Um experimento realizado com a enzima hexocinase mostrou que se ela for incubada a 45^o C durante 12 minutos, ela perde cerca de 50% de sua atividade.

Se o mesmo experimento for realizado com a hexocinase, mas na presença de quantidades saturantes de um de seus substratos, pode-se esperar o seguinte resultado:

Os resultados empíricos fornecidos pelas leis dos gases sugeriram um modelo em que o gás ideal é formado por moléculas amplamente espaçadas, que não interagem entre si e que estão em movimento incessante e com velocidades médias que aumentam com a temperatura. Com relação a esses resultados, assinale a alternativa correta.

A cinética química trata do estudo da velocidade das reações químicas que podem ocorrer lenta ou rapidamente e que dependem de vários fatores. Com base nessa informação, assinale a alternativa correta.

O método padrão para determinação de cálcio em água é a titulação dos íons cálcio com EDTA (Y). A equação geral pode ser escrita como: Ca²⁺ + Y^4- ⇌ CaY^2-. Para a análise de 50ml de água para a determinação de cálcio foram gastos 10ml de EDTA (0,01mol/L). Sabendo que M(Ca)=40g/mol, assinale a opção que apresenta a massa de cálcio presente em 1L da água analisada.

O sulfato presente em meio aquoso pode ser determinado com uma reação com o cloreto de bário, a qual forma um precipitado, o sulfato de bário, que depois é pesado. Entretanto, antes da pesagem, é fundamental proceder à calcinação do sulfato de bário entre 600ºC e 800ºC. Acerca da calcinação, assinale a opção correta.

A liberação de SO₂ na atmosfera promove a poluição das águas naturais em um fenômeno conhecido como chuva ácida. Esse fenômeno acontece em função da seguinte reação química global que ocorre na atmosfera e em várias etapas:

2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(l) ⇀ H₃O⁺(aq) + HSO₄^- (aq)

Com relação à cinética dessa reação, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Por meio da equação química global, determina-se a lei de velocidade da reação como sendo igual a v=k[SO₂]²[O₂][H₂O]², em que k é a constante de velocidade da reação.

II – A etapa determinante da reação é aquela em que o produto final, no caso o H₂SO₄, é formado.

III – A utilização de um catalisador na reação apresentada aumenta a taxa (velocidade) da reação direta e da reação inversa.

IV – A molecularidade de uma reação química é igual à soma do número de moléculas de produtos e reagentes que participam da reação. No caso, a molecularidade da reação apresentada é 7.

V – A energia de ativação é irrelevante para a avaliação da constante de velocidade de uma reação, segundo a Equação de Arrhenius.

A quantidade de itens certos é igual a

Os melhores resultados de uma análise química dependem da pureza dos reagentes e da precisão das vidrarias. Um técnico preparou 100 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,5 mol/L, partindo do ácido concentrado de densidade d = 1,5 g/mL e massa molecular MM = 63,0 g/mol. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o procedimento que pode ter sido utilizado pelo técnico no preparo descrito.

Não é possível caracterizar a cristalinidade de catalisadores por difração de Raios X. PORQUE Alguns catalisadores podem apresentar uma fração amorfa, produzindo um padrão de espalhamento difuso, característico dos Raios X. Analisando-se as afirmações acima, conclui-se que

A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir.
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas

Os catalisadores são amplamente empregados no refino de petróleo. Com relação a essas substâncias, analise as afirmações a seguir.

I – Os catalisadores aumentam a velocidade da reação, pois diminuem a energia de ativação da mesma.

II – A presença de catalisadores não influencia na variação de entalpia da reação química.

III – A presença de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio da reação.

IV – O emprego de níquel sólido na redução de alquenos é um exemplo de catálise heterogênea.

Estão corretas APENAS as afirmações

A diferença de temperatura expressa em ^o F, do início do aquecimento até o instante em que ocorreu o problema no sistema, chegou a

Considerando-se que não houve perda de calor do reator para o ambiente, e devido ao maior tempo de aquecimento em relação ao previsto inicialmente, o problema ocorrido no sistema de aquecimento acarretou uma

Os trabalhos pioneiros de químicos e físicos dos séculos XVII, XVIII e XIX permitiram a elaboração de diversas equações relacionadas às propriedades dos gases, que mais tarde foram combinadas, formando a lei geral dos gases ideais, que explica diferentes fenômenos envolvendo gases. Com base nesta lei, analise as afirmativas a seguir.

I – Um balão cheio com 1 L de gás carbônico (CO2 ) não flutua, mas murcha, porque o CO2 é mais denso do que o ar.
II – Um balão cheio com hélio flutua porque este gás, apesar de ser mais denso do que o ar, possui menor volume molar, devido ao seu menor raio atômico.
III – Dois balões contendo 1 L de gás carbônico ou de hélio terão massas iguais destes gases, já que um mol de qualquer gás, nas condições ideais, ocupa 22,4 L.

(Dados: massa molar do CO2 = 44 g/mol massa molar do He = 4 g/mol massa molar média do ar = 29 g/mol)

É(São) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)

Foram adicionados 200 mL de solução 0,5 N de NaOH a 600 mL de uma outra solução de NaOH 0,1 M. Qual é a massa de NaOH, em gramas, contida na solução formada após a mistura? (Dados: Massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23)

Deseja-se reaproveitar o enxofre sólido para um estudo, gerado através da seguinte reação:

Na₂S₂O_{3 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)}  -> Na₂SO_{4 (aq)} + S _(s) + SO_{2 (g)} + H₂O _(l)

Qual é o método adequado para separar o enxofre sólido da mistura heterogênea do tipo sólido-líquido formada?

not valid statement found

not valid statement found

Um mol de uma amostra de gás ideal é mantida a uma temperatura constante de 27 oC, durante o processo de expansão de um volume inicial de 5L para um volume final de 10L. Qual o trabalho, em joule, realizado pelo gás?

(Dados Técnicos:

• Constante universal dos gases = 8,3 J/(mol•K)

• Considere: ln(2) = 0,7)

O dióxido de carbono (CO₂ ) é usado no processo de abrandamento (remoção de íons Ca⁺⁺ e Mg⁺⁺) da água com cal/ barrilha, para uso em caldeiras. A recarbonatação com CO₂ da água tratada neutraliza o excesso de cal, reduzindo a possível precipitação de carbonatos nas tubulações. Esse processo ocorre através das seguintes reações:

CO₂ + Ca(OH)₂  ⭢ CaCO₃ + H₂ O
CaCO₃ + CO₂ + H₂ O ⭢ Ca(HCO₃ ) ₂


Em relação aos reagentes e produtos envolvidos nas reações, considere as afirmativas a seguir.
I – O CO₂ é um óxido ácido. II – O Ca(OH)₂ tem um alto grau de dissociação em água e origina soluções básicas. III – O Ca(HCO₃ ) ₂ é um ácido fraco. IV – A água (H₂ O) é, quimicamente, uma substância anfótera, isto é, pode agir tanto como ácido quanto como base.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Uma constante preocupação em plantas industriais é a proteção contra a corrosão de instalações e equipamentos construídos em aço carbono. A corrosão atmosférica, uma forma de corrosão generalizada de grande incidência, ocorre através da condensação da umidade do ar na superfície do material. A reação global que descreve esse processo é dada por:

4 Fe + 3 O₂ + 2 H₂ O ⭢ 2 Fe₂ O₃ . H₂
O Sobre o assunto, considere as afirmações abaixo.

I – O processo ocorre através de um mecanismo eletroquímico, envolvendo tanto reações químicas quanto fluxo de elétrons.
II – O Ferro (Fe), na reação, sofre redução e perde 2 elétrons.
III – O produto formado pela reação é óxido ferroso hidratado.
IV – Esse processo de corrosão também é conhecido como enferrujamento do aço carbono ao ar.

Estão corretas APENAS as afirmações