_c é 4,7x10_-4 mol L_-1. Com o aumento da concentração do NO:

Sobre o conceito de pH e conhecimentos de química geral, assinale a alternativa correta.

A respeito da preparação de soluções e reagentes, assinale a alternativa correta.

Considere que para a reação de dissociação 2A_(s) ⇄ D_(s) + E_(g), a pressão parcial de E, no equilíbrio, é 1 bar a 25°C. Calcule a constante de equilíbrio.

Considere a constante de acidez do NH₄ ⁺ seja 5,6.10^-10. Qual o pH aproximado de uma solução 0,0875 mol.L^-1 de NH₄ Cℓ? DADOS: log 7 = 0,84

O quadro a seguir apresenta o valor aproximado do pH do suco de algumas frutas.

Nome da fruta	pH do suco
abacaxi	3,8
ameixa	3,3
caju	3,9
laranja	3,4
limão	2,3
mamão	5,8
melancia	5,3

Considerando os dados do quadro, assinale a alternativa que apresenta as frutas cujos sucos contêm as maiores concentrações de íons hidroxila.

Analise os óxidos apresentados em cada item e indique aquele que apresenta o maior caráter iônico dentre eles:

As substâncias químicas são didaticamente agrupadas em funções, de acordo com suas propriedades físico-químicas. No entanto, ao passo do que é transmitido, via de regra, no ensino médio, estes agrupamentos não são tão rígidos. Com isso, uma substância classificada como base em uma reação pode agir como ácido em outra, a depender da teoria ácido/base empregada. Diante disso, analise as alternativas a seguir e assinale aquela que apresenta uma afirmação CORRETA.

O pH a 25 ºC de uma solução de ácido acético a 0,05 mol/L é: (Dado: Ka do ácido acético: 2x10^-5 ).

As misturas estão presentes no cotidiano das pessoas, como alimentos, medicamentos, corpo humano, no ar que respiram. São classificadas, dependendo do aspecto visual (a olho nu ou com auxílio do microscópio), como homogêneas ou heterogêneas, seus componentes podem ser separados por técnicas físicas. A respeito das misturas, julgue os itens como V (verdadeiro) ou F (falso):
( ) O leite, o sangue e o granito são exemplos de misturas heterogêneas. ( ) Água e óleo formam uma mistura heterogênea, por serem miscíveis. ( ) Os componentes da mistura heterogênea formada por água, pedra, limalha de ferro e óleo podem ser separados por filtração, imantação e decantação. ( ) Quando volumes iguais de água e etanol (por exemplo 50mL de cada um) são colocados em um mesmo recipiente, formam uma mistura homogênea. O volume final dessa mistura será maior que a soma dos volumes das duas substâncias, em virtude da quebra das ligações de hidrogênio entre as moléculas da água e a formação destas ligações entre as moléculas das duas substâncias. ( ) As misturas homogêneas são chamadas de soluções.
Assinale a alternativa correta.

Os sistemas tamponantes são essenciais em vários processos bioquímicos. Uma solução tampão é comumente formada pela mistura de um ácido fraco ou base fraca e um sal desse ácido ou base. Considerando que em 1 litro de uma solução tampão existem 0,07 mol de ácido láctico (CH₃CH(OH)COOH) e 0,07 mol de um sal de sódio desse ácido, pode-se afirmar que o pH dessa solução, a 25°C, é igual a:
Dados: K_a = 8,4 x 10^-4 K_w = 1,00 x 10^-14 log 8,4 = 0,92

Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse modo, considere a separação de Mg²⁺ e Fe³⁺ a partir de uma solução 0,071 mol L^-1 de Mg²⁺ e 2,0 mol L^-1 de Fe³⁺. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10^-12 e o produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10^-39, o pH da solução para que o hidróxido mais solúvel comece a precipitar é

O monóxido de nitrogênio, quando em contato com oxigênio, forma dióxido de nitrogênio, segundo a equação abaixo: 2NO(g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂ (g) Sob certas condições, os três gases entram em equilíbrio e suas concentrações são, respectivamente, 0,050 mol L^-1, 0,75 mol L^-1 e 0,25 mol L^-1. De acordo com essas informações, a constante de equilíbrio para a reação, indicada por essa equação é igual a

Uma solução apresenta pH 3,0 quando é preparada com 6,3x10^-2 g L^-1 de um certo ácido monoprótico. Quando a solução é preparada com 6,3x10^-3 g L^-1, o pH é 4,0. De acordo com essas observações, é CORRETO afirmar que

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) O valor numérico da constante de equilíbrio de reações químicas sofre alteração quando há variação da temperatura da reação.

( ) A velocidade de reações químicas é alterada pela presença de catalisadores e estes (catalisadores) são totalmente consumidos durante a reação.

( ) A diminuição da temperatura de uma reação exotérmica desfavorece a formação de produtos.

( ) O tempo necessário para que a concentração do reagente se reduza a um quarto da concentração inicial é denominado de meia-vida.

( ) As leis de velocidades são determinadas experimentalmente e geralmente não podem ser escritas a partir da estequiometria da equação química da reação.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Sabendo-se que o cloreto de prata, AgCl, e o brometo de prata, AgBr, são muito pouco solúveis em soluções aquosas, calcule o produto de solubilidade das substâncias pouco solúveis a partir das suas solubilidades molares:

1. AgCl = 1,265 × 10–5 mol.L^–1

2. AgBr = 8,800 × 10–7 mol.L^–1

Assinale a alternativa correta.

Calcule o pH de uma solução de 500,00 mL na qual foi dissolvido 2,00 g de hidróxido de sódio, NaOH(aq).