Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
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Considere a mistura de 100 mL de sulfeto de sódio 0,2 mol L−1 com 100 mL de nitrato de chumbo 0,1 mol L−1 , resultando na formação do precipitado sulfeto de chumbo. A solubilidade, em mol L−1 , do sulfeto de chumbo na solução é de
(Dado: Kps PbS = 3,0x10−28)
(Dado: log 8,5 = 0,93)
O íon complexo [Zn(NH3)]+2 é formado a partir 3 4 da seguinte reação química:
Em um experimento, ao se atingir o equilíbrio químico, as concentrações dos participantes da reação são apresentadas na tabela a seguir.
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a:
Para melhorar o rendimento dessa síntese, duas modificações podem ser feitas sobre o sistema:
(Onde Hb é a hemoglobina e HbO é oxi- 2 hemoglobina.) O rendimento físico de um atleta está ligado, entre outros fatores, à capacidade de metabolizar oxigênio, o que pode ser prejudicado pela altitude na qual a atividade física está sendo realizada. Assim, um atleta acostumado a treinar no Rio de Janeiro (nível do mar) tem seus resultados físicos prejudicados quando compete na Cidade do México (2250 m acima do nível do mar) pois, nessa altitude, a pressão:
Considerando que a reação foi mantida em um recipiente de 2 L a 300K e as quantidades de dióxido de enxofre e de oxigênio no equilíbrio são 0,2 e 1,2 mols respectivamente, a concentração molar do produto obtido no equilíbrio é de:
Em uma reação de esterificação, o pKa do catalisador é um fator muito importante para o melhor rendimento do produto de interesse. Dentre os compostos apresentados, a ordem crescente de pKa é:
Fe2O3 (s) + x H+ (aq) ⇌ y Fe3+ (aq) + z H2O (l)
Com base nessas informações, julgue o seguinte item.
A constante de equilíbrio K da reação do óxido de ferro (III) é corretamente expressa pela seguinte equação. K = [ Fe3+ ]y [ H20]z / [Fe2O3] [ H+]x
Um determinado sal X possui solubilidade conforme o gráfico abaixo.
Uma solução saturada de 340g à 50°C foi resfriada até 10°C. Quanto em gramas de soluto precipitará?
Observe a figura abaixo.
Figura adaptada de Brunton (2012)
Com base na figura acima e considerando que HA é um ácido fraco (pKa = 4,4), é correto afirmar que:
As pressões parciais iniciais de nitrogênio e hidrogênio em um vaso rígido selado são 0,020 e 0,030 bar, respectivamente. A mistura é aquecida até uma temperatura em que Kp = 0,11 para N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Com base nisso, quais são as pressões parciais de cada substância na mistura de reação no equilíbrio?
O conhecimento do produto de solubilidade pode ser útil quando se quer fazer uma precipitação fracionada. Supondo que o produto de solubilidade do TICI seja Kps,TICI=10-4 e do TII seja Kps,TII=10-8 , analise as afirmativas abaixo, coloque V(verdadeiro) ou F(falso) e marque a opção correta.
Em uma solução saturada de TICI e TII, temos que [CI-] = 102 x [I-].
Em uma solução onde [CI-] = 10x [I-] se adicionarmos o íon Tl+ ,haverá a precipitação preferencial de TII até que [CI-] = 104 x [I-].
Em uma solução onde [CI-]=105 x [I-], se adicionarmos o íon TI+, haverá a precipitação preferencial de TII até que [CI-] = 104 x [I-].
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