Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
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O chumbo metálico pode ser produzido pela redução de minério de chumbo com coque em reator com controle de pressão, em um processo reversível conforme a equação química a seguir, cuja variação de entalpia nas condições padrão é igual a 42 kJ/mol.
2 PbO (s) + C (s) ⇌ 2 Pb (s) + CO2 (g)
Nessas condições, o rendimento do processo em quantidade de matéria pode ser aumentado pela
N2O4(g): + 9,16 kJ/mol NO2(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N2O4(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO2(g) é pequena.
Quais estão corretas?
Os indicadores são ácidos fracos, participam de um equilíbrio em água conforme a reação:
HIn + H2O ⇌ In− + H3O+
O seu ponto final ocorre quando [HIn]=[In−],
assim, quando pH=pKIn, em que K_{In} é a
constante ácida do indicador, a cor de uma
forma acaba sendo predominante sobre a outra
quando suas concentrações se diferem por,
aproximadamente:
Nessa temperatura, o uso de 20 g de permanganato de potássio para preparar 250 mL de uma solução aquosa resultará em uma solução
O dióxido de nitrogênio (NO₂ ) é uma molécula intermediária na produção industrial de ácido nítrico (HNO₃ ), que é muito aplicado na produção de fertilizantes. O dióxido de nitrogênio existe em equilíbrio com o tetróxido de nitrogênio (N₂O₄ ), segundo a reação:
2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g) ∆H = −57,23 kJ/mol
Para aumentar o rendimento do dióxido de
nitrogênio na reação, segundo o princípio de Le
Châtelier, deve-se:
Adaptado. Sala BioQuímica: Controle (e descontrole) do pH sanguíneo (salabioquimica.blogspot.com). Acesso em 25 de Julho de 2021.
A seguir, temos as reações de conversão do gás carbônico (CO2) em bicarbonato (HCO3 - ).
CO2 (g) + H2O (l) ↔ H2CO3 (aq) H2CO3 (aq) ↔ HCO3 – (aq) + H+ (aq)
Elas são a base para entendermos o comportamento desse sistema tamponado do sangue nos dois ambientes diferentes: no tecido muscular e nos alvéolos. Assim, de acordo com as características do controle de pH do sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.
Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item.
Uma solução-tampão resiste a mudanças de pH quando
um ácido ou uma base são adicionados. Um tampão
ácido estabiliza soluções em pH maior que 7 e um
tampão básico estabiliza soluções em pH menor que 7.
Uma solução que contenha CH3COOH e CH3CO2− é um
típico tampão básico.
Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item.
O equilíbrio químico é o estado em que duas ou mais
fases de uma mesma substância coexistem, sem que
haja tendência à mudança. Pelo princípio de Le
Chatelier, quando uma tensão ocorre nesse sistema em
equilíbrio, ele se ajusta para maximizar o efeito da
tensão, ou seja, quando o sistema em equilíbrio é sujeito
a uma perturbação, tende a aumentar o efeito
perturbador, distanciando-se da condição de equilíbrio.
Sabendo-se que a nova mistura tem constante de equilíbrio igual a 4, após o novo equilíbrio ser alcançado, a quantidade de acetato será de:
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
O ácido acético é um ácido fraco.
CO (g) + CL2 (g) → COCl2 (g)
Sabendo que o grau de equilíbrio é 80%, o cálculo de Kc para esse experimento deverá apresentar o resultado aproximado de
HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)
Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:
Dados: αHCl = 100%, Log 5 = 0,7 Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1
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