O silício pode ser obtido a partir de uma matéria-prima muito abundante, o óxido de silício (SiO₂ ). No processo, a matéria-prima é reduzida pela reação com carbono, segundo a equação abaixo.

                                    SiO_2(s)+ C_(s)⇌ Si _(s) + CO_2(g)

Se, em uma certa condição experimental, obteve-se 787 kg de silício a partir de 2.000 kg de SiO₂ , o rendimento percentual da reação foi de

Dado
M_Si: 28 g mol ^-1
M_O: 16 g mol ^-1

Os comprimidos efervescentes têm em sua constituição substâncias que, quando colocadas em água, reagem com evolução de gás carbônico. Um experimento comparativo foi realizado separando quatro copos com 200 mL de água, dois deles mantidos a 25 °C, e dois deles, a 5 °C. Num dos copos com água a 25 °C foi adicionado um comprimido efervescente inteiro, enquanto, no outro, se adicionou meio comprimido. Nos copos mantidos a 5 °C, o mesmo foi feito.

Quanto à evolução inicial de gás nos copos, como a reação não tem cinética de ordem zero, observa-se

Sobre a cinética de reações químicas, as três afirmações abaixo são verdadeiras.

i) A velocidade inicial de uma reação cuja cinética é de primeira ordem depende apenas de um dos reagentes envolvidos no processo reacional.
ii) O tempo de meia-vida de uma reação é aquele intervalo de tempo em que a concentração de um dos reagentes diminui pela metade.
iii) Numa reação com cinética de primeira ordem, todos os tempos de meia-vida do processo têm valores iguais

Com base nessas informações, numa reação de cinética de primeira ordem, um reagente, cuja concentração inicial é 0,60 mol/L, e cujo tempo de meia-vida é igual a 1 min, atinge a concentração de 7,5 x 10^-2 mol/L em

Para uma reação química iniciar, ela necessita de energia de ativação e, dependendo das condições, a velocidade da reação pode ser acelerada ou retardada.

Experimentalmente constata-se que a(o)

O nitrato de sódio é um sal encontrado na natureza que, quando impuro, pode ser chamado de salitre do Chile. Apresenta um largo emprego na fabricação de fertilizantes, na produção de explosivos, é usado como conservante e, ao reagir com o ácido sulfúrico, produz bissulfato de sódio e ácido nítrico, segundo a equação

NaNO_3(s) + H₂ SO _4(aq) → NaHSO_4(aq)+ HNO_3(aq)

Cinética Química é o estudo da velocidade das reações e dos fatores que a influenciam. Assim sendo, observando as condições especificadas para o salitre do Chile e para o ácido sulfúrico, respectivamente, a opção em que a ve- locidade da reação é mais rápida corresponde a

O nitrato de amônio é o mais importante entre os fertilizantes nitrogenados em virtude do elevado teor de nitrogênio (33%), da simplicidade, baixo custo da sua fabricação e também graças ao nitrogênio de ação rápida do nitrato e ao nitrogênio de ação lenta do amônio. É também o ingrediente fundamental dos explosivos de “segurança”, sendo misturado ao TNT. Quando o nitrato de amônio é detonado, nos explosivos, ocorre a seguinte reação, com grande velocidade e violência:

NH₄NO₃ ? 2N₂ + 4H₂O + O₂

O nitrato de amônio é produzido pela simples neutralização do ácido nítrico, pelo amoníaco segundo a reação:

NH_3(g) + HNO_3(aq) ? NH₄NO_3(aq)

Em um estudo sobre a cinética dessa reação foram obtidos os seguintes dados:



Como base nesses dados cinéticos e na estequiometria da reação, assinale a alternativa CORRETA.

O uso de catalisador para realizar uma reação química provoca, necessariamente, aumento

Nas reações orgânicas pode ocorrer a formação de grupos intermediários instáveis nos quais o átomo de carbono não apresenta quatro ligações. Esses grupos se originam da ruptura de ligações entre átomos, que pode ocorrer de forma homogênea ou heterogênea. Denomina-se ruptura ______________ quando a ligação entre átomos com ______________ eletronegatividade se rompe e origina ______________ .

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Foram preparadas separadamente, usando água purificada por destilação e por troca iônica (pH =7), soluções 1,0 mol . L^{– 1} de

Acetato de sódio;

Oxalato de potássio;

Carbonato de sódio;

Nitrato de amônio;

Cloreto de alumínio.

Medindo-se seus valores de pH a 25 ºC, verifica-se corretamente que apresentam valores de pH < 7 as soluções de

Um gás produzido em uma reação foi caracterizado pela medida de sua densidade a 300 K e 1,00 atm, cujo valor aproximado é 2,90 g.L^{– 1}. É correto afirmar que esse gás é o

Dado: R = 8,20 x 10^{– 2} atm.L.mol^{– 1}.K^{– 1}

A equação do gás ideal é uma aproximação adequada para diversas situações em cálculos com espécies gasosas. Porém, o comportamento dos gases reais desvia da idealidade e esse desvio cresce em _____________ temperaturas _____________ e pressões. Em pressões _____________ esse desvio se justifica, pois prevalecem as forças intermoleculares _____________ .

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por

Na produção de etanol a partir da cana-de-açúcar, uma etap a importante é a fermentação alcoólica. Nessa operação, as leve duras convertem a sacarose em etanol, por um processo anaeróbio, produzindo também dióxido de carbono. A rea ção global pode ser representada pela equação:

C₁₂ H₂₂ O₁₁ (aq) + H₂ O(l) → 4C₂ H₅ OH (l) + 4CO₂ (g)

Considerando-se que o caldo de cana contém 20% de saca rose em massa, a quantidade teórica máxima de etanol ani dro, que pode ser produzido por tonelada de caldo de cana, em litros, é
Dado: densidade do etanol: 0,800 g.cm^–3

Se submetermos uma mistura de etano, etanol, acetaldeído e ácido acético à oxidação prolongada pelo permanganato de potássio, quais compostos, no final da reação, serão obtidos?

Considerando uma solução tampão formada de solução de ácido acético (0,3 mol L^{– 1}) e acetato de sódio (0,3 mol L^{– 1}), pKA = 4,7, assinale a alternativa correta para as seguintes questões:

I. qual o pH da solução tampão?

II. após adicionar 0,1 mol de NaOH a 1 L dessa solução, qual será o pH da solução tampão?

A vulcanização da borracha natural permite a transformação de um material termoplástico, sem propriedades mecânicas úteis, em uma borracha elástica, forte e resistente. Um dos processos de vulcanização consiste no aquecimento do cis- -polisopreno (cis-poli–2-metil-1,3-butadieno) com enxofre e envolve a alta reatividade das posições alílicas das unidades de isopreno. Assim, o aumento da resistência mecânica da borracha vulcanizada deve-se à

Faça o balanceamento das seguintes equações determinando os coeficientes não fornecidos e assinale a sequência correta.

I. _Fe(s) + _O₂(g) → _Fe₂O₃(s)

II. _C₂H₄(s) + _O₂(g) → _CO₂(g) + H ₂O(g)

III. _Al(s) + _HCl(aq) → _AlCl₃(aq) + _H₂(g)

Qual a concentração das espécies H⁺ e OH^–, bem como os valores de pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HCl?

No passado, muitos cientistas acreditavam na concepção do filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C, de que tudo no Universo seria formado por quatro “elementos”: ar, água, fogo e terra. Essa ideia permaneceu aceita até o século XVII, quando o cientista irlandês Robert Boyle, 1627-1691, apresentou argumentos sobre o conceito de elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe, como o hidrogênio e o oxigênio obtidos a partir da decomposição da água. A Química somente adquiriu caráter cientifico a partir do século XVIII, com A. L. Lavoisier, quando o trabalho feito no laboratório foi vinculado ao esforço de buscar explicação para a natureza da matéria e de suas transformações.

Considerando-se o aperfeiçoamento, ao longo do tempo, dos conhecimentos sobre a natureza da matéria e o surgimento da Química como ciência, é correto afirmar:

Para calibração de um método fotométrico com a finalidade de determinar a quantidade de sódio em uma amostra, foi necessário preparar uma solução padrão de Na+ (0,0100 mol/L). Dentre as alternativas abaixo, qual delas indica o volume (em litros) dessa solução padrão previamente preparada necessário para produzir um volume de 50,00 mL de uma solução de Na+ (0,00500 mol/L)?

Um perito oficial dissolveu certa quantidade de um sal em solvente e, por alguma perturbação, parte do sal se depositou, produzindo uma solução. Pode-se considerar nominalmente essa solução como: